Рабочая программа по предмету "Химия" 9 класс. Автор учебника О.С.Габриелян.

№п/п

дата

Тема урока

Основное содержание урока

Демонстрация опытов

Планируемые результаты

Домашнее зада-ние

Предметные

Личностные

метапредметные

1

Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

Состав атома. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе.

Гене­тические ряды металла и не­металла.

Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона.

Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах.

Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева.

Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств основ­ного и кислотного оксидов, оснований и ки­слот на при­мерах MgO и SO₂, Mg(OH)₂ и H₂SO₄.

Знать/понимать:

• химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Называть:

соединения изученных классов;

Характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

Определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

Составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Различать периоды, А и Б группы.

Моделировать строение атома.

Определять понятие «химический элемент» «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов».

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

Объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ИО.

Способность обучающегося

строить учебно-познавательную деятельность, учитывая все ее компоненты (цель, мотив, прогноз, средства, контроль, оценка).

Осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире.

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов.

Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы  действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения;

Анализировать эмоциональные состояния, полученные от успешной (неуспешной) деятельности, оценивать их влияние на настроение человека.

Планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);

Оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не существенно»);

§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)

2

Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Д.:магний+соляная кислота горение серы, взаимодействие оксида со щелочью.

§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл)

§42,43 (повт. по уч 8 кл.)

3

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.

Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.

Д.:хим.свойства оксидов,кисл, оснований

Таблица«Механизм дисс-ции веществ»

§1, упр.2,6 после §3упр7

Повт по уч 8кл. §38-41

4

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерность оксидов и гидроксидов.

Д. свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Л. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

§2, упр.2,3;

§3 упр.8

5

Решение упражнений

Отработка навыков решения расчетных и экспериментальных задач.

Подготовка к контрольной работе

Карточки –задания разного уровня сложности

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от

конкретных условий.

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

§§1-3

6

Контрольная работа по повторению

повторение

7

Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.

Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.

Д. образцы металлов, кристаллические решетки.

Характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов.

Понимать:

особенно­сти строения атомов металлов; металлическая кристаллическая решётка; металлическая химическая связь, общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов.

Составлять:

схему образования металической связи.

Находить Ме в ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  св-ва в связи со строением кристаллической решетки.

Записывать уравнения р. (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности.

Описывать причины и виды коррозии. Объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии.

Классифицировать сплавы на черные и цветные. Описывать свойства и области применения различных сплавов.

Иметь представление об основных способах получения металлов в промышленности., характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Давать характеристику щелочного металла по плану.

Записывать ур-р. (ок-вос) химических свойств. в сравнении (в группе) с другими металлами

Описывать свойства важнейших представителей соединений щелочных Ме, уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.

Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, уметь записывать ур-р (ок-вос), уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превр. Знать способы смягчения воды

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Проверять информацию, находить дополнительную информацию, используя справочную литературу.

Воспроизводить по памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи.

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о

веществах, используемых в быту.

Формулировать собственное мнение и позицию.

Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию.

Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;

Планировать решение учебной задачи: выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий);

Оценивать весомость приводимых доказательств и рассуждений(«убедительно, ложно, истинно, существенно, не существенно»);

Корректировать деятельность: вносить изменения в процесс с учетом возникших трудностей и ошибок; намечать способы их устранения.

Формирование умений воспринимать, перерабатывать предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить ответы на поставленные вопросы и излагать его.

Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира.

Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение целей, функций участников, способов взаимодействия.

Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в

соответствии с задачами и условиями коммуникации.

§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28

8

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений

Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.

Д. химические свойства металлов

Л.Растворение железа, цинка в HCl,

Fe + CuSO₄

§8, упр.6

9

Коррозия металлов. Сплавы

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии

Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы.. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д. коррозия металлов

Слайд-лекция

Д. коллекции сплавов

Презентация.

§10, упр.4,6

§7 упр.2

10

Металлы в природе, общие способы их получения.

Самородные металлы. Минералы. Руды. металлургия, ее виды.

Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.

§9,упр.4,5

11

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы).

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий.

Строение атомов щелочных металлов.

Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства.

Д. свойства щелочных металлов

Видеофильм

§11(с.44-45), упр.1(а),9

12

Соединения щелочных металлов

Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.

Д. свойства щелочей

Распознавание солей K+ и Na+ по окраске пламени
Карточки, задания.

§11,(с.46-48), упр.1(б), 5

13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы.

Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Строение атомов, физические, химические свойства.

Д. свойства щелочно-земельных металлов

Л.Распознавание катионов кальция и бария

§12(с.50-52)

14

Соединения щелочно-земельных металлов и магния

Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти гидроксида кальция (из­вестковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк).

Важнейшие соед. щелочно-земельных металлов. Применение. Роль кальция, магния.

Д. свойства соединений щелочно-земельных металлов

Презентация

§12(с.52-56), упр.4,5

15

Алюминий: его физические и химические свойства

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.

Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.

Д. свойства алюминия

Презентация.

Называть:

соединения алюминия по их химическим форму­лам;

Уметь давать характеристику эл-та алюминия, объяснять наличие переходных св-в

Записывать ур-р алюминия с H2O, NaOH, кислотой,

записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью

Характеризовать:

алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

Называть:

соединения железа по их химическим формулам;

Характеризовать:

особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).

Называть области применения железа и его соединений в промышленности, медицине, быту.

Давать сравнительную характеристику железу и сравнивать его с другими известными металами.

Применять правила делового сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с мнением другого человека; проявлять терпение и доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.

Обеспечивать социальную компетентность и учёт позиции других людей, партнёра по общению или деятельности, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем, интегрироваться в группу сверстников и продуктивно взаимодействовать и сотрудничать со сверстниками и взрослыми.

Планировать учебное сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия; постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.

Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

§13(с.57-59), упр.1 повт. §2

16

Соединения алюминия.

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение.

Д. получение и свойства соединений алюминия

Презентация

§13.(60-62) упр.5,6

17

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.

Вычисления по химическим уравнениям

С.8№.8

с37№3;

с.49№2

с.62№7

18

Железо. Физические и химические свойства

Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства. Применение. Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Л. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа.

Л.Взаимодействие железа с кислотами, солями.

Презентация.

§14(с.63-65)

19

Соединения железа +2 и +3

Соединения железа(II) (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов.

Л. Получение и св-ва гидроксидов железа (II)и(III)
Д.Качественные реакции на  Fe2+, Fe3+

§14 (до конца) упр.1,5

20

Практическая работа «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения.

П.Р.№1

Набор реактивов и оборудования

Характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

Обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Анализировать результаты опытов, элементарных исследований; фиксировать их результаты;

Применять таблицы, схемы, модели для получения информации;

Презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде.

Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений. экспериментально доказывать свойства соединений металлов .

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

Фформирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

Активное  использование знаний, полученных при изучении других учебных предметов, и сформированных универсальных учебных действий.

Оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики;

Мотивировать свои действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в соответствии с правилами поведения.

оформление

21

Практическая  работа «Получение и свойства соединений металлов.

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения.

П.Р. №2

Набор реактивов и оборудования.

Оформление, индивид. задания

22

Практическая  работа «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Правила техники безопасности.

Объяснять результаты и записывать уравнения.

П.Р. № 3

Набор реактивов и оборудования.

Оформление работы

23

Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.

Повторить тему«Металлы», §§8-14

24

Контрольная работа по теме «Металлы» .

Контроль знаний по теме

Решение качественных и расчетных задач по теме «Металлы»

Выполнение разноуровневого теста.

Оценивать (сравнивать с эталоном) результаты деятельности(чужой, своей);

 Анализировать собственную работу: соотносить план и совершенные операции, выделять этапы и оценивать меру освоения каждого, находить ошибки, устанавливать их причины.

повторение

25

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.

Д. Образцы неметаллов.

Знать/понимать химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

Объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

Определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

Оценивать ситуации с точки зрения правил поведения и этики;

Мотивировать свои действия; выражать готовность в любой ситуации поступить в соответствии с правилами поведения,

Проявлять в конкретных ситуациях доброжелательность, доверие, внимательность, помощь и др.

Воспринимать речь учителя (одноклассников), непосредственно не обращенную к учащемуся;

Выражать положительное отношение к процессу познания:

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач;

Применять правила делового сотрудничества: сравнивать разные точки зрения; считаться с мнением другого человека;

Проявлять терпение и доброжелательность в споре (дискуссии), доверие к собеседнику (соучастнику) деятельности.

Осуществлять поиск и оценку альтернативных способов разрешения конфликта,

Принимать решения и реализовывать их;

Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

Внесение необходимых дополнений и корректив в план и способ действия в случае расхождения эталона с реальным действием и его продуктом.

