СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Категория: Химия
Учебник: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

Нажмите, чтобы узнать подробности

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 8 класс к УМК О.С.Габриеляна, соответствует ФГОС ООО

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 8 класс»

Таймырское муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Караульская средняя школа - интернат»

Управление образования Администрации Таймырского Долгано-Ненецкого муниципального района

РАССМОТРЕНО:

на заседании МО Протокол № 1

от « » сентября 2018г.

«СОГЛАСОВАНО»

Зам. директора по УВР

___________ /Прокуратова О.Ю./

«___» сентября 2018г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ТМК ОУ «КСШ-И» __________/Кривошеенко С.А./

«___» сентября 2018г.



Рабочая программа

учебного курса химия (базовый уровень)

8-9 класс





2018 г.





АННОТАЦИЯ

Рабочая программа основного общего образования по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования, а также программы «Химия 7-9 классы: Рабочие программы /сост.Т.Д.Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2015/». В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Программа рассчитана на 68 учебных часов из расчета 2 часа в неделю в 8 и 9 классе. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 8,9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

  • наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).



ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ

По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

Личностные результаты

— знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией;

— чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;

— признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;

— осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;

— проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;

— умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных приоритетов.

Метапредметные результаты

— использование различных источников химической информации; получение такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного продукта и его презентация;

— применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических объектов;

— использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов;

— формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических закономерностей;

— прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также установления аналогии;

— формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;

— определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их достижения;

— раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ;

— аргументация собственной позиции и ее корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.

Предметные результаты

В познавательной сфере

Знание (понимание):

— химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ, уравнений химических реакций;

— важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

— формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции.

Умение называть:

— химические элементы;

— соединения изученных классов неорганических веществ;

— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

Объяснение:

— физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

— закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;

— сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Умение характеризовать:

— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

— химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).

Определение:

— состава веществ по их формулам;

— валентности и степени окисления элементов в соединении;

— видов химической связи в соединениях;

— типов кристаллических решеток твердых веществ;

— принадлежности веществ к определенному классу соединений;

— типов химических реакций;

— возможности протекания реакций ионного обмена.

Составление:

— схем строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;

— формул неорганических соединений изученных классов;

— уравнений химических реакций.

Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проведение химического эксперимента:

— подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;

— подтверждающего химический состав неорганических соединений;

— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);

— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций.

Вычисление:

— массовой доли химического элемента по формуле соединения;

— массовой доли вещества в растворе;

— массы основного вещества по известной массовой доле примесей;

— объемной доли компонента газовой смеси;

— количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:

— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;

— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

В ценностно-ориентационной сфере

Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и переработкой веществ.

В трудовой сфере

Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул.

В сфере безопасности жизнедеятельности

— Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента;

— оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.



Критерии оценивания

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению и оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

  • осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

  • полноту (соответствие объему программы и информации учебника);

  • число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа

(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменной работы.

Оценка «5»:

  • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»:

  • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

  • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

  • план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

  • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.


Оценка письменных контрольных и проверочных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


Оценка тестовых работ.

Процент выполненной работы.

Оценка.

90-100 %

«5»

78 – 89 %

«4»

50-77 %

«3»

до 50 %

«2»


Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5"ставится, если ученик:

  1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

  2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

  3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4"ставится, если ученик:

  1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

  2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

  3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

  1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

  2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

  3. допустил 1 -2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка"2"ставится, если ученик:

  1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

  2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

  3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.


Учебно-методический комплект

1.О.С.Габриелян Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /М.: Дрофа, 2016/

2.О.С.Габриелян, С.А.Сладков Рабочая тетрадь к учебнику химии 8 класс /М.: Дрофа, 2013/

3.Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова Сборник задач и упражнений по химии 8 класс /М.: «Экзамен», 2010/

4.Н.С.Павлова Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» /М.: «Экзамен», 2011/

5.А.В.Купцова Химия Диагностические работы. 8 кл.: учебно-методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» /М.: Дрофа, 2015/

6.Химия 7-9 классы: Рабочие программы /сост.Т.Д.Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2015/

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа

Рабочая программа основного общего образования по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Овладение обучающимися системой химических знаний, умений и навыков необходимо в повседневной жизни для безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами. Это помогает успешному изучению смежных дисциплин и способствует продолжению обучения в системе среднего профессионального и высшего образования. Немаловажную роль система химических знаний играет в современном обществе, так как химия и химические технологии (в том числе био- и нанотехнологии) превращаются в революционную производительную силу.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта на базовом уровне; дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся; определяет минимальный набор опытов, демонстрируемых учителем в классе, лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися.

