Рабочая программа допобразования по химии "Занимательная химия"

УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЕМ АДМИНИСТРАЦИИ

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РАЙОН

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РАЙОН
‌​

Принято на заседании Педагогического совета От 202 года Протокол №

Утверждаю Директор _____________ Приказ № От 202 года

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОБЩЕРАЗВИВАЮЩАЯ ПРОГРАММА

ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНОЙ НАПРАЛЕННОСТИ

«Занимательный мир химии»

Уровень программы: ознакомительная Срок реализации программы: 1 года -102 ч. Возрастная категория : 10-17 лет Форма обучения: очная Вид программы: модифицированая Программа реализуется на бюджетной основе ID-номер Программы в Навигаторе:

Автор-составитель: учитель дополнительного образования

Содержание

Введение				3
Нормативно-правовая документация программы				3
Раздел 1. «Комплекс основных характеристик образования: объём, содержание и планируемые результаты»
1.1.			Пояснительная записка	4
1.1.1.			Направленность	4
1.1.2.			Новизна, актуальность и педагогическая целесообразность программы	5
1.1.3.			Отличительные особенности программы	6
1.1.4.			Адресат программы	6
1.1.5.			Уровень программы, объем и сроки реализации	6
1.1.6.			Формы обучения	7
1.1.7.			Режим занятий	7
1.1.8.			Особенности организации учебного процесса	7
1.2.			Цель и задачи программы	7
1.2.1.			Цель программы	7
1.2.2.			Задачи программы	7
1.3.			Содержание программы	8
1.3.1.			Учебный план	17
1.3.2.			Содержание учебного плана	17
1.3.3.			Планируемые результаты	19
Раздел 2. «Комплекс организационно-педагогических условий, включающих формы аттестации».
2.1.	Календарный учебный график программы			22
2.2.		Раздел программы «Воспитание»			38
2.3.	Условия реализации программы			43
2.4.	Формы аттестации			45
2.5.	Оценочные материалы			46
2.6.	Методические материалы			47
2.7.	Список литературы			47
Приложения 50

Введение

Ознакомительная дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Занимательный мир химии» по естественно - научной направленности (далее – Программа), является модифицированной, разработана на основе программ педагогов дополнительного образования, работающих в соответствующем направлении, и с учетом личного опыта педагога ______________________

На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных программ естественнонаучной направленности, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом рекомендаций Федерального оператора учебного предмета «Химия».

Программа дополнительного образования «Точка Роста» составлена на основе нормативно-правовой базы.

1.Нормативно-правовая документация программы

Программа способствует ознакомлению с организацией коллективного и индивидуального исследования, обучению в действии, позволяет чередовать коллективную и индивидуальную деятельность. Теоретический материал включает в себя вопросы, касающиеся основ проектно-исследовательской деятельности, знакомства со структурой работы, разработана согласно требованиям следующих нормативных документов:

1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" (с изменениями и дополнениями).

2. Федеральный закон от 24 июля 1998 г. № 124-ФЗ «Об основных гарантиях прав ребенка в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями).

3. Федеральный закон от 29 декабря 2010 г. № 436-ФЗ «О защите детей от информации, причиняющей вред их здоровью и развитию» (с изменениями и дополнениями).

4. Распоряжение Правительства РФ от 29 мая 2015 г. № 996-р «Об утверждении Стратегии развития воспитания в Российской Федерации на период до 2025 года».

5. Концепция развития дополнительного образования детей до 2030 года (распоряжение Правительства Российской Федерации от 31 марта 2022 г. № 678-р).

6. Федеральный проект «Успех каждого ребёнка» от 07 декабря 2018 г.

7. Приказ Министерства просвещения РФ от 16 сентября 2020 г. № 500 «Об утверждении примерной формы договора об образовании по дополнительным общеобразовательным программам».

8. Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 22 сентября 2021 г. № 652н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог дополнительного образования детей и взрослых»» (действует до 1 сентября 2028 г).

9. Приказ Министерства просвещения РФ от 27 июля 2022 г. № 629 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по дополнительным общеобразовательным программам».

10. Приказ Министерства просвещения РФ от 3 сентября 2019 г. № 467 «Об утверждении Целевой модели развития региональных систем дополнительного образования детей» (с изменениями и дополнениями).

11. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28 сентября 2020 г. № 28 «Об утверждении санитарных правил СП 2.4.3648-20 «Санитарно-эпидемиологические требования к организациям воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи».

12. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28.01.2021 г. № 2 «Об утверждении санитарных правил СанПин 1.2.4.3685-21 «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среди обитания».

13. Методические рекомендации по проектированию дополнительных общеразвивающих программ (включая разноуровневые программы), письмо Минобрнауки от 18 декабря 2015 № 09-3242.

14. Рекомендации по реализации внеурочной деятельности, программы воспитания и социализации и дополнительных общеобразовательных программ с применением дистанционных образовательных технологий, письмо Минпросвещения России от 7 мая 2020 г. № ВБ-976/04.

15. Краевые методические рекомендации по проектированию дополнительных общеобразовательных программ (Письмо Минобрнауки от 24.06.2020 № 47.01-13-6067/20).

16. Устав Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы муниципального образования ____________район.

Раздел 1. «Комплекс основных характеристик образования: объём, содержание и планируемые результаты»

1. Пояснительная записка

Программа имеет естественнонаучную направленность.

Она ориентирована на:

• формирование и развитие творческих способностей учащихся;

• формирование культуры здорового и безопасного образа жизни, укрепление здоровья учащихся;

• профессиональную ориентацию учащихся;

• создание и обеспечение необходимых условий для личностного развития, укрепление здоровья, профессионального самоопределения и творческого труда учащихся;

• социализацию и адаптацию учащихся к жизни в обществе;

• формирование общей культуры учащихся;

• удовлетворение иных образовательных потребностей и интересов учащихся, не противоречащих законодательству Российской Федерации, осуществляемых за пределами федеральных государственных образовательных стандартов и федеральных государственных требований.

1.1.1 Направленность

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Удивительный мир химии» посвящена предмету химия.

Современный учебный процесс направлен не столько на достижение результатов в области предметных знаний, сколько на личностный рост ребенка. Обучение по новым образовательным стандартам предусматривает организацию деятельности ребенка, которая способствует раскрытию внутреннего потенциала каждого ученика, развитие и поддержание его таланта.

Одним из ключевых требований к биологическому образованию в современных условиях является овладение учащимися практическими умениями и навыками, проектно – исследовательской деятельностью. Программа «Удивительный мир химии» направлена на формирование у учащихся интереса к изучению химии, развитие практических умений, применение полученных знаний на практике, подготовка учащихся к участию в олимпиадном движении.

Реализация данной программы естественнонаучной направленности предусматривает использование оборудования, средств обучения и воспитания Центра «Точка роста».

1.1.2 Новизна, актуальность и педагогическая целесообразность программы

Актуальность программы обусловлена тем, что в учебном плане предмету «Химия» отведено всего 2 часа в неделю (8 класс), что дает возможность сформировать у обучающихся лишь базовые знания по предмету. В тоже время возраст 8-го класса является важным для профессионального самоопределения школьников. Возможно, что проснувшийся интерес к химии может перерасти в будущую профессию. Она не только дает воспитанникам практические умения и навыки, формирует начальный опыт творческой деятельности, но и развивает интерес обучающегося к эксперименту, научному поиску, способствует самоопределению обучающихся , осознанному выбору профессии. Обучающиеся смогут на практике использовать свои знания на уроках химии и в быту.

Педагогическая целесообразность заключается в том, что базовый курс школьной программы предусматривает практические работы, но их явно недостаточно, чтобы заинтересовать обучающихся в самостоятельном приобретении теоретических знаний и практических умений и навыков. Для этого в курс «Удивительный мир химии» включены наиболее яркие, наглядные, интригующие эксперименты, способные увлечь и заинтересовать обучающихся практической наукой химией.

В рамках национального проекта «Образование» создание центра естественно- научной направленности «Точка роста» позволило внедрить в программу цифровую лабораторию и качественно изменить процесс обучения химии.

Количественные эксперименты позволят получать достоверную информацию о протекании тех или иных химических процессах, о свойствах веществ. На основе полученных экспериментальных данных обучаемые смогут самостоятельно делать выводы, обобщать результаты, выявлять закономерности, что однозначно будет способствовать повышению мотивации обучения школьников.

Новизна данной образовательной программы в том, что данная программа носит развивающий характер, целью которой является формирование поисково-исследовательских, коммуникативных умений школьников, интеллекта учащихся. Занятия разделены на теоретические и практические. Причём деятельность

может носить как групповой, так и индивидуальный характер.

1.1.3 Отличительные особенности программы

Особенности возрастной группы детей, которым адресована программа.

Данная программа предусмотрена на 15 человек разновозрастной категории на

базе школы. На занятиях учащиеся опираются на полученные знания по химии, что

позволяет быстро и легко овладевать новыми знаниями, правильно и качественно выполнять практические задания.