Поиск и выделение необходимой информации; применение методов

информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

Контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным

эталоном с целью обнаружения отклонений от него.

Применять таблицы, схемы, модели для получения инф-ии.

Презентовать подготовленную информацию в наглядном и вербальном виде;

Сравнивать различные неметаллы: находить общие и отличительные свойства;

Классифицировать неметаллы в группы по существенному признаку);приводить примеры в качестве доказательства выдвигаемых положений;

Устанавливать причинно-следственные связи и зависимости свойств неметаллов от их положения в ПС.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями;

Составлять план простого эксперимента;

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Воспринимать текст с учетом поставленной учебной задачи, находить в тексте информацию, необходимую для ее решения;

Определять цели, функции участников, способов взаимодействия;

Проявлять инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Разрешать конфликты – выявлять, идентифицировать проблемы,

Различать методы познания окружающего мира по его целям (наблюдение, опыт, эксперимент, моделирование, вычисление);

Выявлять особенности (качества, признаки) разных объектов в процессе их рассматривания (наблюдения);

Анализировать результаты опытов, элементарных исследований; фиксировать их результаты;

Воспроизводить по памяти информацию, необходимую для решения учебной задачи;

Проверять информацию, находить дополнительную информацию, используя справочную литер.

§15, упр.4,

§ 20

26

Водород.

Положение в ПСХЭ С Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.троение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.

Д.О. Получение водорода и его свойства

Презентация

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Объяснять:

двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

Характеризовать:

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

Распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с водородом.

§17, №1,2,4

27

Галогены.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.

Образцы галогенов.

Д. 1) галогены с металлами

2) Вытеснение хлором брома и иода из р-ров их солей.

Знать/понимать:

химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

Характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

Определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.;

§18, №1

28

Соединения галогенов.

Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов

Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение.

Д.Распознавание соединений галогенов.

.Получение хлора электролизом р-а NaCl Образцы

§19, с.115, №3,4

§20

29

Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .

Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода. Фотосинтез, дыхание.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение ки­слорода разложением пер­манганата калия и перок­сида водорода, собирание и распознавание кислорода.

Знать/понимать:

химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Объяснять:

строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

Характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

Определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

Распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).

§ 21 упр. 1,2,8

30

Сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация). Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.

Знать/понимать:

химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

Характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

Определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

Характеризовать:

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

Определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

Составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

Составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

§22,упр.2,3

31

Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты.

§22,

32

Серная кислота и ее соли

Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион.

Л.О.№8 «качественная реакция на сульфат ион»

Д. хим. свойств Н₂SО₄ и качеств. р. на SO₄^2-. Образцы сульфатов

§23упр.1,3,4

33

Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий

Распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.

Подготовиться к ПР №4

34

Практическая работа «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».

П.Р. №4

Наборы реактивов

Отчет

35

Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Избыток, недостаток.

Алгоритм решения задач

Индивид. задания

36

Азот и его свойства.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Демонстрация. Азот в природе, получение, применение, свойства ,ЦОР).

Объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

Характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

Определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств.

Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды.

Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем,  в том числе  в предотвращении  техногенных и  экологических катастроф.

Овладение умениями формулировать гипотезы, конструировать,  проводить эксперименты, оценивать полученные результаты.

§24, упр.1,2

37

Аммиак. Соли аммония

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.

Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.

Л. Распознавание солей аммония

Характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

Определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

Распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

§25, упр.5

§26 , упр. 4,5

38

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств» (Практикум)

Получить аммиак и изучить его свойства.

П.Р. № 5, лабораторное оборудование, реактивы.

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.

Оформлени

е, индивид. задания

39-40

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты. Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.

Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью. Химические свойства азотной кислоты.

Применение азотной кислоты .

Характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

Определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

Распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

Постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание

алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов.

Умение самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе альтернативные,  осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить  логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное  и по аналогии) и делать выводы.

Определение последовательности промежуточных целей

с учетом конечного результата; составление плана и последовательности

действий.

Поиск и выделение необходимой информации; применение методов

информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств.

Умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной речи.

Овладение умениями формулировать гипотезы, конструировать,  проводить эксперименты, оценивать полученные результаты.

§26, упр.7

41

Фосфор и его соединения.

Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора.

При­менение и биологическое зна­чение фосфора.

Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.

Объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

Характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

Определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

Характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

Определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

Составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

§27, упр.2,3,4

42

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от

конкретных условий;

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

Индивид.задания

43-44

Углерод. Оксиды углерода.

Топливо

Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.

Д. Образцы природных со­единений углерода.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

Характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

Определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

Характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

Распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

Умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Умение организовывать  учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками;   работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов;  формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

§28 ,упр. 6,7,8

45

Угольная кислота. Карбонаты

Жесткость воды.

Состав и химические свойства угольной кислоты.

Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

Определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

Составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов;

уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

Распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее ИКТ– компетенции).

Понимание возрастающей роли естественных наук и научных исследований в современном мире, постоянного процесса эволюции научного знания, значимости международного научного сотрудничества.

Применение в повседневной жизни полученных знаний и умений.

§29, упр.7

46

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение.

Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента.

Л. Ознакомление с при­родными силикатами.

Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли.

Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.

Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

Определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

Составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

Решать расчетные и экспериментальные задачи.

Овладение умением сопоставлять экспериментальные и теоретические знания с объективными реалиями жизни.

Формирование умений воспринимать, перерабатывать предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами.

Самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели; поиск и выделение необходимой информации.

Анализировать результаты опытов, элементарных исследований, фиксировать их результаты.

§30 упр.1,4, 3, 5

47

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» .

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий

Подготовка к ПР №6

48

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Применить знания на практике

ТБ

Составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

Обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Определение последовательности промежуточных целей

с учетом конечного результата; составление плана и последовательности

действий;

Умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и  условиями коммуникации.

Проверять информацию, находить дополнительную информацию, используя справочную литературу.

Оформление, индивид. задания

49

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Повторить §15-30 . индивид.

50

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

Контроль знаний, умений и навыков

повторение

51

Предмет органической химии.

Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органиче­ской химии.

Д. Модели молекул орга­нических соединений.

Характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

Определять:

валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.

Прогнозировать свойства неизученных веществ и их соединений на основе знаний об органической химии.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с органическими веществами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Объяснять основные функции белков в живом организме, их значения и условия разрушения или денатурации.

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

Планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками – определение целей, функций участников, способов взаимодействия;

Проявлять инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Уметь разрешать разрешать конфликты – выявлять, идентифицировать проблемы, вести поиск и оценку альтернативных способов разрешение конфликта, принимать решения по его реализации;

Уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями,

Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

Принимать, сохранять цели и следовать им в учебной деятельности;

Уметь действовать по плану и планировать свою деятельность;

Уметь контролировать процесс и результаты своей деятельности, включая осуществление предвосхищающего контроля в сотрудничестве с учителем и сверстниками;

Приобретение опыта применения научных методов познания, наблюдения физических явлений, проведения опытов, простых экспериментальных исследований, прямых и косвенных измерений с использованием аналоговых и цифровых измерительных приборов; понимание неизбежности погрешностей любых измерений.

Объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

Овладение методами учебно-исследовательской и проектной деятельности, решения творческих задач, моделирования, конструирования и эстетического оформления изделий, обеспечения сохранности продуктов труда.

§31,

записи

52

Предельные углеводороды.

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана

Характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

Определять:

принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

Составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным га­зом).

§32 ,

упр.4,5

53

Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации.

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.

Характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

Определять:

принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

Составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

§33, упр.4,5

§34, упр.4

54

Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола.

Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.

Характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

Определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

Составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

§36,

упр.2

55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.

Характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ки­слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

Определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

Составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с УК.

§38.

Упр.6

56

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства.

Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал. целюлоза

Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль. Д. Качественная реакция на крахмал. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков.

Л. Взаимодействие крах­мала с йодом.

Характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

Иметь представление о калорийность белков, жиров и углеводов.

§39,41

57

Аминокислоты. Белки.

§40, упр.5

28

Полимеры

Основные понятия химии ВМС. Представление о пластмассах, волокнах.

Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.

Д. Образцы различных из­делий из полиэтилена.

Понятие о лекарствах как хи­миотерапевтических препара­тах. Группы лекарств. Безо­пасные способы применения.

Д. Образцы лекарственных препаратов.

Решение задач. Подготовка к контрольной работе..

§42 упр.2

59

Лекарственные препараты; проблемы, свя­занные с их при­менением.

Обобщение сведений об органических веществах.

Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повторение ключевых понятий.