Структура документа

Программа по химии включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса, рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников.

Общая характеристика учебного предмета

Программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

• «вещество» – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

• «химическая реакция» – знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» – знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» – оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Курс химии 8 класса изучают в два этапа.

1- й этап — химия в статике — рассматривают состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых и сложных веществах (оксиды и другие бинарные соединения, кислоты, основания и соли), о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решёток).

2- й этап — химия в динамике, во время которого учащиеся изучают химические реакции как функцию состава и строения участвующих в химических превращениях веществ, классификацию. Свойства кислот, оснований и солей рассматривают в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются в свете окислительно-восстановительных процессов.

В 9 классе вначале проводят обобщение знаний по курсу 8 класса, систематизированных на основе Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, — своеобразное введение в химию элементов. Кроме этого, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматривают общие свойства металлов и неметаллов. Приводят свойства щелочных и щёлочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей, их сравнительную характеристику. В курсе подробно рассматривают состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных элементами 1 — 3-го периодов.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся практические навыки работы с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля качества их сформированности.

По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии, учитель может изменить структуру представленного в программе практикума, например, увеличить число лабораторных работ за счёт сокращения демонстрационных экспериментов, что рекомендуется при небольшой наполняемости классов в сельских школах, особенно малокомплектных.



Программа рассчитана в соответствии с базисным учебным планом школы на 68 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе. Данная программа соответствует программе О.С. Габриелян «Химия. 7-9 классы: Рабочие программы /сост. Т.Д.Гамбурцева - М.: Дрофа, 2015/» и реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2016 и Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2016;


В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главными целями школьного химического образования являются:

• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нем;

• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;

• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;

• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения.


Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

— формируются знания основ химической науки — основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;

— развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;

— приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами;

— формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;

— осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.


Ведущие методы и формы обучения

Реализация данной программы возможна при использовании современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Место предмета в учебном плане школы

Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной части предметной области «Естественнонаучные предметы».

Настоящая программа может быть реализована в два этапа.

Пропедевтический этап в 7 классе. Этот курс рассчитан на 1 час в неделю в объеме 35 учебных часов и носит рекомендательный характер, т. е. введение его в практику обучения остается на усмотрение образовательного учреждения. Введение этого курса неизбежно влечет за собой некоторые повторы учебного содержания в 8—9 классах, которые, однако, не нарушают равенства стартовых возможностей обучающихся по отношению к новому предмету. Учителю остается лишь принять во внимание этот факт при разработке собственных рабочих программ, как с учетом этапа пропедевтики, так и без него.

Обязательный этап в 8—9 классах рассчитан на 2 часа в неделю в объеме 140 учебных часов. Изучение этого курса дает возможность выпускнику основной школы успешно сдать ОГЭ по химии как предмета по выбору.

Предлагаемый курс, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения учебного предмета Химия на базовом уровне.

В Учебном плане школы на изучение химии на базовом уровне в 8 классе отведено 68 часов в год. Химия изучается по 2 ч. в неделю, 34 учебных недели.

Формы организации учебного процесса определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. Используемые формы: индивидуальные, групповые, индивидуально-групповые, фронтальные, самопроверка, взаимопроверка, работа с таблицами. Форма занятий: классно-урочная и индивидуально-групповая.  

При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: разноуровневое обучение, системно-деятельностный подход, ИКТ, здоровьесберегающие технологии.



СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)

Введение (4/6 ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.


Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.


Тема 1. Атомы химических элементов (9/12 ч)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.


Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.


Лабораторные опыты. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. Изготовление моделей молекул бинарных химических соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.


Тема 2. Простые вещества (6/9 ч)


Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».


Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.


Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.


Тема 3. Соединения химических элементов (14/16 ч)


Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».


Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.


Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со свойствами аммиака, выданного в ампуле. Качественная реакция на углекислый газ. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с коллекцией веществ с разными типами кристаллической решетки и изготовление моделей кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.


Т е м а 4. Изменения, происходящие с веществами (12/15 ч)


Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.


Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.


Лабораторные опыты. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Т е м а 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (3/5 ч)

1.Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

3.Практическая работа. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

4.Практическая работа. Признаки химических реакций.

5.Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Т е м а 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18/22 ч)


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.


Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметалла. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами. Взаимодействие солей с щелочами. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.


Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2/4 ч)1


1.Практическая работа. Ионные реакции.

2.Практическая работа. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

3.Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4.Практическая работа. Решение экспериментальных задач.



 При 2 ч в неделю проводится только практическая работа 4.



ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ раздела и тем

Наименование раздела и тем

Кол-во учебных часов

Контрольные работы

Лабораторные, практические работы

1

Введение

4



2

Атомы химических элементов

9

1


3

Простые вещества

6

1


4

Соединения химических элементов

14

1


5

Изменения, происходящие с веществами

12

1


6

Практикум №1. Простейшие операции с веществом

3


3

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

1


8

Практикум № 2. Свойства растворов электролитов

2


2


Всего

68

5

5



КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока

Тема урока

Содержание материала

Кол-во

часов

Дата проведения

Требования к уровню

подготовки учащихся

Вид

учебной деятельности

Вид и форма контроля

план

факт


Тема 1.Введение. Первоначальные химические понятия

4 ч






1

Предмет химии. Вещества. Превращения веществ

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

1

03.09


Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»; знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы: Al, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn, их названия и произношение;

• классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

• различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

• описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

• характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительная и отрицательная) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

• проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• определять проблемы, то есть устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование;

• под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул); использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников;

• определять объект и аспект анализа и синтеза;

• определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами;

• определять существенные признаки объекта.

Определения понятий «атом», «молекула», «хи­мический элемент», «ве­щество», «простое вещест­во», «сложное вещество», «свойства веществ». Описание и сравнение предметов изучения естест­венно-научных дисцип­лин, в том числе химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные).

Различение тела и ве­щества; химического эле­мента и простого вещества. Описание форм существо­вания химических элемен­тов; свойств веществ. Выполнение непосредст­венных наблюдений и ана­лиз свойств веществ и яв­лений, происходящих с ве­ществами, с соблюдением правил техники безопас­ности.

Оформление отчёта, вклю­чающего описание наблю­дения, его результатов, выводы.

Использование физическо­го моделирования.

Превращения веществ.

Отличие химических

реакций от физических

явлений.

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки —

работы М. В. Ломоносова,

А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Д. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Л. 2. Сравнение скорости испарения с фильтровальной бумаги воды, одеколона и этилового спирта

текущий

2

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

1

06.09


Определения понятий «хи­мический знак, или сим­вол», «коэффициенты», «индексы».

Описание табличной фор­мы Периодической систе­мы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения эле­мента в таблице Д. И. Менделеева. Использование знакового моделирования

Текущий, карточки

3

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Хими­ческие формулы. Индексы и коэффициенты. От­носительные атомная и молекулярная массы.

1

10.09


Определения понятий «хи­мическая формула», «от­носительная атомная масса», «относительная моле­кулярная масса», «массо­вая доля элемента». Вычисление относитель­ной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в со­единениях

Текущий, химический диктант

4

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы

1

13.09


Текущий, карточки


Тема 2. Атомы химических элементов

9 ч






5

Основные сведения о строении атомов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

1

17.09


Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

• описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1–20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

• давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома – заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

• определять тип химической связи по формуле вещества;

• приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

• характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

• устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества – тип химической связи;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• формулировать гипотезу по решению проблем;

• составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• составлять тезисы текста;

• владеть таким видом изложения текста, как описание;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

• использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

• выполнять неполное однолинейное сравнение;

• выполнять неполное комплексное сравнение;

• выполнять полное однолинейное сравнение.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1 — 20 в таб­лице Д. И. Менделеева. Получение химической ин­формации из различных источников

Текущий, карточки

6

Изотопы.