1. Адресат программы

Программа составлена с учетом возрастных знаний, физических особенностей, личностными качествами, индивидуальными задатками.

Программа рассчитана на обучение и воспитание детей в возрасте от 10 до 17 лет, если нет противопоказаний по состоянию здоровья. Пол учащихся смешанный. Программа построена таким образом, что учащимся для начального освоения материала достаточно иметь знания на уровне представлений. Наполняемость в группах составляет 15 человек.

В программе предусмотрено участие детей с особыми образовательными потребностями детей-инвалидов и детей с ограниченными возможностями здоровья; талантливых (одаренных, мотивированных) детей; детей находящихся в трудной жизненной ситуации. В случае если дети этих категорий будут зачислены на данную Программу, предполагается разработка индивидуальных образовательных маршрутов для данной категории обучающихся.

В рамках Программы предусмотрена возможность работать в малых группах в зависимости от особенностей творческой деятельности с каждой возрастной категорией обучающихся. Педагогом проводится индивидуальная работа с некоторыми обучающимися, чтобы обеспечить полноценное развитие каждого участника образовательного процесса.

В объединение обучающиеся принимаются на свободной основе, что предоставляет равные возможности для всех желающих. Методический материал Программы подобран с учетом этих возможностей, чтобы вызвать и сохранить интерес и желание заниматься естественно - научным образовательным процессом.

Состав групп - разновозрастный. Развитие детского коллектива в разновозрастной группе предполагает развитие отношений наставничества, как волонтерского вида деятельности активных обучающихся, готовых понять, принять и помочь другим ребятам. Зачисление на тот или иной год обучения осуществляется в зависимости от возраста и способностей детей.

Запись на Программу осуществляется через систему заявок на сайте АИС «Навигатор дополнительного образования детей Краснодарского края» по следующей ссылке:

Программа предполагает индивидуальный подход к каждому обучающемуся на основе их возрастных и научных потребностей.

Психолого-педагогические особенности адресата программы для обучающихся в возрасте от 10 до 12 лет:

Все еще слабо развита детская моторика, высокая утомляемость, эмоциональная возбудимость, развитие образной памяти (через красочный рассказ, яркие сравнения) – таковы особенности психического развития детей 10-12 лет. Рекомендации педагогу, занимающегося с этой возрастной группой; больше использовать игровых приемов; учитывать, что результат работы на первых занятиях влияет на дальнейший эмоциональный настрой и интерес к занятиям. Более продуктивна работа в парах; желательно главную роль поручать менее уверенным в себе и не склонным к лидерству детям, т. к. им необходимо повышать самооценку.

Дети этого возраста уже школьники, они могут сравнительно долго удерживать внимание, но, тем не менее, они нуждаются в частой смене задания. Прозанимавшись в школе несколько часов, дети утомляются и на занятиях по биологии они получают эмоциональную, психологическую разрядку.

Запас научных знаний детей еще не велик. Концентрация детей еще плохо организованы и координированы для сложных упражнений. Внимание детей еще не устойчиво. Они легко отвлекаются, легче воспринимают конкретный материал, живой образ для них ближе, нежели отвлеченные понятия. Игра в процессе занятия представляется естественной. Их эмоции ярки и проявляются открыто и непосредственно. В этом возрасте дети жизнерадостны и доверчивы. С этого возраста дети начинают видеть свои и чужие недостатки, начинают сравнивать себя с другими. Активные, склонные к лидерству, все больше проявляют себя, а дети более замкнутые, скромные отодвигаются на второй план. Педагогу важно не допустить этого и найти индивидуальный подход к ребенку. “Тихих” детей надо чаще хвалить, ставить в пример, помогать им повышать самооценку, становиться увереннее в себе.

Не менее значимую роль, чем продолжает играть связь с родителями. Через родительский комитет решаются все вопросы, выполнение заданий , организация занятий и т.п.

Психолого-педагогические особенности адресата программы для обучающихся в возрасте от 12 до 15 лет:

Этот возрастной период характеризуется бурным ростом ребенка и физиологической перестройкой всего организма. У подростка возникает чувство тревоги, повышенная возбудимость, резкая смена настроения, быстрая утомляемость. Они обидчивы. Педагогу нужно быть осторожным и деликатным в своих высказываниях, не подчеркивать значение результата и не сомневаться в возможностях ребенка. Еще большее значение приобретает индивидуальный подход. Для ребенка это самый трудный, переломный возраст во всех отношениях. Болезненно воспринимают критику. Они пытаются проявлять самостоятельность от родителей, педагога, начинают осознавать себя как личность, поэтому подростков все больше привлекают личностные качества педагога. Теперь они не будут безоговорочно слушаться, и слепо доверяться педагогу. Надо завоевать их уважение, подростки начинают ценить волевые качества, ум, характер, профессионализм педагога. Я заметила, что дети 12-15 лет стремятся (пока еще робко) к личностному общению со мной, я никогда не отвергаю попыток ребенка к разговору. Этот возраст отличается активностью, восприимчивостью, им свойственно стремление к действию, выполнению задания. Если у них есть базовые знания в биологии, то им легче дается выполнять определенные задания, а если ребенок только начинает заниматься, то настойчивость, работоспособность помогают ему быстро нагнать сверстников. Дети занимаются с увлечением и настойчивостью, занятия проводятся более углубленно, с этого возраста я начинаю требовать от детей точности выполнения задания.

Это трудный возраст для подбора задания. Дети сами себя считают уже взрослыми. Действительно, они выросли из детских заданий, но и взрослый им еще не подходит. Детям следует давать больше самостоятельности в организации мероприятий внутри объединения, в подготовке к выступлениям.

Психолого-педагогические особенности адресата программы для обучающихся в возрасте от (16 - 17) лет.

Это период завершения физического созревания, когда организм достигает биологической зрелости, поэтому стремление выделиться, обратить на себя внимание, интерес к противоположному полу становится особенно значительными. Отсюда озабоченность своей внешностью, стремление к броским нарядам. Человек, уверенный в себе в таком подтверждении не нуждается.

Юность особенно чувствительна к внутренним психологическим проблемам. Этот возраст ценит в себе и других убеждения, кругозор, умственные способности, волю, стремятся к росту, развитию, творчеству, критическому мышлению. Подростки уделяют повышенный интерес к человеческой личности и межличностному общению, которое становится особенно значительным и избирательным.

В этот период многие подростки сталкиваются с переживаниями одиночества. Тогда они тянутся к педагогу, если чувствуют в нем друга, понимающего собеседника, советчика. Бывают проблемы, которые лучше решить с педагогом, чем с родителями.

Подростки иногда делятся своими проблемами в отношении с родителями, считая их не правыми. Приходится объяснять, почему родители поступают именно так, и как детям поговорить о своих проблемах с родителями. Рассказывают о своих друзьях, делятся своими переживаниями.

Это пора формирования самоуважения, на основе самосознания. Люди с высоким самоуважением (положительное уважение к себе) обычно более самостоятельны, меньше поддаются внушению, положительно относятся к другим. С низким самоуважением (заниженная самооценка), склонны к комфортности (влияние других), отношение к окружающим занижено (как к себе). Чтобы скрыть свое “я”, прибегают к маске, игре. Подростки ранимы, болезненно реагируют на критику, избегают участия в общественной жизни, боятся соревнования.

Физически подростки готовы к большой нагрузке. Они сами уже осознают уровень своей научной подготовки и начинают стремиться к лучшему, тем более, если есть на кого равняться.

Подростки этой возрастной группы знают и выполняют все задания и практические работы. Продолжаются занятия с изучением чего-то нового и интересного.

1.1.5. Уровень программы, объем и сроки реализации

Уровень программы – ознакомительный.  

Выполнение индивидуального задания: самостоятельный выбор тем ребёнком, интересных для изучения. Составление плана работы по изучению темы, написанию работы с опорой на предложенные педагогом варианты.

Направленность – Естественно-научная.

Сроки реализации программы:

Программа рассчитана на 1 год обучения. Продолжительность  одного занятия равно одному академическому часу (40 минут).

I год обучения – 102 часа. Частота занятий – 3 раза в неделю по 3 часа.

Группы формируются с учетом индивидуальных и творческих способностей детей.

1. ФОРМЫ ЗАНЯТИЙ

Форма занятий – групповая. Количество учащихся в группе максимальное – 15, минимальное – 15.

1.1.7 Режим занятий

Общее количество часов в год –102 часов. Продолжительность занятий исчисляется в академических часах – 40 минут. Недельная нагрузка на группу: 3 часа. Занятия проводятся 3 раза в неделю.

1.1.8. Особенности организации учебного процесса

1. Каждое занятие делится на логически завершенные части (вопросы темы), которые последовательно реализуются в ходе занятия.

1. Каждая тема опирается на науку и действительность и использует в своём содержании межпредметные и метапредметные связи.

