Рабочая программа по химии для СУЗов

ОДОБРЕНО

предметной (цикловой) комиссией общеобразовательных дисциплин

Протокол №1 от «_28_» __08___ 2019 г.

Председатель П(Ц)К

_________________ Давудова Х.О.

УТВЕРЖДАЮ

зам. директора по НМР

____________ Зубаирова Ш.М.

__01__ ____09_____ 2019 г.

стр.

1. ПАСПОРТ рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4

1. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

8

1. условия реализации рабочей программы учебной дисциплины

28

1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

30

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

234

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

156

в том числе:

практические занятия

156

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

78

в том числе:

• Дополнение лекций материалом из рекомендуемой литературы (подготовка сообщений, докладов)

• Подготовка кроссвордов, тестовых заданий, графических диктантов.

• Подготовка и оформление творческой работы по тематике, предложенной преподавателем (или по выбору студента).

• Разработка мультимедийных презентаций.

• Решение и составление химических задач.

25

8

9

10

26

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1 семестр

Раздел 1. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

Содержание учебного материала:

1. Предмет органической химии.

2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Демонстрации. Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани, отделочные материалы).

Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН – шаростержневые и объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различных классов.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений.

4

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по массовой доле вещества.

2. Написание рефератов на темы:

- Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

- Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

- Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

- Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

- Витализм и его крах.

- Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

- Современные представления о теории химического строения.

2

Тема 1.2.

Предельные углеводороды

Алканы.

Содержание учебного материала:

1.Гомологический ряд алканов.

2.Химические свойства, применение и способы получения алканов

3. Циклоалканы.

Демонстрации. Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачивание). Разделение смеси бензин–вода с помощью делительной воронки. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом и хлором. Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином. Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов. Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношение к воде и жирам. Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавление, растворимость в воде и органических растворителях, химическая инертность (отсутствие взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

6

2

2

Практическая работа №1:

Выполнить химический эксперимент.

1.Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

2. Решать задачи на нахождение молекулярной формулы по массовой доле вещества.

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по сгоревшим вещества.

2. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по массовой доле вещества.

3. Работа над тестами.

2

Тема 1.3.

Этиленовые и диеновые углеводороды

Содержание учебного материала:

1.Гомологический ряд алкенов.

2.Применение и способы получения алкенов

3.Алкадиены.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов. Коллекция «Каучук и резина».

Деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков, фикуса).

Лабораторные опыты. Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов.

8

2

2

Практическая работа №2:

Выполнить химический эксперимент.

1. Получение этилена дегидратацией этилового спирта.

2. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия.

3. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

4. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по общей формуле.

5. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на нахождение молекулярной формулы и по общей формуле.

2. Работа над тестами.

3. Написание рефератов.

4

Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды

Содержание учебного материала:

1. Гомологический ряд алкинов.

2. Химические свойства и применение алкинов.

Демонстрации. Модели молекулы ацетилена и других алкинов. Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимость в воде, горение, взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди(I) и серебра.

6

2

2

Практическая работа №3:

Выполнить химический эксперимент.

1. Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

3. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по общей формуле и уравнению реакций.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на нахождение молекулярной формулы по общей формуле и уравнению реакций.

2. Работа с тестами.

2

Тема 1.5. Ароматические углеводороды

Содержание учебного материала:

1.Гомологический ряд аренов. Химические свойства аренов.

2.Применение и получение аренов.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение смеси бензол–вода с помощью делительной воронки. Растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических веществ бензолом из водного раствора иода, красителей; растворение в бензоле веществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты). Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия. Получение нитробензола.

Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с использованием растворителя «Сольвент». Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии.

4

2

Практическая работа №4:

Выполнить химический эксперимент.

1. Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты.

2. Получение и расслоение эмульсии бензола с водой. Отношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

3. Решение задач на теоретический и практический выход.

4. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

5.Обобщение на тему углеводороды.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на теоретический и практический выход.