Демонстрация лекарственных препаратов.

Повторить

§§ 31-42

60

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

Контроль знаний по теме

Повторение

61-62

. Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Планировать учебное сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия; постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;

Приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.

Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Способность обучающегося

строить учебно-познавательную деятельность, учитывая все ее компоненты (цель, мотив, прогноз, средства, контроль, оценка).

Осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире.

Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию,  осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов.

Умение самостоятельно планировать пути  достижения целей,  в том числе альтернативные,  осознанно выбирать  наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от

конкретных условий;

Рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;

Индивид. Задан.

63

.Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.

Типы химических связей, типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Знать/понимать:

• химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ве­ществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях.

Индивид. задания

64

Классификация химич.реакций по различным признакам.

Классификация химических реакций по различным при­знакам (число и состав реаги­рующих и образующихся ве­ществ; тепловой эффект; ис­пользование катализатора; на­правление; изменение степе­ней окисления атомов).

Знать/понимать:

• химическую символику:

уравнения химических реакций;

• химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

• определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять:

уравнения химических реакций.

Индивид. задания

6566

Простые и сложные вещества

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (ос­нования и кислоты), соли: со­став, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы химических веществ;

• химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

• определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

Индив Задан.

67

Контрольная работа № 5, итоговая, за курс основной школы

68

Итоговый урок

А.

3

Б.

4

В.

7

А.

Я.Й. Берцелиус

Б.

А.М.Бутлеров

В.

М.В.Ломоносов

А.

p⁺ = 9, n⁰ = 10, e^- = 19

Б.

p⁺ = 10, n⁰ = 9, e^- = 10

В.

p⁺ = 9, n⁰ = 10, e^- = 9

А.

H₂S, P₄, CO₂.

Б.

HCl, NaCl, H₂O.

В.

CaO, SO₂, CH₄.

А.

Соединения, окислительно – восстановительной.

Б.

Соединения, не окислительно-восстановительной .

В.

Обмена, не окислительно-восстановительной.

А.

Гидроксид натрия.

Б.

Медь.

В.

Оксид углерода (IV).

А.

Гидроксид натрия.

Б.

Сульфат калия.

В.

Хлорид серебра.

А.

Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-.

Б.

Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

В.

Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO₄^2-.

А.

Кислот.

Б.

Оксидов.

В.

Оснований.

А.

3

Б.

6

В.

7

А.

Я.Й. Берцелиус

Б.

Д.И.Менделеев

В.

М.В.Ломоносов

А.

p⁺ = 17, n⁰ = 18, e^- = 17

Б.

p⁺ = 18, n⁰ = 18, e^- = 18

В.

p⁺ = 17, n⁰ = 18, e^- = 18

А.

KCl, HF, Na₂S

Б.

K₂O, NaH, NaF.

В.

CO₂, BaCl₂, NaOH.

А.

Разложения, окислительно – восстановительной.

Б.

Разложения, не окислительно-восстановительной .

В.

Замещения, не окислительно-восстановительной.

А.

Оксид фосфора (V).

Б.

Оксид меди (II).

В.

Хлорид серебра.

А.

Оксид меди (II)

Б.

Нитрат калия.

В.

Сульфат бария.

А.

NO₃^-, H⁺, Ba²⁺, OH^-.

Б.

Zn²⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2-.

В.

Fe²⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

А.

Кислот.

Б.

Оксидов.

В.

Оснований.

Г.

Солей

А. азота

В. серы

Б. кислорода

Г. хлора

А.

Одна

В.

Три

Б.

Две

Г.

Четыре

А.

P₄

Б.

CO₂

В.

O₂

Г.

NaCl

А.

Повышается от 0 до +5

Б.

Понижается от +5 до 0

В.

Повышается от -3 до +5

Г.

Понижается от +6 до +2

А.

Cl⁰  Cl^-1

В.

Cl ⁰  Cl⁺¹

Б.

Cl ^-1  Cl ⁺¹

Г.

Cl ^-1  Cl⁰

А.

Ca(OH)₂

В.

CaCO₃

Б.

CO

Г.

CaO

А.

H⁺

Б.

Ag⁺

В.

Ba²⁺

Г.

NH₄⁺

А.

H₂SO₄ CO₂

В.

H₂SO₄ BaSO₄

Б.

H₂SO₄ Au

Г.

H₂SO₄ MgO

А.

NH₃ O₂

В.

