Рабочая программапо химии для 9 класса

Рассмотрено

Согласовано

на заседании ШМО учителей

с заместителем директора по

биологии, географии, химии

учебной работе

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Дата

изучения

Всего

Основные виды деятельности учащихся

план

факт

Раздел 1 Вещество и химическая реакция (34 часа)

1.1 Повторение и углублениезнаний о веществе

1

Строение атома

1

Определять вид химической связии тип кристаллической решеткивещества.
Прогнозировать свойства веществв зависимости от их строения.Уметь объяснять причинно
следственную связь: строениеатомов химического элемента →вид химической связи в его
соединении → тип кристаллическойрешетки → физические свойствавещества.Применять естественно- научныеметоды познания (в том численаблюдение, моделирование,эксперимент и основные операциимыслительной деятельности
(сравнение, классификация).Выстраивать развернутыеписьменные и устные ответы

с опорой на информациюиз учебника и других источников,в том числе Интернета

1.09

2

Последовательность заполнения электронных орбиталей атомов малых

периодов

1

3.09

3

Особенности заполнения электронных орбиталей атомов больших периодов

1

5.09

4

Степень окисления и валентность

1

8.09

5

Виды химической связи

1

10.09

6

Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Межмолекулярные

взаимодействия

1

12.09

7

Типы кристаллических решёток,

Особенности строения кристаллических решёток

1

15.09

8

Зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи

1

17.09

1.2 Основные закономерности протекания химических реакций

9

Классификация химических реакций по различным признакам

1

Раскрывать смысл изучаемыхпонятий и применять эти понятияпри описании свойств веществ и их
превращений. Классифицировать химические
реакции по различным признакам.

19.09

10

Энергетика химических реакций.

Тепловой эффект химической реакции

1

22.09

11

Вычисления по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта химической реакции по количеству

вещества прореагировавшего или

образовавшегося вещества.

1

Объяснять и прогнозироватьзависимость скорости химическойреакции от различных факторов.Прогнозировать возможности
протекания химическихпревращений в различных условиях.Определять окислительи восстановитель в окислительно-восстановительной реакции.
Составлять уравненияокислительно-восстановительныхреакций с использованием методаэлектронного баланса.Планировать и осуществлятьна практике химические
эксперименты, проводитьнаблюдения, делать выводыпо результатам эксперимента
при проведении лабораторныхопытов и практической работы.Проводить вычисления

по уравнениям химических реакций.
Участвовать в совместной работев паре или группе.Выстраивать развернутые
письменные и устные ответыс опорой на информациюиз учебника и других источников,
в том числе Интернета

24.09

12

Вычисления по термохимическому уравнению реакции: теплового эффекта химической реакции по массе или объёму прореагировавшего или образовавшегося вещества.

1

26.09

13

Понятие о скорости химической

реакции. Закон действующих масс

Л.О.Изучение зависимости скорости
химической реакции от различных
факторов

1

29.09

14

Энергия активации. Понятие о катализе. Ферменты. Ингибиторы.

1

1.10

15

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1

3.10

16

Понятие о химическом равновесии, принцип ЛеШателье

1

6.10

17

Факторы, влияющие на состояние химического равновесия.

Прогнозирование возможности

Протекания химических превращений в различных условиях

1

8.10

18

Окислительно-восстановительные реакции

1

10.10

19

Важные окислители и восстановители. Перманганат калия

1

13.10

20

Свойства простых веществ—металлов и неметаллов, кислот и солей—в свете представлений об окислительно-

Восстановительных реакциях

1

15.10

21

Практическаяработа№1.Решение экспериментальных задач по теме

«Окислительно-восстановительные

реакции»

1

17.10

22

Контрольная работа №1по теме

«Основные закономерности протекания химических реакций»

1

20.10

1.3 Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах

23

Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты

1

Раскрывать смысл изучаемыхпонятий, а также смысл теорииэлектролитической диссоциации.
Объяснять причиныэлектропроводности водных
растворов веществ; различатьслабые и сильные электролиты.Составлять уравнения диссоциации
кислот, щелочей и солей, полныеи сокращенные ионные уравненияхимических реакций ионного
обмена, краткие ионные уравненияпростых реакций гидролиза солей.Прогнозировать возможностипротекания реакций ионного обмена
в различных условиях.Характеризовать общие химическиесвойства веществ различных
классов на основе теорииэлектролитической диссоциации;подтверждать свойства примерами