2. Работа над тестами.

3. Написание реферата на тему:

- Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.

3

Тема 1.6.

Природные источники углеводородов.

Содержание учебного материала:

1. Нефть. Природный и попутный нефтяной газ. Каменный уголь.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина (или керосина).

Лабораторные опыты. Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине. Растворимость различных нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо, вазелин, парафин) друг в друге.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач.

2. Написание рефератов на темы:

- Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

- История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

- Углеводородное топливо, его виды и назначение.

-Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

1

Тема 1.7. Гидроксильные соединения.

Содержание учебного материала:

1. Строение и классификация спиртов. Способы получения спиртов

2. Многоатомные спирты.

3. Фенол.

Демонстрации. Модели молекул спиртов и фенолов. Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола. Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином. Получение бромэтана из этанола. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с формальдегидом. Качественные реакции на фенол. Зависимости растворимости фенола в воде от температуры. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

Лабораторные опыты. Ректификация смеси этанол–вода. Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

8

2

2

2

Практическая работа №5:

Выполнить химический эксперимент.

1. Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

2. Получение диэтилового эфира.

3. Получение глицерата меди.

4. Решение задач на избыток и недостаток.

5. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на избыток и недостаток.

2. Работа с тестами.

3. Написание рефератов на темы:

- Метанол: хемофилия и хемофобия.

- Этанол: величайшее благо и страшное зло.

- Алкоголизм и его профилактика.

- Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность.

4

Тема 1.8.

Альдегиды и кетоны.

Содержание учебного материала:

1.Гомологические ряды, химические свойства.

2.Применение альдегидов и кетонов.

Демонстрации. Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов. Получение уксусного альдегида окислением этанола хромовой смесью. Качественные реакции на альдегидную группу.

Лабораторные опыты. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Получение фенолоформальдегидного полимера. Распознавание раствора ацетона и формалина.

4

2

Практическая работа №6:

1. Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди(II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

2. Решение задач на примеси.

3. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на примеси.

2. Тесты Альдегиды.

3. Написание реферата на тему:

- Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

4. Создание и защита мультимедийных презентаций.

3

Тема 1.9.

Карбоновые кислоты и их производные.

Содержание учебного материала:

1.Гомологический ряд и химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

2.Применение и свойства карбоновых кислот

3.Сложные эфиры.

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. «Выведение» жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

6

2

2

Практическая работа №7:

1. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

2. Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров. Омыление жира.

3. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот.

4. Обобщение на тему: «Спирты, альдегиды, кислоты»

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на примеси

2. Работа с тестами.

3. Написание рефератов на темы:

-Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

- История уксуса.

- Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

- Жиры как продукт питания и химическое сырье.

- Замена жиров в технике непищевым сырьем.

- Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

- Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

- Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

5

Тема 1.10. Генетическая связь.

Содержание учебного материала:

1. Классификация реакций в органической химии.

2. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные).

2

2

Практическая работа №8:

1. Генетическая связь между органическими веществами.

2. Решение цепочек химических превращений.

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Генетическая связь между органическими веществами

2. Решение цепочек химических превращений.

3. Создание и защита мультимедийных презентаций.

3

Тема 1.11.

Углеводы.

Содержание учебного материала:

1.Понятие об углеводах. Моносахариды.

2.Дисахариды. Полисахариды.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)₂ при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон.

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.

4

2

Практическая работа № 9:

1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.

2. Решение задач на примеси

3. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на примеси.

2. Тесты Углеводы.

3. Создание и защита мультимедийных презентаций.

3

2 семестр

Тема 1.12.

Амины, аминокислоты, белки.

Содержание учебного материала:

1.Классификация и изомерия аминов. Химические свойства аминов.

2.Применение и получение аминов.

3.Аминокислоты.

4. Белки.

Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков.

Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

6

2

2

2

Практическая работа №10:

1. Образование солей анилина. Бромирование анилина. Образование солей глицина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Цветные реакции белков.