HNO_{3 (конц.)} Ag

Б.

HNO_3(разб.) Cu

Г.

N₂ O₂

А. азота

В. серы

Б. кислорода

Г. хлора

А.

Одна

В.

Три

Б.

Две

Г.

Четыре

А.

N₂

В.

HCl

Б.

CH₄

Г.

Na₂S

А.

Повышается от 0 до +5

В.

Понижается от +6 до -2

Б.

Повышается от -3 до +5

Г.

Повышается от -4 до +4

А.

S⁰  S⁺⁴

В.

S ⁺⁴  S⁺⁶

Б.

S ^-2  S ⁺⁴

Г.

S ⁺⁶  S⁺⁴

А.

NO₂

В.

N₂O₃

Б.

NO

Г.

N₂O₅

А.

H⁺

Б.

NH₄⁺

В.

K⁺

Г.

Na⁺

А.

SiO₂ H₂O

В.

P₂O₅ NaOH

Б.

SO₂ CO₂

Г.

H₂SiO₃ Mg

А.

S O₂

В.

H₂SO_{4 (конц.)} Hg

Б.

H₂SO_4(конц.) Cu

Г.

CaCO₃ H₂SO₄

А.

CH₃OH

Д.

NH₂ – CH₂ – COOH

Б.

C₃H₈

Е.

C₆H₆

В.

CH₂ = CH – CH₃

Ж.

CH₃COH

Г.

C₁₂H₂₂O₁₁

З.

CH₃COOH

А.

HC ≡ CH

Д.

CH₃ – COOCH₃

Б.

CH₄

Е.

CH₂  CH₂

В.

CH₃ – CH₂ – OH

Ж.

C₆H₁₂O₆

Г.

HCOH

З.

HCOOH

А.

В.

2е^-6е^-

2е^-8е-5е^-

Б.

Г.

2е^-8е^-6е^-

2е^-8е^-7е^-

А.

Na

В.

Li

Б.

H

Г.

He

А.

S – P - Si

В.

Se – S – O

Б.

P – S – O

Г.

Be – B – Al

А.

O₂

В.

H₂O

Б.

K₂O

Г.

CO

А.

Амфотерным

В.

Несолеобразующим

Б.

Кислотным

Г.

Основным

А.

Cu, CuO, NaOH

В.

Ag, KOH, MgO

Б.

Ba(OH)₂, SO₃, Mg

Г.

Mg, CuO, BaCl₂

А.

KOH, NaCl

В.

CuCl₂, KOH

Б.

MgCl₂, HNO₃

Г.

Al₂(SO₄)₃, Cu(NO₃)₂

А.

CrO

Б.

Cr₂O₃

В.

CrO₃

Г.

H₂CrO₄

А.

N⁺²  N⁺⁵

В.

N^-3  N⁺²

Б.

N⁺⁴  N⁰

Г.

N⁺²  N⁺⁴

А.

CH₂O

В.

CH₄O

Б.

C₄H₁₀

Г.

C₂H₄O₂

А.

CaO и H₂O

В.

Ca и O₂

Б.

Ca(OH)₂ и H₂SO₄

Г.

Ca и S

А.

В.

2е^-8е^-4е^-

2е^-8е-3е^-

Б.

Г.

2е^-8е^-2е^-

2е^-8е^-1е^-

А.

F

В.

Br

Б.

Cl

Г.

Ar

А.

Be – B – Al

В.

Li – Be – B

Б.

Na – Mg – Be

Г.

Be – Mg – Ca

А.

SO₂

В.

H₂O

Б.

KCl

Г.

CO

А.

Амфотерным

В.

Несолеобразующим

Б.

Кислотным

Г.

Основным

А.

CuSO₄, CuO, HCl

В.

H₂SO₄, MgO, SO₂

Б.

HNO₃, KOH, KCl

Г.

HCl, CO₂, Zn(OH)₂

А.

MgSO₄, NaCl

В.

KI, NaOH

Б.

Na₂SO₄, HCl

Г.

KOH, CuCl₂

А.

KCl

Б.

KClO

В.

KClO₃

Г.

KClO₄

А.

S⁺⁴  S⁺⁶

В.

S^-2  S⁺⁴

Б.

S⁺⁴  S⁰

Г.

S⁰  S⁺⁶

А.

C₂H₅OH

В.

CH₃COOH

Б.

C₃H₈

Г.

C₃H₆

А.

SO₃ и H₂O

В.