1. Каждое занятие строится по схеме: а) установление объекта изучения, б) изложение основания теории вопроса, в) раскрытие инструментария изучения вопроса, г) объяснение и обсуждение следствия вопроса, д) определение границ применения данного знания или навыка.

1. Программа обеспечивает преемственность как в содержании, так и в методах по годам обучения.

1. В конце каждого раздела предусмотрены занятия обобщения и систематизации.

Уровень программных требований может быть уменьшен или расширен в зависимости от интересов и возможностей учащихся.

1.2.1 Цель и задачи дополнительной общеобразовательной программы

Формирование у обучающихся научных представлений о химии в повседневной жизни человека через пробуждение интереса и развитие профессиональных склонностей к предмету с помощью эксперимента.

1.2.2 Задачи:

Предметные:

1. Формирование системы научных знаний о системе живой природы и начальных представлений о биологических объектах, процессах, явлениях, закономерностях;

Метапредметные:

1. приобретение опыта использования методов биологической науки для проведения несложных биологических экспериментов;

2. развитие умений и навыков проектно – исследовательской деятельности;

Личностные:

1. подготовка учащихся к участию в олимпиадном движении;

2. формирование основ экологической грамотности.

При организации образовательного процесса необходимо обратить внимание на следующие аспекты:

• создание портфолио ученика, позволяющее оценивать его личностный рост;

• использование личностно-ориентированных технологий (технология развития критического мышления, технология проблемного обучения, технология обучения в сотрудничестве, кейс-технология, метод проектов);

• организация проектной деятельности школьников и проведение мини-конференций, позволяющих школьникам представить индивидуальные (или групповые) проекты по выбранной теме.

Ведущая идея программы — создание современной практико - ориентированной высокотехнологичной образовательной среды, позволяющей эффективно реализовывать проектно-конструкторскую и экспериментально исследовательскую деятельность обучающихся в разновозрастных проектных командах, получать новые образовательные результаты и инновационные продукты. Идея программы состоит в следующем: с большим увлечением выполняется ребенком только та деятельность, которая выбрана им самим свободно; деятельность строится не в русле отдельного учебного предмета.

1.3 Содержание программы

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1. Основы экспериментальной химии

Химия – наука экспериментальная. Вводный инструктаж по ТБ

Демонстрационный эксперимент № 1.Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени» Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии

Лабораторный опыт №1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия

Лабораторный опыт № 2. «До какой температуры можно нагреть вещество?»

Лабораторный опыт №3.Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV). Лабораторный опыт № 4. «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра» Лабораторный опыт № 5.«Определение температуры плавления и кристаллизации металла»

Первоначальные химические понятия. Чистые вещества и смеси

Лабораторный опыт №6. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

Лабораторный опыт №7. Разделение смеси железных опилок и серы с помощью магнита.

Лабораторный опыт №8.Приготовление и разделение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды (растительного масла и воды). Практическая работа № 2. Овладение навыками разделения однородных и неоднородных смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка).

Физические и химические явления.

Демонстрационный эксперимент № 2. «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции»

Лабораторный опыт №9.Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Лабораторный опыт №10.Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Демонстрационный опыт № 3.«Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток» Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химический знак. Простые вещества: металлы и неметаллы. Лабораторный опыт № 11. Знакомство с образцами простых веществ: металлов и неметаллов. Описание свойств.

Лабораторный опыт №12.Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). Сложные вещества их состав и свойства.

Лабораторный опыт № 13. Знакомство с образцами сложных веществ, минералов и горных пород. Описание свойств.

Демонстрационный эксперимент № 4. «Разложение воды электрическим током»

Лабораторный опыт №14.Испытание твердости веществ с помощью коллекции «Шкала твердости». Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества.

Демонстрационный эксперимент № 5. «Разложение основного карбоната меди (II) (малахита)»

Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества. Названия сложных веществ. Реактивы. Этикетки. Группы хранения реактивов. Условия хранения и использования.

Закон сохранения массы веществ.

Демонстрационный эксперимент № 6.«Закон сохранения массы веществ» Химические превращения. Химические реакции.

Лабораторный опыт №15.Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

Химические уравнения. Выполнение тренировочных упражнений по составлению уравнений химических реакций Типы химических реакций

Лабораторный опыт №16.Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Подготовка к ГИА, ВПР.

Тестовый контроль: «Основы экспериментальной химии».

Раздел 2. Практикум по изучению газов: кислорода и водорода

Кислород. Реакции, используемые для получения кислорода в лаборатории

Демонстрационный эксперимент № 7. «Получение и собирание кислорода в лаборатории и заполнение им газометра» Химические свойства кислорода. Оксиды.

Лабораторный опыт №17.«Горение серы и фосфора на воздухе и в кислороде»

Лабораторный опыт №18.«Горение железа, меди, магния на воздухе и в кислороде»

Лабораторный опыт №19. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV),водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). Подготовка к ГИА, ВПР

Воздух и его состав.

Демонстрационный эксперимент № 8. «Определение состава воздуха»

Водород. Получение водорода. Меры безопасности при работе с водородом. Проверка на чистоту. Гремучий газ. Демонстрационный эксперимент № 9. «Получение и собирание водорода в лаборатории. Опыт Кавендиша» Химические свойства водорода. Применение.

Демонстрационный эксперимент № 10.«Получение водорода реакцией алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия» Демонстрационный эксперимент № 11.«Занимательные опыты с водородом: летающая банка, взрывающиеся пузыри, летающие мыльные шарики.

Тестовый контроль: «Практикум по изучению газов: кислорода и водорода».

Раздел 3. Практикум по изучению свойств воды и растворов

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез.

Лабораторный опыт № 20.«Определение водопроводной и дистиллированной воды» Физические и химические свойства воды.

Лабораторный опыт №21.Окраска индикаторов в нейтральной среде

Лабораторный опыт №22.Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема. Вода — растворитель. Растворы.

Лабораторный опыт № 23. «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры» Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Лабораторный опыт № 24. «Наблюдение за ростом кристаллов»

Лабораторный опыт № 25. «Пересыщенный раствор»

Практическая работа № 3 «Определение концентрации веществ колориметрическим методом по калибровочному графику»

Кристаллогидраты.

Лабораторный опыт № 26.«Определение температуры разложения кристаллогидрата»

Подготовка к ГИА, ВПР

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств воды и растворов».

Раздел 4. Основы расчетной химии

Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Обработка экспериментальных данных с использованием цифровой лаборатории «Точка роста».Чтение графиков, диаграмм

Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Лабораторный опыт №27. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. Лабораторный опыт №28.Определение кислотности-основности среды полученных растворов с помощью индикатора. Лабораторный опыт №29. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.

Лабораторный опыт №30.Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора.

Лабораторный опыт № 31.«Определение рН различных сред»

Практическая работа № 4 «Определение рН растворов кислот и щелочей»

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.

Лабораторный опыт № 32.«Реакция нейтрализации».

Демонстрационный эксперимент № 12.«Основания. Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с углекислым газом»

Лабораторный опыт №33.Взаимодействие растворов кислот со щелочами.

Лабораторный опыт №34.Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)). Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Лабораторный опыт №35.Получение амфотерных оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка (II)). Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.

Химические свойства кислот

Лабораторный опыт №36.Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. Лабораторный опыт №37.Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты. Лабораторный опыт №38. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей

Практическая работа № 5. «Получение медного купороса»

Свойства солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Практическая работа №6.Решение экспериментальных задач по теме «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений»

Подготовка к ГИА, ВПР

Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений».

Раздел 5. Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности

Техника безопасности при выполнении самостоятельных опытов и экспериментов в домашних условиях и с использованием оборудования химической лаборатории.

Практическая работа №7. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов)

Химический анализ: качественный и количественный

Теоретические основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности. Выбор темы проекта. Планирование деятельности.

Подготовка проекта. Сбор информации по данной теме. Моделирование проектной деятельности. Выполнение учебных проектов, опытно-экспериментальных работ.

Практические работы №8-12 по темам проектов учащихся Подготовка учебных проектов к защите

Промежуточная аттестация. Защита проектов

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс «ХИМИЯ», 8 класс.

Тестовый контроль.

Тематика опытно-экспериментальных и проектных работ с использованием оборудования центра «Точка роста»:

1. Экспертиза продуктов питания по упаковке.

1. Определение качества водопроводной воды.

2. Определение свойств водопроводной и дистиллированной воды.

3. Кислотность атмосферных осадков.

4. Получение кристаллогидрата медного купороса. 6.Наблюдение за ростом кристаллов.

1. Получение пересыщенных растворов.

1. Определение температуры разложения кристаллогидрата.

2. Определение кислотности почвы.

3. Изучение щелочности различных сортов мыла и моющих средств.

4. Индикаторные свойства различных растений и цветов (с определением рН растворов).

5. Определение качества хлебопекарной муки и хлеба.

6. Определение качества кисломолочных продуктов.