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

1

20.09


текущий

7

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

1

24.09


Определения понятий «электронный слой», «энергетический уровень». Составление схем распре­деления электронов по электронным слоям в элек­тронной оболочке атомов

текущий

8

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

1

27.09


Определения понятий «элементы-металлы », «элементы-неметаллы ». Объяснение закономернос­ти изменения свойств хи­мических элементов в пе­риодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с точки зре­ния теории строения ато­ма.

Выполнение сравнения свойств атомов химических элементов, на­ходящихся в одном пери­оде или главной подгруппе периодической системы. Составление характерис­тики химических элемен­тов по их положению в Пе­риодической системе хи­мических элементов Д. И. Менделеева. Составление тезисов текста

Текущий, карточки

9

Ионы. Ионная связь.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

1

01.10


Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образо­вания ионной связи. Ис­пользование знакового мо­делирования.

Определение типа химиче­ской связи по формуле ве­щества.

Приведение примеров ве­ществ с ионной связью. Характеристика механиз­ма образования ионной связи.

Установление причин­но-следственных связей: состав вещества — вид хи­мической связи

текущий

10

Ковалентная неполярная связь.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

1

04.10


Определение понятия «ко­валентная неполярная связь».

Составление схем образо­вания ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химиче­ской связи по формуле ве­щества.

Приведение примеров ве­ществ с ковалентной непо­лярной связью. Характеристика механиз­ма образования ковалент­ной связи.

Установление причин­но-следственных связей: состав вещества — вид хи­мической связи

Текущий, карточки

11

Ковалентная полярная связь.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

1

08.10


Определение понятия «ко­валентная полярная связь».

Составление схем образо­вания ковалентной полярной химической связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химиче­ской связи по формуле ве­щества.

Приведение примеров ве­ществ с ковалентной по­лярной связью. Характеристика механиз­ма образования ковалент­ной связи.

Установление причин­но-следственных связей: состав вещества — вид хи­мической связи

Текущий, карточки

12

Металлическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

1

11.10


Определение понятия «ме­таллическая связь». Составление схем образо­вания металлической хи­мической связи. Использо­вание знакового моделиро­вания.

Определение типа химиче­ской связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с металлической связью.

Характеристика механиз­ма образования металличе­ской связи.

Установление причинно- следственных связей: состав вещества — тип хи­мической связи. Представление информа­ции по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Текущий, карточки

13

Урок обобщения по темам «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

1

15.10



Дифференцированная контрольная работа


Тема 3.Простые вещества

6 ч






14

Простые вещества – металлы.

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

1

18.10


Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации»;

• описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов – металлы и неметаллы;

• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

• характеризовать общие физические свойства металлов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах – металлах и неметаллах;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ – металлов и неметаллов);

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

• использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

• проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• составлять конспект текста;

• самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• выполнять полное комплексное сравнение;

• выполнять сравнение по аналогии.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Определения понятий «ме­таллы», «пластичность»,

« теплопроводность », «электропроводность». Описание положения эле­ментов-металлов в Пери­одической системе химиче­ских элементов Д. И. Мен­делеева. Классификация простых веществ на металлы и не­металлы.

Характеристика общих физических свойств метал­лов.

Установление причинно- следственных связей меж­ду строением атома и хими­ческой связью в простых веществах — металлах. Самостоятельное изучение свойств металлов при со­блюдении правил техники безопасности, оформление отчёта, включающего опи­сание наблюдения, его ре­зультатов, выводов. Получение химической ин­формации из различных источников

текущий

15

Простые вещества – неметаллы.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

1

22.10


Определения понятий «не­металлы», «аллотропия»,«аллотропные видоизмене­ния, или модификации». Описание положения эле­ментов-неметаллов в Периодической системе химиче­ских элементов

Д. И. Мен­делеева.