молекулярных и ионных уравненийхимических реакций.Решать экспериментальные задачи
по теме.Планировать и осуществлять
на практике химическиеэксперименты, проводить
наблюдения, делать выводыпо результатам экспериментапри проведении лабораторных
опытов и практических работ.Следовать правилам безопаснойработы в лаборатории
при использовании химическойпосуды и оборудования.Проводить вычисления
по химическим уравнениям.Участвовать в совместной работев паре или группе.
Выстраивать развернутыеписьменные и устные ответыс опорой на информациюиз учебника и других источниковинформации, в том числе Интернета

22.10

24

Теория электролитической диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель

1

24.10

25

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей

1

5.11

26

Реакции ионного обмена

Л.О. Изучение признаков протекания
реакции ионного обмена в растворах
электролитов

1

7.11

27

Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

1

10.11

28

Качественные реакции на ионы

Л.О. Распознавание неорганических
веществ с помощью качественных
реакций на ионы.

1

12.11

29

Вычисления массы продукта реакции по известной массе одного из исходных

веществ, взятого в виде раствора, содержащего определённую

концентрацию растворённого вещества

1

14.11

30

Практическаяработа№2.Решение экспериментальных задач по теме

«Электролитическая диссоциация»

1

17.11

31

Гидролиз солей

Л.О. Использование индикаторов
(лакмуса, метилоранжа и
фенолфталеина) для определения
характера среды в растворах солей.

1

19.11

32

Ионные уравнения гидролиза солей

1

21.11

33

Практическаяработа№3.Решение экспериментальных задач по теме

«Гидролиз солей»

1

24.11

34

Контрольная работа № 2 по теме

"Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах"

1

26.11

Раздел 2 Неметаллы и их соединения (33 часа)

2. 1 Общая характеристика химических элементов VIIА-группы. Галогены

35

Общая характеристика галогенов

Л.О.Ознакомление с образцами
природных хлоридов
(галогенидов).

1

Объяснять общие закономерностив изменении свойств неметаллови их соединений в пределах малыхпериодов и главных подгрупп
Периодической системыхимических элементов с учетомстроения их атомов.Прогнозировать свойствахимических элементов –неметаллов и их соединенийна основании закономерностей
Периодической системы.Характеризовать физическиеи химические свойства простых
веществ галогенов (на примерехлора) и сложных веществ(хлороводорода, хлорида натрия,
кислородсодержащих кислот хлораи их солей), способы получения,применение и значение в природеи жизни человека.Определять хлорид-, бромиди иодид-ионы в растворе.Планировать и осуществлятьна практике химические
эксперименты, проводитьнаблюдения, делать выводыпо результатам эксперимента
при проведении лабораторныхопытов и практических работ.Следовать правилам безопаснойработы в лабораториипри использовании химическойпосуды и оборудования.Участвовать в совместной работе
в малой группе.Проводить вычисления
по химическим уравнениям.Использовать периодическуютаблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в водедля выполнения заданий.Выстраивать развернутые с опорой
на информацию из учебника,справочных материалов и другихисточников, грамотно использоватьизученный понятийный аппарат
курса химии, сопровождать
выступление презентацией

28.11

36

Химические свойства галогенов. Химические свойства хлора

Л.О. Проведение качественных реакций
на хлорид-, бромид- и иодид-ионы,
и наблюдение признаков их
протекания

1

1.12

37

Хлороводород. Соляная кислота

Л.О. качественные реакции на галогены

1

3.12

38

Практическая работа № 4 по теме

"Получение соляной кислоты, изучение её свойств"

1

5.12

39

Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях

1

8.12

40

Вычисления по уравнениям химических

реакций, если один из реагентов дан в избытке

1

10.12

2.2 Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

41

Общая характеристика элементов VIА- группы . Строение и свойства простого вещества серы. Аллотропные модификации серы

1

Определять наличие сульфит-,сульфид- и сульфат-ионовв растворе.Пояснять на примерах сущностьэкологических проблем, связанных
с нахождением соединений серыв окружающей среде.Планировать и осуществлять
на практике химическиеэксперименты, проводить
наблюдения, делать выводыпо результатам экспериментапри проведении лабораторных
опытов и практических работ.Следовать правилам безопаснойработы в лаборатории
при использовании химическихвеществ и оборудования.Производить вычисления
по химическим уравнениям.Участвовать в совместной работев малой группе.Использовать периодическуютаблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в водедля выполнения заданий.Использовать при выполнении

учебных заданий и в процессеисследовательской деятельностихимического содержания,
научно-популярную литературусправочные материалы, ресурсыИнтернета.

12.12

42

Сероводород, строение, физические и химические свойства.

Л.О. Проведение качественных
реакций на сульфид-, сульфит

и сульфат-ионы, и наблюдение
признаков их протекания.