7. Определение зависимости изменения рН цельного и пастеризованного молока от сроков хранения.

8. Очистка воды перегонкой.

9. Очистка воды от загрязнений.

10. Приготовление почвенной вытяжки и определение ее рН.

11. Определение степени засоленности почвы.

12. Количественное определение загрязненности вещества.

13. Определение массы оксида меди (II), обнаружение оксида углерода (IV) и воды, получаемых при разложении основного карбоната меди (малахита).

14. Получение, собирание и идентификация газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака), монтаж соответствующих приборов.

Примечание: желтым маркером выделено содержание Примерной программы, предложенной в Методических рекомендаций министерства просвещения Российской Федерации по «Реализации образовательных программ естественнонаучной и технологической направленностей по химии с использованием оборудования центра «Точка роста»(утверждены распоряжением Министерства просвещения Российской Федерации от 12 января 2021 г.№ Р-6).

Раздел 6. Многообразие химических реакций в экспериментальной химии

Тема 1. Классификация химических реакций

Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Термохимические уравнения. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.

Демонстрации.Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Тема 2. Электролитическая диссоциация

Химические реакции, идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представле ний об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях.

Понятие о гидролизе солей.

Расчёты по уравнениям хим. реакций, если одно из веществ дано в избытке.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Тестовый контроль.

Раздел 7. Практикум по изучению свойств простых веществ: неметаллов и металлов, их соединений

Тема 3. Галогены

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Тема 4. Кислород и сера

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV).

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Тема 5. Азот и фосфор

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли амм ония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические свойства. Оксид фосфора ( V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения. Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.

Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Углерод и кремний

Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Тема 7. Общие свойства металлов

Металлы. Положение в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства. Ряд активности металлов.свойства металлов. Общие способы получения. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахожд ение в природе.

Щелочноземельные металлы. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Магний и кальций , их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение в периодической системе, строение атомов. Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ионы.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и

1. и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тестовый контроль.

Раздел 8. Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности

Техника безопасности при выполнении самостоятельных опытов и экспериментов в домашних условиях и с использованием оборудования химической лаборатории.

Практическая работа №8. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов)

Химический анализ: качественный и количественный

Теоретические основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности. Выбор темы проекта. Планирование деятельности.

Подготовка проекта. Сбор информации по данной теме. Моделирование проектной деятельности. Выполнение учебных проектов, опытно-экспериментальных работ.

Практические работы №8-12 по темам проектов учащихся Подготовка учебных проектов к защите

Промежуточная аттестация. Защита проектов

Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий

Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс «Экспериментальная химия», 8 класс.

Тестовый контроль.

1.3.1 Учебный план

№,п/п	Название раздела	Всего	Теория	Практика (ЛР,ПР)	Формы аттестации/ контроля
1	Раздел 1. Основы экспериментальной химии	30	9	21	Беседа, опрос, тест
2	Раздел 2. Практикум по изучению газов: кислорода и водорода	9	6	3	тест
3	Раздел 3. Практикум по изучению свойств воды и растворов	15	7	8	Опрос,тест
4	Раздел 4. Основы расчетной химии	6	6
5	Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений	22	10	12	тест
6	Раздел 6 .Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности	20	15	5	Тест

1.3.3 Планируемые результаты

Требования к уровню знаний, умений и навыков по окончанию реализации программы:

• иметь представление об исследовании, проекте, сборе и обработке информации, составлении доклада, публичном выступлении;

• знать, как выбрать тему исследования, структуру исследования;

• уметь видеть проблему, выдвигать гипотезы, планировать ход исследования, давать определения понятиям, работать с текстом, делать выводы;

• уметь работать в группе, прислушиваться к мнению членов группы, отстаивать собственную точку зрения;

• владеть планированием и постановкой биологического эксперимента.

Личностные результаты:

• знания основных принципов и правил отношения к живой природе;

• развитие познавательных интересов, направленных на изучение живой природы;

• Развитие интеллектуальных умений (доказывать, строить рассуждения, анализировать, сравнивать, делать выводы и другое);

• эстетического отношения к живым объектам.

Метапредметные результаты:

• овладение составляющими исследовательской и проектной деятельности: умение видеть проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы, давать определения понятиям, классифицировать, наблюдать, проводить эксперименты, делать выводы и заключения, структурировать материал, объяснять, доказывать, защищать свои идеи;

• умение работать с разными источниками биологической информации, анализировать и оценивать информацию, преобразовывать информацию из одной формы в другую;

• умение адекватно использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции, сравнивать разные точки зрения, аргументировать свою точку зрения, отстаивать свою позицию.

Предметные результаты:

1. В познавательной (интеллектуальной) сфере:

• выделение существенных признаков биологических объектов и процессов;

• классификация — определение принадлежности биологических объектов к определенной систематической группе;

• объяснение роли биологии в практической деятельности людей;

• сравнение биологических объектов и процессов, умение делать выводы и умозаключения на основе сравнения;

• умение работать с определителями, лабораторным оборудованием;

• овладение методами биологической науки: наблюдение и описание биологических объектов и процессов; постановка биологических экспериментов и объяснение их результатов.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

• знание основных правил поведения в природе;

• анализ и оценка последствий деятельности человека в природе.

3. В сфере трудовой деятельности:

• знание и соблюдение правил работы в кабинете биологии;

• соблюдение правил работы с биологическими приборами и инструментами.

4. В эстетической сфере:

• овладение умением оценивать с эстетической точки зрения объекты живой природы.

Учащиеся будут знать:

• учащийся умеет понимать процессы, происходящие в окружающем мире на основе собственных наблюдений и естественнонаучного подхода, формулировать научно обоснованные выводы;

• учащийся владеет навыками анализа информации и представления перед аудиторией результатов своей работы;

• учащийся демонстрирует ответственное отношение к природе родного края, природному достоянию своей страны, планеты в целом;

• учащийся владеет информационным потенциалом о путях построения индивидуальной профессиональной траектории.

Учащиеся будут обучены:

• учащийся владеет лабораторными приборами;

• демонстрирует некоторые морфометрические и физиологические показатели здоровья школьников;

• умеет статистически обрабатывать результаты исследований;

• умеет представлять свои результаты перед аудиторией;

• умеет работать с научной литературой;

• умеет оформлять результаты своих исследований в виде тезисов рефератов и статей.

Раздел 2. «Комплекс организационно-педагогических условий, включающих формы аттестации».