Определение принадлеж­ности неорганических ве­ществ к одному из изучен­ных классов: металлы и не­металлы.

Доказательство относи­тельности деления прос­тых веществ на металлы и неметаллы.

Установление причин­но-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах — не­металлах.

Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотро­пия.

Самостоятельное изучение свойств неметаллов при со­блюдении правил техники безопасности, оформление отчёта, включающего опи­сание наблюдения, его ре­зультатов, выводов.Выполнение сравнения по аналогии

тест

16

Количество вещества. Молярная масса.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1

25.10


Определения понятий «ко­личество вещества», «моль», «постоянная Аво­гадро», «молярная мас­са».Решение задачи с исполь­зованием понятий «коли­чество вещества», «моляр­ная масса», «постоянная Авогадро»


17

Молярный объём газов. Закон Авогадро.

Молярный объем газооб­разных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, милли- молярный и киломолярный объемы газообраз­ных веществ.

1

29.10


Определения понятий «мо­лярный объём газов», «нормальные условия». Решение задач с использо­ванием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Аво­гадро».

Составление конспекта текста


18

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов»

1

08.11


Решение задач с использо­ванием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Аво­гадро»


19

Урок обобщения по теме «Простые вещества»

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

1

12.11


Получение химической ин­формации из различных источников.

Представление информа­ции по теме «Простые ве­щества» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Выполнение контрольной работы



Тема 4. Соединения химических элементов

14 ч






20

Степень окисления и валентность.

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.


1

15.11


Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей;

• сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы pH;

• приводить примеры веществ с разными типами кристаллической решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

• экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

• под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), то есть определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

• осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), то есть актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

• определять аспект классификации;

• осуществлять классификацию;

• знать и использовать различные формы представления классификации.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Определения понятий «степень окисления», «валентность».

Сравнение валентности и степени окисления


21

Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.

1

19.11



22

Составление формул бинарных соединений

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

1

22.11




23

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

1

26.11


Определение понятия «ок­сиды».

Определение принадлеж­ности неорганических ве­ществ к классу оксидов по формуле.

Определение валентности и степени окисления эле­ментов в оксидах. Описание свойств отдельных представителей окси­дов.

Составление формул и на­званий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними яв­лений, с соблюдением пра­вил техники безопасности; оформление отчёта с описа­нием эксперимента, его ре­зультатов и выводов


24

Основания.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

1

29.11


Определения понятий «ос­нования», «щёлочи», «ка­чественная реакция», «ин­дикатор».

Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлеж­ности неорганических ве­ществ к классу оснований по формуле.

Определение степени окис­ления элементов в основа­ниях.

Описание свойств отдель­ных представителей осно­ваний.

Составление формул и на­званий оснований. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости осно­ваний.

Установление генетиче­ской связи между оксидом и основанием и наоборот


25

Кислоты.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов.

1

03.12


Определения понятий «кислоты», «кислородсо-держащие кислоты», «бес­кислородные кислоты», «кислотная среда», «ще­лочная среда», «нейтраль­ная среда», «шкала pH». Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.

Определение принадлеж­ности неорганических ве­ществ к классу кислот по формуле.

Определение степени окис­ления элементов в кисло­тах.

Описание свойств отдель­ных представителей кис­лот.

Составление формул и на­званий кислот.


26

Соли.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

1

06.12


Определение понятия «со­ли».

Определение принадлеж­ности неорганических ве­ществ к классу солей по формуле.

Определение степени окис­ления элементов в солях. Описание свойств отдель­ных представителей солей. Составление формул и на­званий солей. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости со­лей.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществи происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопас­ности; оформление отчёта с описанием эксперимента, его результатов и выводов

химический диктант

27

Кристаллические решетки.


Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

1

10.12


Приведение примеров ве­ществ с разными типами кристаллической решётки. Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними яв­лений, с соблюдением пра­вил техники безопасности; оформление отчёта с описа­нием эксперимента, его ре­зультатов и выводов. Составление на основе текста таблицы, в том чис­ле с применением средств

икт


28

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

1

13.12


Определения понятий «смеси», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси ».