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на избыток и недостаток

2. Работа с тестами.

3. Написание рефератов на темы:

- Аммиак и амины – бескислородные основания.

- Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

- Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

- Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.

- Синтетические волокна на аминокислотной основе.

- «Жизнь это способ существования белковых тел…»

- Структуры белка и его деструктурирование.

- Биологические функции белков.

- Белковая основа иммунитета.

- СПИД и его профилактика.

- Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

- Химия и биология нуклеиновых кислот.

4

Тема 1.13. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Содержание учебного материала:

1. Нуклеиновые кислоты.

Демонстрации. Модели молекул важнейших гетероциклов. Коллекция гетероциклических соединений. Действие раствора пиридина на индикатор. Взаимодействие пиридина с соляной кислотой. Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных. Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

Лабораторные опыты. Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач на избыток и недостаток.

2. Работа с тестами.

3. Написание реферата на тему:

- Химия и биология нуклеиновых кислот.

1

Тема 1.14. Биологически активные соединения.

Содержание учебного материала:

1.Ферменты. Витамины. Гормоны.

2.Лекарства.

3.Жиры

Демонстрации. Сравнение скорости разложения Н₂О₂ под действием фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl₃, MnO₂. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl₃. Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевый и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

4

2

Практическая работа №11:

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке. Действие амилазы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода. Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п-аминофенола.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Написание рефератов на темы:

- Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

-Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

2. Подготовка к зачету по органической химии.

3

Тема 1.15.

Обобщение органической химии.

Содержание учебного материала:

1.Обобщение знаний по органической химии.

2

2

Практическая работа №12:

Путешествие в страну углеводородов

Станции:

- номенклатурная

- изомерная,

- электронная,

- применения,

- получения,

- химическая,

- генетическая,

- расчетная.

1

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение задач на примеси и осуществление химических превращений.

1

РАЗДЕЛ 2. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 2.1.

Химия – наука о веществах.

Содержание учебного материала:

1.Состав вещества. Измерение вещества. Агрегатные состояния вещества.

2.Смеси веществ

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Практическая работа №13:

1. Наблюдение за очисткой веществ фильтрованием и дистилляцией. Очисткой веществ перекристаллизацией.

2. Решение теоретических задач на основные законы химии.

3. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение теоретических задач на основные законы химии.

2. Работа с тестами.

2

Тема 2.2.

Строение атома.

Содержание учебного материала:

1.Атом – сложная частица.

2.Состав атомного ядра.

Демонстрации. Фотоэффект. Модели орбиталей различной формы.

Лабораторные опыты. Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.

4

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Написание рефератов на темы:

- Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

- Плазма – четвертое состояние вещества.

- Аморфные вещества в природе, технике, быту.

2. Решение теоретических задач на основные законы химии.

2

Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Содержание учебного материала:

1. Открытие Периодического закона.

2. Периодический закон и строение атома

3. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

4. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности.

5. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Лабораторные опыты. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода.

8

2

2

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Написание рефератов на темы:

- Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

- «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

- Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

- Изотопы водорода.

- Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

- Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

5

Тема 2.4.

Полимеры.

Содержание учебного материала:

1. Неорганические полимеры.

2. Органические полимеры.

3. Классификация полимеров.

Демонстрации. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород. Минеральное волокно – асбест и изделия из него. Модели молекул белков, ДНК, РНК.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

4

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучение неорганических полимеров.

2. Изучение органических полимеров.

3. Решение теоретических задач.

3

Тема 2.5.

Дисперсные системы.

Содержание учебного материала:

1. Классификация дисперсных систем.

2. Дисперсные системы.

3. Дисперсные системы в живой и не живой природе и практической жизни человека.

4. Биологические и медицинские гели.

Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки. Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).

Лабораторные опыты. Получение суспензии серы и канифоли. Получение эмульсии растительного масла и бензола. Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.

6

2

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Понятие о дисперсных системах.