2.1 Календарный учебный график программы

№ п/п	Тема занятия	Умения			Количество часов	Оборудование
Раздел 1. Основы экспериментальной химии(30 ч)
1-2.	Вводный инструктаж по ТБ Химия – наука экспериментальная. ТР Демонстрационный эксперимент № 1. Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним.		Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления: а) о веществе, а также о простых и сложных веществах; б) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.	2
3-4.	Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием.Изучение строения пламени»		Умение пользоваться нагревательными приборами	2
5-6.	Методы познания в химии.Экспери- ментальные основы химии Лабораторный опыт №1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия		Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)	2
	ТР Лабораторный опыт № 2 «До какой температуры можно нагреть веще- ство?»		Сформировать первоначальные представления: о методах наблюдение и эксперимент
7.	Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии ТР Лабораторный опыт №3. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV). Лабораторный опыт № 4. «Измерение температуры кипения воды с помощью датчика температуры и термометра»			1		Датчик температуры платиновый, термометр, электрическая плитка
8.	Методы познания в химии. Экспериментальные основы химии ТР Лабораторный опыт № 5. «Определение температуры плавления и кристаллизации металла»			1		Датчик температуры (термопарный)
9.	Первоначальные химические понятия. Чистые вещества и смеси Лабораторный опыт № 6. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).		Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним. Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии	1		Реактивы и химическое оборудование
10-11.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. ТР Лабораторный опыт № 7. Разделение		Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.)			Реактивы и химическое оборудование
	смеси железных опилок и серы с помощью магнита. Лабораторный опыт №8. Приготовление и разделение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды (растительного масла и воды).
12-13.	Практическая работа № 2. Овладение навыками разделения однородных и неоднородных смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка). ТР		Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ			Реактивы и химическое оборудование
14.	Физические и химические явления. ТР Демонстрационный эксперимент № 2. «Выделение и поглощение тепла – признак химической реакции» Лабораторный опыт №9. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Лабораторный опыт №10 Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.		Познакомиться с важнейшими хим. понятиями: физические и химические явления, химическая реакция; умение отличать химические реакции от физических явлений			Реактивы и химическое оборудование,Да тчик темпера- туры платиновый
15-16.	Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. ТР Демонстрационный опыт № 3. «Температура плавления веществ с разными типами кристаллических решёток»		Умение характеризовать кристаллические решетки.			Датчик темпера- туры платино- вый, датчик тем- пературытермо- парный
17.	Простые и сложные вещества. Химический элемент. Химический знак. Простые вещества: металлы и неметаллы. ТР Лабораторный опыт №11. Знакомство с образцами простых веществ: металлов и неметаллов. Описание свойств. Лабораторный опыт №12. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).		Умение характеризовать важнейшие химические понятия:химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества).
18.	Сложные вещества их состав и свойства. ТР Лабораторный опыт № 13. Знакомство с образцами сложных веществ, минералов и горных пород. Описание свойств. Демонстрационный эксперимент №		Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, простое и сложное вещество. Умение характеризовать			Реактивы и химическое оборудование Прибор для опытов с электрическим током
	4. «Разложение воды электрическим током» Лабораторный опыт №14. Испытание твердости веществ с помощью коллекции «Шкала твердости».		основные законы химии: закон постоянства состава веществ.
19-20.	Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества. ТР Демонстрационный эксперимент № 5. «Разложение основного карбоната меди (II) (малахита)»		Умение характеризовать понятия об относительной атомной и молекулярной массах. Умение рассчитывать относительную молекулярную массу.			Реактивы и химическое оборудование, электронные весы
21.	Формулы сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества.		Умение вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов
22.	Формулы сложных веществ. Названия сложных веществ. Реактивы. Этикетки. ТР		Умение определять валентность и значение валентности некоторых химических элементов; называть бинарные соединения.			Реактивы и химическое оборудование
23.	Группы хранения реактивов. Условия хранения и использования. ТР		Умение составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.			Реактивы и химическое оборудование
24.	Закон сохранения массы веществ. ТР Демонстрационный эксперимент № 6.«Закон сохранения массы веществ»		Умение характеризовать основные законы химии: сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение			Весы электронные
25-26.	Химические превращения. Химические реакции. ТР Лабораторный опыт №15. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной; кислоты и гидрокарбоната натрия.		Умение характеризовать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение			Реактивы и химическое оборудование
27.	Химические уравнения. Выполнение тренировочных упражнений по составлению уравнений химических реакций		умение составлять уравнения хим. реакций.
28.	Типы химических реакций ТР Лабораторный опыт №16. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II); взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.		умение определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ			Реактивы и химическое оборудование
29.	Подготовка к ГИА, ВПР		Закрепление знаний и расчетных навыков уч- ся. Умение решать типовые примеры контрольно- измерительных материалов
30.	Тестовый контроль:«Основы экспериментальной химии».		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности,умение предвидеть возможные последствия своих действий
Раздел 2. Практикум по изучению газов: кислорода и водорода (9 ч )
31	Кислород. Реакции, используемые для получения кислорода в лаборатории ТР Демонстрационный эксперимент № 7. «Получение и собирание кислорода в лаборатории и заполнение им газометра»		Умение характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; распознавать опытным путем кислород Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни			Реактивы и химическое оборудование
32.	Химические свойства кислорода. Оксиды. ТР Лабораторный опыт №17. «Горение серы и фосфора на воздухе и в кислороде» Лабораторный опыт №18. «Горение железа, меди, магния на воздухе и в кислороде» Лабораторный опыт №19. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния).		Умение объяснить сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислород Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ			Реактивы и химическое оборудование
33-34.	Подготовка к ГИА, ВПР		Закрепление знаний и расчетных навыков уч- ся. Умение решать типовые примеры контрольно- измерительных материалов
35-36.	Воздух и его состав. ТР Демонстрационный эксперимент № 8. «Определение состава воздуха»		Умение характеризовать состав воздуха Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов.			Прибор для определения состава воздуха
37.	Водород. Получение водорода. Меры безопасности при работе с водородом. Проверка на чистоту. Гремучий газ. ТР					Реактивы и химическое оборудование
	Демонстрационный эксперимент № 9. «Получение и собирание водорода в лаборатории. Опыт Кавендиша»
38.	Химические свойства водорода. Применение. Демонстрационный эксперимент № «Получение водорода реакцией алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия» ТР Демонстрационный эксперимент № Занимательные опыты с водородом: летающая банка, взрывающиеся пузыри, летающие мыльные шарики.					Реактивы и химическое оборудование
39.	Тестовый контроль:«Практикум по изучению газов: кислорода и водорода».		Умение овладения навыками контроля
Раздел 3. Практикум по изучению свойств воды и растворов (15 ч)
40-41.	Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. ТР Лабораторный опыт № 20. «Определение водопроводной и дистиллированной воды»		Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни			Датчик электро- проводности, цифровой микроскоп
42-43.	Физические и химические свойства воды. ТР Лабораторный опыт №21. Окраска индикаторов в нейтральной среде Лабораторный опыт №22. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема.		Умение характеризовать свойства воды (химические свойства основных классов неорганических веществ), взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды			Реактивы и химическое оборудование
44-45	Вода — растворитель. Растворы. ТР Лабораторный опыт № 23. «Изучение зависимости растворимости вещества от температуры»		Умение давать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;			Датчик температуры платиновый
46-47.	Насыщенные и ненасыщенные растворы. ТР Лабораторный опыт № 24.«Наблюдение за ростом кристаллов»		Представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей Показать зависимость растворимости от температуры			Цифровой микроскоп
48.	Лабораторный опыт № 25. «Пересыщенный раствор»		Сформировать понятия «разбавленный раствор», «насыщенный раствор», «пересыщенный раствор»			Датчик температуры платиновый
49.	Практическая работа № 3 «Определение концентрации веществ колориметрическим по калибровочному графику» ТР		Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых			Реактивы и химическое оборудование, датчик оптиче- ской плотности
			предположений; описание результатов этих работ
50-51.	Кристаллогидраты. Лабораторный опыт № 26. «Определение температуры разложения кристаллогидрата»		Умение применять полученные знания для решения задач			Датчик темпера- туры платиновый
52-53.	Подготовка к ГИА, ВПР		Закрепление знаний и расчетных навыков уч- ся. Умение решать типовые примеры контрольно- измерительных материалов
54.	Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств воды и растворов».		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Раздел 4. Основы расчетной химии (6 ч)
55-56.	Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.		Умение вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции Умение вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
57-58.	Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Вычисления по химическим уравнениям.		Умение вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; (находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))
59.	Обработка экспериментальных данных с использованием цифровой лаборатории «Точка роста». Чтение графиков, диаграмм
60.	Объемные отношения газов при химических реакциях		Умение проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)
Раздел 5. Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений (22ч)
61-62.	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. ТР Лабораторный опыт №27. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. Лабораторный опыт №28 Определение кислотности- основности среды полученных растворов с помощью индикатора. Лабораторный опыт №29. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.		Умение называть соединения изученных классов (оксидов); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов); составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов)
63-64.	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение. ТР Лабораторный опыт № 30. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение ха- рактера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. Лабораторный опыт № 31. «Определение рН различных сред» Практическая работа № 4.«Определение рН растворов кислот и щелочей»		Умение называть соединения изученных классов (оснований), определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям)
65-66.	Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований. ТР Лабораторный опыт № 32. «Реакция нейтрализации». Демонстрационный эксперимент № 12. «Основания. Тепловой эффект реакции гидроксида натрия с углекислым газом» Лабораторный опыт №33. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. Лабораторный опыт №34. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида меди (II)).		Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)
67.	Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабораторный опыт №35. Получение амфотерных оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка (II)).		Умение характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (амфотерных неорганических соединений)
68-69.	Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот. ТР		Умение называть соединения изученных классов (кислот); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот); умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов			Реактивы и химическое оборудование
70-71	Химические свойства кислот ТР Лабораторный опыт №36. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. Лабораторный опыт №37. Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты. Лабораторный опыт №38. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.		Умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот; умение распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей
70-71	Химические свойства кислот ТР Лабораторный опыт №36. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. Лабораторный опыт №37. Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты. Лабораторный опыт №38. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.		Умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот; умение распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей			Реактивы и химическое оборудование
72-74.	Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей		Умение составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей); умение называть соединения изученных классов (солей); определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей); умение составлять формулы неорганических соединений			Реактивы и химическое оборудование
75.	Практическая работа № 5. «Получение медного купороса»		Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ
76.	Свойства солей		Умение характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (солей); умение составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей
77-78.	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений»		Умение: характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений составлять формулы неорганических соединений изученных классов Умение применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами
79-81.	Подготовка к ГИА, ВПР		Закрепление знаний и расчетных навыков уч- ся. Умение решать типовые примеры контрольно- измерительных материалов
82.	Тестовый контроль: «Практикум по изучению свойств веществ основных классов неорганических соединений».		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
Раздел 6. Основы опытно-экспериментальной и проектной деятельности (20 ч)
83.	Техника безопасности при выполнении самостоятельных опытов и экспериментов в домашних условиях и с использованием оборудования химической лаборатории.		Умение характеризовать важнейшие химические понятия: химический элемент, классификация веществ
84-85.	Практическая работа №7. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов)		Использование лабораторногооборудо вания и стеклянной посуды, проведение несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ
86-87.	Химический анализ: качественный и количественный		Знание основ химического анализа			Реактивы и химическое оборудование
88-89.	Теоретические основы опытно- экспериментальной и проектной деятельности.		Умение объяснять закономерности изменения свойств веществ , знание основ экспериментальной и проектной деятельности			Реактивы и химическое оборудование
90-91.	Выбор темы проекта. Планирование деятельности.		Умение планировать собственную экспериментальную деятельность
92-93.	Подготовка проекта. Сбор информации по данной теме. Моделирование проектной деятельности.		Умение планировать собственную экспериментальную деятельность , умение выдвигать гипотезы, ставить проектные задачи, собирать информацию из различных источников, анализировать, моделировать эксперимент
94-95.	Выполнение учебных проектов, опытно-экспериментальных работ. Практические работы по темам проектов учащихся		Использование лабораторногооборудо вания и стеклянной посуды, проведение экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ			Реактивы и химическое оборудование
96-97.	Подготовка учебных проектов к защите
98-99.	Промежуточная аттестация. Защита проектов		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий
100.	Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий			Реактивы и химическое оборудование
101.	Подготовка к ГИА, ВПР: решение практико ориентированных заданий		Умение овладения навыками контроля и оценки своей деятельности, умение предвидеть возможные последствия своих действий			Реактивы и химическое оборудование
102.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс «Экспериментальная химия», 8 класс. Тестовый контроль.		Закрепление знаний и расчетных навыков уч- ся. Умение решать типовые примеры контрольной работы.