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними яв­лений с соблюдением пра­вил техники безопасности; оформление отчёта с описа­нием эксперимента, его ре­зультатов и выводов. Решение задач с использо­ванием понятий «массовая доля элемента в веществе », «массовая доля растворён­ного вещества», «объёмная доля газообразного вещест­ва»


29

Массовая и объёмная доли компонента смеси.

1

17.12



30

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

1

20.12


Решение задач с использо­ванием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённоговещества», «объёмная доля газообразного вещест­ва».


31

Урок обобщения по теме «Соединения химических элементов»

1

24.12


Представление информа­ции по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц,схем,опорно­го конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


32

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

1

27.12


Выполнение контрольной работы


33

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

1






Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

12 ч






34

Физические явления.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

1



Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике веществ понятия: «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

• устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

• объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

• составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

• описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; участию катализатора;

• использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей;

• наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

• проводить расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• составлять на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений химических реакций);

• различать объем и содержание понятий;

• различать родовое и видовое понятия;

• осуществлять родовидовое определение понятий.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Определения понятий «дистилляция, или пере­гонка», «кристаллиза­ция», «выпаривание», «фильтрование», «возгон­ка, или сублимация», «от­стаивание», «центрифуги­рование».

Установление причин­но-следственных связей между физическими свой­ствами веществ и способом разделения смесей


35

Химические реакции.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

1



Определения понятий «хи­мическая реакция», «реак­ции горения», «экзотерми­ческие реакции», «эндо­термические реакции». Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспе­риментом


36

Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

1



Определение понятия «хи­мическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точ­ки зрения атомно-молеку­лярного учения. Составление уравнений хи­мических реакций на осно­ве закона сохранения мас­сы веществ.

Классификация химиче­ских реакций по теплово­му эффекту


37

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

1





38

Расчеты по химическим уравнениям.

1



Выполнение расчётов по химическим уравнениям на нахождение количест­ва, массы или объёма про­дукта реакции по количе­ству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное ве­щество дано в виде раство­ра с заданной массовой до­лей растворённого вещества или содержит определённую долю приме­сей


39

Реакции разложения.


Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

1



Определения понятий «ре­акции соединения», «ката­лизаторы», «ферменты». Классификация химиче­ских реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспе­риментом.

Составление на основе текста схемы, в том числе с применением средств ИКТ


40

Реакции соединения.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.

1



Определения понятий «ре­акции соединения», «ре­акции разложения», «об­ратимые реакции», «не­обратимые реакции», «каталитические реак­ции», «некаталитические реакции».

Классификация химиче­ских реакций по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; направ­лению протекания реакции; участию катализатора. Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспе­риментом


41

Реакции замещения.

Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

1



Определения понятий «ре­акции замещения», «ряд активности металлов». Классификация химиче­ских реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование электрохи­мического ряда напряже­ний (активности) метал­лов для определения воз­можности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспе­риментом


42

Реакции обмена.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

1



Определения понятий «ре­акции обмена», «реакции нейтрализации ». Классификация химиче­ских реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Использование таблицы растворимости для опреде­ления возможности проте­кания реакций обмена. Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспе­риментом


43

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

1



Определение понятия «гидролиз». Характеристика хими­ческих свойств воды


44

Урок обобщения по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1



Использование знакового моделирования.

Получение химической ин­формации из различных источников.

Представление информа­ции по теме «Изменения, происходящие с веществами» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


45

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1







Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом

3 ч






46

Практическая работа «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

1



Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

• выполнять простейшие приемы работы с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

• готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

• приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворенного в нем вещества.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в со­ответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приёмов обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штати­вом, со спиртовкой


47

Практическая работа «Признаки химических реакций»

1



Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в со­ответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приёмов обращения с лабо­раторным оборудованием: с лабораторным штати­вом; со спиртовкой. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, про­исходящими с вещества­ми.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и язы­ка химии.