2. Значение дисперсных систем.

3. Решение теоретических задач.

4. Написание рефератов на темы:

- Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

- Косметические гели.

- Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

4

Тема 2.6.

Химические реакции.

Содержание учебного материала:

1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

2.Вероятность протекания химических реакций.

3. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций

4. Химическое равновесие.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода– в озон. Модели бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р  Р₂О₅  Н₃РО₄; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца(IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе: Fe³⁺ + 3 CNS^-  Fe(CNS)₃; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.

8

2

2

2

Практическая работа №14:

1. Лабораторные опыты. Получение кислорода разложением пероксида водорода и(или) перманганата калия. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

2. Решение теоретических задач.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Изучение классификации химических реакций в органической и неорганической химии.

2. Изучение вероятности протекания химических реакций.

3. Изучение скорости химических реакций.

4. Изучение обратимости химических реакций. Химическое равновесие.

5. Решение теоретических задач.

6. Написание рефератов по теме:

- Реакция горения в быту.

- Виртуальное моделирование химических процессов.

5

Тема 2.7.

Растворы.

Содержание учебного материала:

1. Физико-химическая природа растворения и растворов.

2. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

4. Гидролиз

5. Электролитическая диссоциация.

6. Молекулярные и ионные уравнения.

Демонстрации. Сравнение электропроводности растворов электролитов Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца(II) или цинка, хлорида аммония.

Лабораторные опыты. Характер диссоциации различных гидроксидов.

16

2

2

2

2

2

Практическая работа №15:

1. Решение экспериментальных и расчетных задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Практическая работа №16:

1. Решение экспериментальных и расчетных задач на молярную концентрацию растворов.

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Практическая работа №17:

1. Решение экспериментальных и расчетных задач на приготовление растворов (смешивание растворов разной концентрации).

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение расчетных задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

2. Решение расчетных задач на молярную концентрацию растворов.

3. Решение расчетных задач на приготовление растворов (смешивание растворов разной концентрации).

4. Написание рефератов на темы:

- Растворы вокруг нас.

- Вода как реагент и как среда для химического процесса.

- Типы растворов.

9

Тема 2.8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

Содержание учебного материала:

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

3. Электролиз.

Демонстрации. Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди(II) углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди(II).

Лабораторные опыты. Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

6

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Химические источники тока.

2. Решение расчетных задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

3. Решение расчетных задач на молярную концентрацию растворов.

4. Решение расчетных задач на приготовление растворов (смешивание растворов разной концентрации).

5. Написание рефератов на темы:

- Виртуальное моделирование химических процессов.

- Электролиз растворов электролитов.

- Электролиз расплавов электролитов.

-Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

3

Тема 2.9. Классификация веществ. Простые вещества.

Содержание учебного материала:

1.Классификация неорганических веществ.

2.Коррозия металлов.

3.Общие свойсва металлов.

4.Способы получения Металлов.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд.

Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода. Получение пластической серы, химические свойства серы. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Свойства угля: адсорбционные, восстановительные. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей. Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

8

2

2

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

Написание рефератов на темы:

- Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

- Жизнь и деятельность Г. Дэви.

- Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

- Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

- Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

- Инертные или благородные газы.

- Рождающие соли – галогены.

- История шведской спички.

- Химия металлов в моей профессиональной деятельности.

- Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.

4

Тема 2.10.

Основные классы неорганических и органических соединений.

Содержание учебного материала:

1. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

2. Кислоты органические и неорганические.

3. Основания органические и неорганические.

4. Соли.

Демонстрации. Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора(V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов:

Са  СаО  Са₃(РО₄)₂  Са(ОН)₂

Р  Р₂О₅  Н₃РО₄

Сu  CuO  CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO  Cu

C₂H₅OH  C₂H₄  C₂H₄Br₂

Лабораторные опыты. Получение и свойства углекислого газа. Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости.

10

2

2

2

2

Практическая работа №18:

1. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства.