2.2.Раздел программы «Воспитание»

2.2.1 Аннотация к разделу.

Данный раздел направлен на приобщение обучающихся к традиционным духовным ценностям, правилам и нормам поведения в

обществе, а также решение проблем гармоничного вхождения детей и подростков в социальный мир и налаживание ответственных взаимоотношений с окружающими их людьми.

Раздел «Воспитание» Программы решает основную идею комплексного подхода в образовательном процессе и непосредственно связан с реализацией Программы в Центре «Точка роста».

Воспитание ребенка в объединении происходит в процессе обучения и общения его со сверстниками и педагогами. К данному разделу прилагается комплекс мероприятий, позволяющих усилить его воспитательный эффект, достигнуть планируемых результатов Программы, используя разнообразные формы работы, создать условия для реализации творческого потенциала детей в духовной и предметно-продуктивной деятельности.

В данном разделе также предусмотрены тематические занятия, посвященные тематическим праздникам и датам:

• День открытых дверей;

• День учителя;

• День науки;

• День народного единства;

• День космонавтики;

По Программе воспитательный процесс осуществляется в двух направлениях:

• основы предпрофессионального воспитания. Включает в себя формирование этики и эстетики выполнения и культуры организации своей творческой деятельности, уважительного отношения к творческой деятельности других и адекватного восприятия предпрофессиональной оценки своей деятельности.

• основы социального воспитания. Формирует коллективную ответственность, умение взаимодействовать с другими членами коллектива, эмпатию.

Формы воспитательной деятельности по Программе включают в себя:

• беседы на занятиях;

• тематические занятия;

• проектную деятельность;

• участие в акциях детских общественных объединений;

• мастер-классы, встречи;

• экскурсии;

• участие в конкурсах, фестивалях, мероприятиях в рамках зонального, межрегионального, международного сотрудничества и мн. др.

Методы воспитания — это способы взаимодействия педагога и обучающихся, ориентированные на развитие социально значимых потребностей и мотиваций ребёнка, его сознания и приёмов поведения. В данной Программе предусмотрены следующие методы:

• методы формирования сознания (методы убеждения): объяснение, рассказ, беседа, диспут, пример;

• методы организации деятельности и формирования опыта поведения: приучение, педагогическое требование, упражнение, общественное мнение, воспитывающие ситуации;

• методы стимулирования поведения и деятельности: поощрение (выражение положительной оценки, признание качеств и поступков) и наказание (осуждение действий и поступков, противоречащих нормам поведения).

2.2.2. Цель и задачи воспитания.

Цель: развитие личности, самоопределение и социализация детей на основе социокультурных, духовно-нравственных ценностей и принятых в российском обществе правил и норм поведения в интересах человека, семьи, общества и государства, формирование чувства патриотизма, гражданственности, уважения к памяти защитников Отечества и подвигов Героев Отечества, закону и правопорядку, человеку труда и старшему поколению, природе.

Задачи воспитания:

Таблица 4

Направления воспитания	Задачи воспитания	Тематические блоки
Учебные занятия по Программе	Использовать в воспитании обучающихся возможности учебного занятия по Программе как источника поддержки и развития интереса к познанию и творчеству; содействовать к успеху каждого ребенка.	«Воспитание на учебном занятии»
Организация воспитательной деятельности в детском объединении	Способствовать формированию и раскрытию творческой личности каждого ребенка	«Воспитание в детском объединении»
Воспитательные мероприятия в детском объединении, образовательной организации	Выявление и развитие творческих способностей, обучающихся путем создания творческой атмосферы в объединении и в образовательной организации	«Ключевые культурно- образовательные события»
Продуктивное взаимодействие с родителями	Организовать работу с родителями (законными представителями) обучающихся для совместного решения проблем воспитания и социализации детей и подростков	«Взаимодействие с родителями»
Индивидуализация	Реализовать потенциал	«Наставничество и
образовательного процесса	наставничества в воспитании детей как основу поддержки и развития мотивации к саморазвитию и самореализации	тьютерство»

2.2.3.Виды формы и содержание деятельности

Учебно-воспитательные мероприятия
2.1.	Организация и проведение школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников	Организация работы с мотивированными обучающимися	обучающиеся	сентябрь - октябрь	Педагоги
2.2.	Участие в конкурсах и конференциях различного уровня	Организация сотрудничества совместной проектной и исследовательской деятельности школьников	Учителя-предметники, обучающиеся	В течение учебного года	Учителя центра
2.3	Мастер-классы педагогов центра «Точка роста» по вопросам преподавания физики, химии, биологии с использованием современного оборудования	Посещение уроков с последующим анализом и самоанализом	Учителя-предметники	В течение учебного года	Учителя центра
2.4	Неделя естественно-математического цикла	Проведение мероприятий в рамках недели	Учителя-предметники	Апрель 2025	Учителя центра
2.5.	Реализация сетевых проектов	Участие в проекте «Урок цифры» Участие в проекте «ПроеКТОриЯ»	2-11 классы	В течение года	Педагоги Центра
III. Воспитательная работа
3.1.	Единый урок безопасности в сети Интернет	Единый Всероссийский урок	обучающиеся	Октябрь	Педагоги центра, обучающиеся
3.2.	Лаборатория добрых дел «Мастерская умельцев»	Обучающие в течение месяца выполняют проекты, которые способствуют созданию Новогоднего настроения.	обучающиеся	Декабрь	Педагоги дополнительного образования
3.3	Интеллектуальный марафон «Мир твоих возможностей»	Интеллектуальный марафон состоит из вопросов доступных и ориентированных на знание основного материала по разным предметным циклам.	Обучающиеся	январь	Педагоги дополнительного образования
3.4	Мастер-класс «Применение современного лабораторного оборудования в проектной деятельности школьника»	Вовлечение обучающихся в совместные проекты	Обучающиеся	Февраль	Педагоги центра
3.5.	Школьная конференция «Первые шаги в науку»	Конференция	5 – 11 классы	Февраль	Педагоги центра
3.6.	Гагаринский урок	Единый Всероссийский урок	обучающиеся	Апрель	Педагоги центра
3.7	Всероссийский урок «Победы»	Вклад ученых-естествоиспытателей в дело Победы	обучающиеся	Май	Педагоги Центра
3.8	Круглый стол «Мои проекты»	Вовлечение учащихся в совместные проекты 1-11 классы	обучающиеся	Май	Педагоги Центра
3.9	Площадка «Мир возможностей» на базе Центра образования «Точка роста»	Вовлечение учащихся в совместные проекты 1-11 классы	обучающиеся	Осенние, зимние, весенние каникулы	Педагоги Центра
3.10	Всероссийские акции	Единые тематические занятия	обучающиеся	В течение учебного года	Педагоги центра, обучающиеся
IV. Организация профориентации обучающихся
5.1.	Участие во Всероссийской образовательной акции «ПроеКТОриЯ»	Знакомство с профессиями	Обучающиеся 7-11 классов	В течение учебного года	Руководитель и педагоги центра

2.2.4.Оценка результативности реализации раздела «Воспитание»

Результаты воспитания, социализации и саморазвития обучающихся	Форма проведения	название	сроки проведения
	Входная диагностика	Психолого- педагогическая диагностика для изучения детского коллектива.	Сентябрь
	Анкетирование	Анкета по изучению потребностей и интересов обучающихся	Ноябрь
	Мониторинг	Мониторинг уровня удовлетворённости образовательным процессом в объединении	Апрель
	Игровые методики	«Выявление лидера в детском коллективе»	Сентябрь
	Тестирование	«Карта интересов» (профориентация обучающихся)	Март

2.3 Условия реализации программы

Для реализации дополнительной программы по биологии с использованием оборудования «Точки Роста»:

1. Наличие цифровой лаборатории по химии.