Составление выводов по ре­зультатам проведённого эксперимента


48

Практическая работа «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли его в растворе»

1



Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в со­ответствии с правилами техники безопасности. Выполнение простейших приёмов обращения с лабо­раторным оборудованием: с мерным цилиндром, с ве­сами. Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с вещества­ми.

Описание эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составление выводов по ре­зультатам проведённого эксперимента. Приготовление растворов с определённой массовой до­лей растворённого вещест­ва.

Приготовление раствора и расчёт массовой доли рас­творённого в нём вещества



Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18 ч






49

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

1



Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «оснóвные оксиды», «кислотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «оснóвные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• описывать растворение как физико-химический процесс;

• иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль);

• характеризовать общие химические свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации; сущность электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и оснóвных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• классифицировать химические реакции по «изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление в окислительно-восстановительных реакциях;

• устанавливать причинно-следственные связи: класс вещества – химические свойства вещества; наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• делать пометки, выписки, цитирование текста;

• составлять доклад;

• составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

• владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления-восстановления);

• различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

• осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Определения понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «на­сыщенный раствор», «не­насыщенный раствор», «пересыщенный раствор», « растворимость ». Определение растворимос­ти веществ с использовани­ем кривых растворимости. Характеристика растворе­ния с точки зрения атом­но-молекулярного учения. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости ве­ществ в воде.

Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ


50

Понятие об электролитической диссоциации.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1



Определения понятий «электролитическая дис­социация», «электроли­ты», «неэлектролиты». Выполнение пометок, вы­писок и цитирования текс­та


51

Основные положения электролитической диссоциации.

Классификация ионов и их свойства. Основные положения ТЭД

1



Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Наблюдение и описание ре­акций между электролита­ми с помощью естественно­го (русского или родного) языка и языка химии


52

Диссоциация кислот, солей, оснований

1




53

Ионные уравнения реакций.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена до конца

1




54

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций

1





55

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

1



Составление характерис­тики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений ре­акций с участием кислот. Наблюдение и описание ре­акций с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, под­тверждающих химиче­ские свойства кислот, с со­блюдением правил техни­ки безопасности


56

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

1



Определение понятия «ос­нования».

Составление характерис­тики общих химических свойств оснований (щело­чей и нерастворимых осно­ваний) с позиций теории электролитической диссо­циации.

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений реакций с участием основа­ний.

Наблюдение и описание ре­акций оснований с по­мощью естественного (рус­ского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, под­тверждающих химиче­ские свойства оснований, с соблюдением правил тех­ники безопасности. Составление доклада по те­ме, определённой учите­лем


57

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

1



Определения понятий «не- солеобразующие оксиды », «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».

Составление характерис­тики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций теории электролитической диссо­циации.

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений реакций с участием оксидов.

Наблюдение и описание ре­акций оксидов с по­мощью естественного (рус­ского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, под­тверждающих химиче­ские свойства оксидов, с соблюдением правил тех­ники безопасности. Составление доклада по те­ме, определённой самостоятельно


58

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

1



Определения понятий «средние соли», «кислые соли», «основные соли». Составление характерис­тики общих химических свойств солей с позиций те­ории электролитической диссоциации.

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений ре­акций с участием солей. Наблюдение и описание ре­акций солей с помощью ес­тественного (русского или родного) языка и языка хи­мии.

Проведение опытов, под­тверждающих химиче­ские свойства солей, с соблюдением правил техни­ки безопасности. Составление доклада по те­ме, определённой само­стоятельно


59

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1



Определение понятия «ге­нетический ряд». Иллюстрировать: а) приме­рами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетиче­скую взаимосвязь между веществами (простое веще­ство — оксид — гидро­ксид — соль).

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений реакций с участием электро­литов.

Составление уравнений ре­акций, соответствующих последовательности («це­почке») превращений не­органических веществ раз­личных классов. Выполнение прямого ин­дуктивного доказательства


60

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1




61

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1



Определения понятий «окислительно-восстанови­тельные реакции», «окис­литель», «восстанови­тель», «окисление», «вос­становление». Классификация химиче­ских реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления. Использование знакового моделирования


62

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1





63

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

1



Составление уравнений окислительно-восстанови­тельных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления


64

Урок обобщения по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1



Получение химической ин­формации из различных источников.