2. Решение расчетных задач.

3. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Решение задач.

2. Написание рефератов на темы:

- Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

- Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

- Оксиды и соли как строительные материалы.

- История гипса.

- Поваренная соль как химическое сырье.

- Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

5

Тема 2.11.

Химия элементов.

Содержание учебного материал

1. Алюминий. Цинк

2. Медь

3. Железо Хром

1. Неметаллы Углерод и Кремний

2. Азот и Фосфор

3. Кислород и Сера

4. Фтор и Хлор

Демонстрации. Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и горных пород. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора. Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства.

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

Лабораторные опыты. Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов.

Изучение свойств простых веществ и соединений d-элементов.

14

2

2

2

2

2

2

2

Практическая работа №19:

1. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

2. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

Самостоятельная работа обучающихся:

1. Работа с обучающими и контролирующими материалами.

2. Написание рефератов на тему:

- Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

3. Создание и защита мультимедийных презентаций.

Тема 2.12.

Химия в жизни общества.

Содержание учебного материала:

1. Химия и экология

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

2

2

Самостоятельная работа обучающихся:

1.Написание рефератов на темы:

Современные методы обеззараживания воды.

- Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

- Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).

- Защита озонового экрана от химического загрязнения.

2.Создание и защита мультимедийных презентаций.

3

Итоговое занятие. Дифференцированный зачет

Содержание учебного материала:

Контроль пройденного материала.

2

3

Максимальная учебная нагрузка (всего часов)

300

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего часов)

200

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

Экспертная оценка умения составлять структурные формы и давать название изученных веществ.

Определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

Экспертная оценка:

- результатов выполнения практических заданий.

-результатов выполнения индивидуальных заданий.

- тестирование.

- решения экспериментальных и расчетных задач.

Характеризовать элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

Экспертная оценка:

- результатов выполнения практических заданий

-результатов выполнения индивидуальных заданий.

- решения экспериментальных и расчетных задач.

- результатов усвоения содержания при помощи тестирования, составление плана-пересказа темы, составление опорного конспекта и плана пересказа темы.

Объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

Экспертная оценка:

-результатов выполнения индивидуальных заданий.

- результатов усвоения содержания при помощи тестирования, составление плана-пересказа темы, составление опорного конспекта и плана пересказа темы.

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

Экспертная оценка:

- результатов усвоения содержания при помощи тестирования, составление плана-пересказа темы, составление опорного конспекта и плана пересказа темы.

- оценка выполнения химического эксперимента.

Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

Экспертная оценка решения экспериментальных и расчетных задач.

Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Экспертная оценка:

- умения работы с учебной и справочной литературой, Интернет-ресурсами.

- результатов составления и защиты мультимедийных презентаций.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

Экспертная оценка:

- результатов составления и защиты мультимедийных презентаций.

- результатов умение ориентироваться в систематизированном материале и применение в практической деятельности и повседневной жизни при решении ситуационных задач.

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Экспертная оценка:

- результатов составления и защиты мультимедийных презентаций.

- результатов умение ориентироваться в систематизированном материале и применение в практической деятельности и повседневной жизни при решении ситуационных задач.

Знания:

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

Экспертная оценка:

- результатов выполнения индивидуальных заданий.

- результатов выполнения практических заданий.

- решения экспериментальных и расчетных задач.

- тестирование.

Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева.

Экспертная оценка:

- качества устной и письменной речи обучающихся при пересказе текстов тем.

- результатов усвоения содержания при помощи тестирования, составление плана-пересказа темы.

Основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений.

Экспертная оценка:

- результатов выполнения индивидуальных заданий.

- решения экспериментальных и расчетных задач.

Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Экспертная оценка:

- решения экспериментальных и расчетных задач.

- умения работы с учебной и справочной литературой, Интернет-ресурсами.

- результатов усвоения содержания при помощи тестирования, составление плана-пересказа темы, составление опорного конспекта и плана пересказа темы.