1. Помещение, укомплектованное стандартным учебным оборудованием и мебелью.

1. Цифровой микроскоп.

1. Комплект посуды и оборудования для ученических опытов.

1. Демонстрационный комплект.

1. Демонстрационный комплект коллекции (по разным темам).

1. Мультимедийное оборудование: компьютер, ноутбук, проектор, флэш-карты, экран, средства телекоммуникации (локальные школьные сети, выход в интернет).

Также необходимо дидактическое обеспечение: тексты разноуровневых заданий, тематические тесты по каждому разделу темы, инструкции для выполнения практических работ.

Психолого-педагогические условия реализации программы:

- создание условий для свободы выбора в учебном процессе;

- побуждение к рефлексии — самоанализу учебной деятельности, выявлению собственных затруднений и ошибок, а также обучение умениям и навыкам путем «погружения» в естественно - научную деятельность;

- психологическая поддержка в самоопределении;

- предоставление самостоятельности и возможности самоконтроля в проектную деятельность;

- использование ИКТ во взаимодействии педагога с родителями, как вариативной формы просветительской поддержки в вопросах воспитания и обучения;

- эмоциональный комфорт в общении и отношениях.

Информационно-коммуникационные и методические условия реализации программы:

- дидактическое сопровождение на электронных и бумажных носителях по каждому разделу образовательной программы, наглядные пособия (в т.ч. собственного изготовления), технические средства, подписные издания, видео материалы;

- наличие группы VK Мессенджер в для обучающихся и родителей;

- сайт образовательного учреждения с еженедельной обновляемой учебной и организационной информацией для педагогов, родителей и обучающихся;

Информационное обеспечение: Интернет-источники:

- https://rmc23.ru/ Региональный модельный центр дополнительного образования детей Краснодарского края

- https://р23.навигатор.дети/ Навигатор дополнительного образования детей Краснодарского края».

- http://dopedu.ru/ Информационно-методический портал системы дополнительного образования.

Кадровое обеспечение: педагог дополнительного образования, имеющей по профилю деятельности профессиональное высшее образование или средние профессиональное образование в рамках укрупненных групп направлений подготовки высшего образования и специальностей среднего профессионального образования "Образование и педагогические науки" (Профессиональный стандарт № 513). метода включения детей в естественно-научную деятельность.

2.4 Формами аттестации являются:

Тестирование, написание проекта.

Обучающиеся театральной студии «Пересмешники» проходят аттестацию (входную, текущую, промежуточную и итоговую). Она проводится в формах, определенных учебным планом как составной частью образовательной программы (тестирование, опрос, прослушивание, творческое выступление, концерт).

По итогам прохождения аттестации возможно определение дальнейшего маршрута ребенка.

Формы подведения итогов реализации Программы:

• проведение мероприятий для родителей;

• проведение открытых занятий;

• участие в тематических мероприятиях, отчетных концертах; - творческие выступления, конкурсы и др.

Способы определения результативности:

-наблюдение за детьми, беседы, просмотры индивидуальные и групповые, работа с КИМ.

Формы аттестации

Виды контроля	Задачи	Сроки	Формы
Входной	Диагностика уровня вновь поступивших детей практических умений и творческих способностей	Сентябрь, октябрь	Педагогическое наблюдение. Практические задания, анкетирование, тестированеи
Текущий	Выявление динамики творческого развития, успехов в практико- ориентированной деятельности. Акцент на успехи или недостатки в работе над отдельными темами	На каждом учебном занятии.	Просмотр работ, рефлексия, наблюдение, самооценка и самодиагностика
Промежуточный	Анализ уровня освоения раздела, темы.	Проводится по окончании изучения каждого раздела	Мини-концерты, тестирование, концертная деятельность, участие в конкурсах и акциях, зачеты по разделам.
Итоговый	Анализ уровня освоения материала.	В конце учебного года	презентация, защита проектов на итоговом занятии, в рамках районной творческой олимпиады, внешняя экспертиза,
			экспертные опросы. Конкурсы.

2.5 Оценочные материалы.

Внедряемые технологии позволяют развить способности каждого

обучающегося, включив его в активную деятельность

Уровень теоретических знаний.

Низкий уровень. Обучающийся знает фрагментарно изученный материал. Изложение материала сбивчивое, требующее корректировки наводящими вопросами.

Средний уровень. Обучающийся знает изученный материал, но для полного раскрытия темы требуются дополнительные вопросы.

Высокий уровень. Обучающийся знает изученный материал. Может дать логически выдержанный ответ, демонстрирующий полное владение материалом.

Уровень практических навыков и умений. Работа с инструментами, техника безопасности.

Низкий уровень. Требуется контроль педагога за выполнением правил по технике безопасности.

Средний уровень. Требуется периодическое напоминание о том, как работать с инструментами.

Высокий уровень. Четко и безопасно работает инструментами.

Степень самостоятельности при спроведении эксперимента.

Низкий уровень. Требуется постоянные пояснения педагога во время покадровой съемки.

Средний уровень. Нуждается в пояснении последовательности работы, но способен после объяснения к самостоятельным действиям.

Высокий уровень. Самостоятельно и безопасно выполняет эксперимент.

2.6 Методическое оборудование:

ЦИФРОВАЯ ЛАБОРАТОРИЯ УЧЕНИЧЕСКАЯ (Цифровые датчики электропроводности, рН, положения, температуры, абсолютного давления; цифровой осциллографический датчик; весы электронные учебные 200 г; микроскоп: цифровой или оптический с увеличением от 80 X; набор для

изготовления микропрепаратов; микропрепараты (набор); соединительные

провода, программное обеспечение, методические указания; комплект сопутствующих элементов для опытов по механике, молекулярной физике, электродинамике, оптике.

КОМПЛЕКТ ПОСУДЫ И ОБОРУДОВАНИЯ ДЛЯ УЧЕНИЧЕСКИХ ОПЫТОВ ( Штатив лабораторный химический: Набор чашек Петри, набор инструментов препаровальных, ложка для сжигания веществ, ступка фарфоровая с пестиком, набор банок, склянок, флаконов для хранения твердых реактивов; набор приборок (ПХ-14, ПХ-16); прибор для получения газов; спиртовка и горючее для неё; фильтровальная бумага (50 шт.); колба коническая; палочка стеклянная (с резиновым наконечником); чашечка для выпаривания (выпарительная чашечка); мерный цилиндр (пластиковый); воронка стеклянная (малая); стакан стеклянный (100 мл); газоотводная трубка.

Комплект коллекций демонстрационный

Компьютерное оборудование

Ноутбук; проектор, интерактивная доска.

2.7 Список литературы:

Список литературы для педагогов:

1. Васильев В.П., Морозова Р.П., Кочергина Л. А.Практикум по аналитической химии: Учеб. пособие для вузов.— М.: Химия, 2000.— 328 с.

2. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты.ГДР.1974.Пер.с нем.— Л.: Химия, 1979.— 392 с.

3. Дерпгольц В. Ф.Мир воды.— Л.: Недра, 1979.— 254 с.

4. Жилин Д. М. Общая химия. Практикум L-микро. Руководство для студентов.— М.: МГИУ, 2006.— 322с.

5. Использование цифровых лабораторий при обучении химии в средней школе/ Беспалов П. И.Дорофеев М.В., Жилин Д.М., Зимина А.И., Оржековский П.А.— М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2014.— 229 с.

6. Кристаллы. Кристаллогидраты: Методические указания к лабораторным работам. Мифтахова Н.Ш., Петрова Т.Н., Рахматуллина И. Ф.— Казань: Казан. гос. технол.ун-т., 2006.— 24 с.

7. Леенсон И.А.100 вопросов и ответов по химии: Материалы для школьных рефератов, факультативных занятий и семинаров: Учебное пособие.— М.: «Издательство АСТ»: «Издательство Астрель», 2002.— 347 с.

8. Леенсон И. А. Химические реакции: Тепловой эффект, равновесие, скорость.— М.: ООО «Издательство Астрель, 2002.— 192 с.

9. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии.— М.: Химия, 1971.— С.71―89.

10. Назарова Т.С., Грабецкий А.А., Лаврова В. Н. Химический эксперимент в школе.— М.: Просвещение, 1987.—240 с.

11. Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю. Д.Третьякова.Т.1: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб. заведений/М. Е.Тамм, Ю. Д.Третьяков.— М.: Издательский центр «Академия», 2004.—240 с.

12. Петрянов И. В. Самое необыкновенное вещество в мире.— М.: Педагогика, 1976.— 96 с.

13. Стрельникова Л. Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе.— М.: Яуза-пресс.2011.— 208 с.