H₂SO₄ и Na₂O

Б.

HCl и Na₂S

Г.

O₂ и H₂S

Самочувствие

До урока

После урока

Восторженное, приятное

Неудовлетворённое, грустное

Тревожное, напряженное

Упадок, уныние

Время

Деятельность учащихся

Методы,

средства обучения

Развитие компетенций

7 мин

Развитие понятий:

Электроотрицательность; химическая связь; ковалентная, ионная, металлическая связь; полярная, неполярная связь.

Взаимопроверка знаний по теории вопроса

(система «ученик- ученик» ; парная работа)

Знаниевый компонент: типы химических связей, электроотрицательность.

Информационная компетенция.

Коммуникативная компетенция: устная речевая.

Социальная компетенция: роль отвечающего, роль проверяющего.

Время

Деятельность учащихся

Методы,

средства обучения

Развитие компетенций

15 мин

1.Расположите фрагменты приведённого ниже текста в логически правильном порядке, указывая их номера снизу вверх:

1. химическая связь;

2. возникает между атомами;

3. ковалентная неполярная связь;

4. двух неметаллов;

5. за счёт образования общих электронных пар;

6. с одинаковой электроотрицательностью.

( Ответы : 1, 2, 4, 6,5, 3)

Программа-определение.

Метод- демократическая беседа

Знаниевый компонент: типы химических связей, схемы образования связей.

Толерантность.

Информационная компетенция.

Коммуникативная компетенция: устная речевая

Мотивационный компонент: потребность в познании, стремление к самовыражению и индивидуальности.

2. Даны формулы веществ: Н₂, HCl, Mg, KCl, O₂, CaCl₂, H₂O. Определите тип связи в веществах. Ответ обоснуйте.

Программа- классификация

Анализ, доказательство,

наблюдение, причинно-следственные связи

3. Используя перечисленные атомы и ионы: H⁺,Cl^-, P, K⁺ , C , I^- , O, -напишите формулы семи веществ, определите тип химической связи в них.

Программа-достраивание

Письменная речевая коммуникативная компетенция

4. Найдите признаки, объединяющие ковалентную полярную и ионные связи:

1. Возникает между атомами разного вида.

2. Образуется за счёт общей электронной пары.

3. Происходит смещение электронов.

4. Возникают заряды.

5. Прочная связь

Программа-сходство

Анализ

5. В какой из молекул- HF или HI-

ковалентная связь более полярна и почему?

Программа-осмысление

Сравнение

6. Объясните схемы образования связи:

А) HBr , Б) CaCl₂ , В) Al .

Слайд-схема

Коммуникативная компетенция: устная речевая

Время

Деятельность учащихся

Методы,

средства обучения

Развитие компетенций

10 мин

Выберите самостоятельно один из вариантов, выполните письменно задания:

«3»

1. Перепишите формулы веществ, укажите вид химической связи: KCl , Br₂ , HCl , Ca .

2. Запишите схему образования связи для молекул: H₂ , NaI

Образец:

.. .. .. ..

: Cl . + .Cl : ---- : Cl : Cl:

.. .. .. ..

Атомы молекула

«4»

1. Перепишите формулы веществ, укажите вид химической связи:Cl₂ , NaCl , H₂ , HBr , Na .

2. Запишите схему образования связи для молекул:

А) MgCl₂ или NaBr ;

Б) O₂ или HCl .

«5»

1. Перепишите формулы веществ, укажите вид химической связи: H₂ , PH₃, Br₂ , Zn , NaI .

2. Запишите схему образования связи для молекул:

А) CaF₂ ;

Б) N₂ или HBr .

Дифференцированная письменная работа учащихся под копировальную бумагу

Знаниевый компонент: типы химических связей, схемы образования связей.

Учебные действия: письмо, наблюдение

Мотивационный компонент: стремление к самовыражению и индивидуальности.

Время

Деятельность учащихся

Методы,

средства обучения

Развитие компетенций

5 мин

Самопроверка.

Коррекция ошибок.

Самопроверка, самокоррекция

Слайд-схема.

Самоконтроль, самокоррекция

Время

Деятельность учащихся

Методы,

средства обучения

Развитие компетенций

5 мин

1. Химическая связь-это…

2. В образовании химической связи принимают участие…

3. Химическая связь бывает…

4. Ковалентная связь- это…

5. Ионная связь-это…

6. Металлическая связь-это…

Программа- дополнение

Учебные действия: общение, чтение