Представление информа­ции по теме «Растворение. Растворы. Свойства рас­творов электролитов» в ви­де таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ


65

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1




Выполнение контрольной работы


66

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР и ТЭД

1



Составление уравнений окислительно-восстанови­тельных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления.

Составление характерис­тики общих химических свойств основных классов неорганических веществ с позиций те­ории электролитической диссоциации.

Составление молекуляр­ных, полных и сокращён­ных ионных уравнений ре­акций



Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов

2 ч






67

Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

1



Предметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

• выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения.

Учащийся должен уметь:

• определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;

• самостоятельно формировать программу эксперимента.

Личностные результаты обучения.

Учащийся должен:

• знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основы здорового образа жизни; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;

• испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие достижений химии в мире; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) – уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение и принимать решения с учетом позиций всех участников; самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

• признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

• осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, принятию ответственности за их результаты; готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

• проявлять: доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи нуждающимся в ней; устойчивый познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;

• уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять прогностическую самооценку, регулирующую активность личности на этапе ее включения в новый вид деятельности, связанный с началом изучения нового учебного предмета – химии; выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и их соответствие принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Обращение с лаборатор­ным оборудованием и на­гревательными приборами в соответствии с правила­ми техники безопасности. Наблюдение свойств кис­лот, оснований, оксидов и солей, а также происходя­щих с ними явлений. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и язы­ка химии.

Формулировка выводов по результатам проведённого эксперимента.


68

Практическая работа «Решение экспериментальных задач»

1



Обращение с лаборатор­ным оборудованием и на­гревательными приборами в соответствии с правила­ми техники безопасности. Распознавание некоторых анионов и катионов. Наблюдение свойств ве­ществ и происходящих с ними явлений.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и язы­ка химии.

Формулировка выводов по результатам проведённого эксперимента.




УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Издания для учащихся:

1.О.С.Габриелян Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /М.: Дрофа, 2016/

2.О.С.Габриелян, С.А.Сладков Рабочая тетрадь к учебнику химии 8 класс /М.: Дрофа, 2013/

3.Н.В.Манкевич Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах /Минск: «Букмастер» «Кузьма», 2012/

4.В.А.Крицман, В.В.Станцо Энциклопедический словарь юного химика /М.: Педагогика, 1982/

5.В.А.Крицман Книга для чтения по неорганической химии. Книга для учащихся /М.: Просвещение, 1993

6.Химия для школьников. Научно-практический журнал

Издания для учителя:

1.Химия 7-9 классы: Рабочие программы /сост. Т.Д.Гамбурцева. – М.: Дрофа, 2015/

2.О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику /М.: «БЛИК и К», 2004/

3.О.С.Габриелян, А.В.Купцова. Химия 8 – 9 класс Методическое пособие /М.: Дрофа, 2014/

4.Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова Сборник задач и упражнений по химии 8 класс /М.: «Экзамен», 2010/

5.Н.С.Павлова Контрольные и самостоятельные работы по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» /М.: «Экзамен», 2011/

6.А.В.Купцова Химия Диагностические работы. 8 кл.: учебно-методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс» /М.: Дрофа, 2015/



Медиаресурсы:

1.Видеоуроки Химия 8 класс /ООО «Открытый урок», 2014/

2.Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8 класс /ООО «Маркон», 2011/

3.Виртуальная химическая лаборатория. 8 класс

4.Химия. Базовый курс 8-9 класс

5.1С: Репетитор. Химия



1

Химия 11 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 8 класс
Скачать

© 2018, 1367 21

0 Нет комментариев

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Полезное для учителя

Новости проекта
03.06.24

Лайфхак учителя №1! Что делать с плохой накопляемостью отметок

12.05.24

Лайфхак учителя №2! Как перестать бегать от ученика к ученику во время практической работы

04.05.24

Лайфхак учителя №3! Что делать, если вы устали из урока в урок повторять одно и то же