14. Сусленникова В.М, Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов.— Л.: Химия, 1967.— 139 с.

15. Фарадей М. История свечи: Пер.с англ./Под ред.Б. В. Новожилова.— М.: Наука. Главная редакция физико-математической литературы,1980.— 128 с., ил.— (Библиотечка «Квант»)

16. Хомченко Г.П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные реакции.— М.: Просвещение, 1989.— 141 с.

17. Энциклопедия для детей.Т.17.Химия / Глав.ред.В. А.Володин, вед.науч.ред.И.Леенсон.— М.: Аванта +, 2003.— 640 с.

18. ЭртимоЛ.Вода: книга о самом важном веществе в мире: пер.с фин.—М.: Компас Гид, 2019.— 153 c.

19. Чертков И.Н., Жуков П. Н. Химический эксперимент с малыми количествами реактивов. М.: Просвещение, 1989.— 191 с.

20. Сайт МГУ. Программа курса химии для учащихся 8—9 классов общеобразовательной школы. http://www.chem.msu.su/rus/books/2001-2010/eremin-chemprog.

21. Сайт ФИПИ. Открытый банк заданий для формирования естественнонаучной грамотности. https://fipi.ru/otkrytyy-bank-zadaniy-dlya-otsenki-yestestvennonauchnoy-gramotnosti

22. Сайт Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. http://school-collection.edu.ru/catalog.

23. Сайт Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов. http://fcior.edu.ru/

Список литературы для обучающихся:

1. Габриелян О.С. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений — М.: Просвещение.

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. ФГОС: учеб. для общеобразоват. Учреждений — М.: Просвещение, 2019.

2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

3. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику

4. Боровских Т.А. Тесты по химии. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы.9 класс.«Химия. 9 класс». ФГОС (к новому учебнику) – М.: Издательство «Экзамен», 2017. – 111с. (Серия «Учебно-методический комплект»).

5. Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

6. Гара Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

7. Радецкий А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

8. Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете химии и в школьной библиотеке).

9. Электронные образовательные ресурсы.

Список литературы для родителей:

1. Неорганическая химия: В 3 т./ Под ред. Ю. Д.Третьякова.Т.1: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб. заведений/М. Е.Тамм, Ю. Д.Третьяков.— М.: Издательский центр «Академия», 2004.—240 с.

2.Петрянов И. В. Самое необыкновенное вещество в мире.— М.: Педагогика, 1976.— 96 с.

3.Стрельникова Л. Н. Из чего всё сделано? Рассказы о веществе.— М.: Яуза- пресс.2011.— 208 с.

Приложения

Мониторинг по дополнительно общеобразовательной общеразвивающей программе

«Удивительный мир химии»

Назначение КИМ: КИМ промежуточной аттестации для обучающихся 1 года обучения по дополнительной образовательной общеразвивающей программе«Удивительный мир химии» направления предназначены для выявления уровня усвоенных знаний по программе, а также

выявления типичных ошибок обучающихся.

Цель: проверка видов деятельности, умений и навыков, которыми должны обладать обучающиеся соответствии с программой «В мире биологии» Точка роста

Форма аттестации:

Оценка образовательных результатов осуществляется в соответствии с режимами занятий - комплексно:

- на аттестационных занятиях (учебных показах) по картам оценки; - посредством экспертной оценки выступлений на конкурсах.

Оценочные материалы:

Оценка предметных (по актерскому исполнительству) и метапредметных компетенций (регулятивные, познавательные и коммуникативные) обучающихся осуществляется по итогам театрального показа.

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ: Подходы соответствуют возрастным особенностям обучающихся. КИМ составлены в соответствии с содержанием программы и учебного плана. Задания КИМ различаются по форме и уровню трудности, который определяется способом познавательной деятельности, необходимой для выполнения задания.

Выполнение задания КИМ предполагает осуществление учебных действий, которые направлены на выявление следующих знаний: распознавание, воспроизведение, классификация, систематизация, сравнение, применение знаний (по образцу или в новом контексте). Задания повышенного и высокого уровня сложности, в отличие от базовых, предполагают более сложную, как правило, комплексную по своему характеру творческую деятельность.

Структура КИМ: контрольно-измерительные материалы состоят из 3-х блоков.

Задания промежуточного контроля - позволяют получить количественные показатели, которые являются объективной мерой уровня освоения теоретической и практической части программы

Блок 1 содержит тестовые задания, позволяющие оценить результативность познавательной деятельности.

Блок 2 содержит задачи

Распределение заданий КИМ по содержанию, видам умений и способам деятельности.

В работе задания условно разделены на теоретические задания (тестовые задания, относящиеся к разделу образовательной программы по истории театра и театральной терминологии), письменные задания второго блока (проверка полученных знаний, умений, навыков) и практические задания (задания третьего блока проверяют формирование навыков театральной деятельности – насколько обучающийся может творчески применять полученные знания).

Распределение заданий по уровням сложности

Время выполнения варианта КИМ

40 минут

План варианта КИМ

1. Тестовое задание по теории Программы (15 мин.)

2. Письменные задания (25 мин.)

Дополнительные материалы и оборудование отсутствуют

Условия проведения (требования к специалистам) Проверку контрольных работ осуществляет сам педагог

Рекомендации по подготовке к работе.

1. Внимательно читать инструкцию, выполнять работу строго по ней.

2. В практической работе соблюдать технику безопасности.

Приложение 1

Промежуточная оценка результатов освоения

дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы «Занимательная химия»

Ф. И. О. обучающегося ______________________________________________

Дата проведения____________________________________________________

задание		ответ	уровень освоения программы
Название химической посуды
Напишите формулу вещества	"А ну, скорей снимите шляпу!  Я дочь космического папы! Я вездесуща и легка, -  Я лёд, я пот, я - облака,  Я иней, чай, бульон, туман,  Река, ручей и океан.  Когда я злюсь - я закипаю,  Когда мороз - я застываю"
Дайте определение растворимости
Проделайте опыты по обнаружению крахмала в продуктах (в графе ответы записать опыты и их результаты).

Приложение 2

Демо версия промежуточной аттестации по химии за 2024 – 2025 учебный год

9 класс

Часть 1.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ занимает положение:

1)2й период, главная подгруппа III группа; 3) 2й период, главная подгруппа VII группа; 2)3й период, главная подгруппа IV группа; 4) 3й период, главная подгруппа VII группа.

1. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

   1. магния 2) серы и кислорода 3) кислорода 4) калия и хлора

1. Степень окисления азота равна +3 в соединении с формулой

1)N₂О 2) Li₃N 3) НNO₃ 4) HNO₂

1. Реакции обмена соответствует уравнение

   1. FeO + H₂ = Fe + H₂O 3) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

   2. H₂O + Cl₂ = HClO + HCl 4) CaO + 2HCl = CaCl_{2 +} H₂O

1. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются

   1. CO и Al(OH)₃ 2) SO₂ и Mg(OH)₂ 3) CuO и NaOH 4) СаО и Zn(OH)₂

1. Необратимо происходит взаимодействие между ионами

   1. Al³⁺ и Cl^- 2) Fe²⁺ и OH^- 3) OH^- и Ba²⁺ 4) Cu²⁺ и SO₄^2-

1. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых

   1. CO₂ и Cl₂O₇ 2) P₂O₅ и K₂O 3) NO₂ и SiO₂ 4) CuO и H₂O

1. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой:

   1. О₂ 2) ВaO 3) Cu 4) CO₂

2. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна: 1) 24 % 2) 40 % 3) 52 % 4) 65 %

1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем.

   1. C + 2H₂ = СH₄ 3) CuO + H₂ = Cu + H₂O

   2. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ 4) 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O 5) 2Li + H₂ = 2LiH

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

   Исходные вещества	Продукты реакции
   А) P + O2 —	1) H3PO4
   Б) P2O5 + NaOH —	2) P2O5
   В) H3PO4 + Na2O —	3) Na3PO4 + H2
   	4) Na3PO4 + H2O
   Часть 2.	5) H3PO4 + H2O

2. Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?

Ответы

Часть 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9		10
2	3	4	4	1	2	2	2	2	1		3

11.

А	Б	В
2	4	4

Часть 2

1) ω(С) = 100% - 10% = 90%

2) ω(С) = (m(С)/ m(угля))*100% m(С) = (ω(С)*m(угля))/100%

m(С) = 10%*100г/100% = 90г

m(CO₂) - ? 3)

7,5моль Хмоль

90г Хг

С + О₂ = CO₂ m(угля) = 100г 1моль 1моль

ω(примесей) = 10%

1. М(С)= 12 г/моль

2. n=m/M; n(С) = 90/12=7,5 моль;

3. По уравнению n(СO₂) = n(С) = 7,5 моль;

4. М(СO₂) = 12 + 16*2 = 44г/моль;

5. m= n*М; m(СO₂) = 7,5моль*44г/моль =330г

6. Ответ: m(СO₂) = 330г.

1