1

15.12

43

Вычисления массы продукта реакции по известной массовой (объёмной) доле (%) его выхода от теоретически

возможного

1

17.12

44

Оксиды серы.

Сернистая кислота и её соли.

1

19.12

45

Вычисления массовой (объёмной) доли (%) выхода продукта реакции по

Известной массе (объёму)исходного

Вещества и продукта реакции.

1

22.12

46

Серная кислота и ее соли. Промышленное получение серной кислоты

Л. О. Изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты.

1

24.12

2.3 Общая характеристика химических элементов VА-группы. Азот, фосфор и их соединения

47

Общая характеристика элементов VА- группы

1

Объяснять общие закономерностив изменении свойств элементов VА-группы и их соединений

26.12

48

Азот, распространение в природе, физические и химические свойства

1

с учетом строения их атомов.Прогнозировать свойствахимических элементов.
VА-группы и их соединенийна основании закономерностейПериодической системы.
Объяснять причинно-следственную
связь: строение вещества →свойства → применение.Характеризовать физические
и химические свойства простыхвеществ азота и фосфора и их

соединений (аммиака, солейаммония, азотной кислоты,нитратов, оксидов фосфора (III, V)
и фосфорной кислоты, фосфатов),
способы их получения, применениеи значение в природе и жизничеловека.Определять ионы аммония, фосфатионы в растворе.Пояснять на примерах сущностьэкологических проблем, связанныхс нахождением соединений азота
и фосфора в окружающей среде.Использовать периодическуютаблицу и таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в водедля выполнения заданий.Планировать и осуществлять
на практике химическиеэксперименты, проводить
наблюдения, делать выводыпо результатам экспериментапри проведении лабораторных
опытов и практических работ.Следовать правилам пользованияхимической посудой
и лабораторным оборудованиема также правилам обращенияс веществами в соответствии
с инструкциями.Производить вычисления
по химическим уравнениям.Участвовать в совместной работев паре или группе.
Выстраивать развернутыеписьменные и устные ответыс опорой на информациюиз различных источников, в томчисле Интернета; делать краткиесообщения экологическойнаправленности

29.12

49

Аммиак, его физические и химические свойства. Соли аммония

Л.О.Качественная реакция на соли аммония

1

12.01

50

Практическая работа № 5 по теме "Получение аммиака, изучение его

свойств"

1

14.01

51

Оксиды азота (I,II,III,IV,V)

1

16.01

52

Азотистая кислота.

1

19.01

53

Азотная кислота Промышленное получение азотной кислоты

1

21.01

54

Фосфор,аллотропныемодификациифосфора

1

23.01

55

Оксидыфосфора(III,V)ифосфорнаякислота

Л.О. Качественная реакция на фосфат-ионы.

1

26.01

56

Понятие о минеральных удобрениях.

Загрязнение природных водоёмов соединениями азота и фосфора.

1

28.01

2.4 Общая характеристика химических элементов IVА-группы. Углерод и кремний, их соединения. Бор

57

Углерод, его аллотропные модификации и свойства

1

Объяснять общие закономерностив изменении свойств элементовIVА-группы и их соединений
с учетом строения их атомов.Прогнозировать свойствахимических элементов – неметаллов
и их соединений на основаниизакономерностей Периодическойсистемы.Объяснять причинно-следственнуюсвязь: строение вещества →
свойства → применение —на примерах соединений углеродаи кремния

Характеризовать физическиеи химические свойства простыхвеществ углерода и кремния и ихсоединений (оксидов углерода,угольной кислоты, карбонатов,оксида кремния, кремниевой
кислоты, силикатов), способы ихполучения

30.01

58

Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом

углерода(IV)

1

2.02

59

Практические работы № 6 по теме "Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств"

1

4.02

60

Угольная кислота и её соли

1

6.02

61

Первоначальные понятия об

Органических веществах как о соединениях углерода

1

применение и значениев природе и жизни человека.Определять карбонат- и силикат
ионы в растворе.Объяснять сущность экологическихпроблем, связанных с нахождением
углекислого газа в окружающейсреде.
Подтверждать особенности составаи строения органических веществпримерами простых соединений(метан, этан, этилен, ацетилен,
этанол, глицерин, уксуснаякислота).
Иллюстрировать взаимосвязьнеорганических соединенийуглерода и органических веществ.
Описывать роль белков, жирови углеводов в функционированииживых организмов.

Использовать периодическуютаблицу и таблицу растворимостикислот, оснований и солей в воде
для выполнения заданий.Проводить вычисления массы(объема; н.у.) продукта реакции
по данной массе (объему) исходного
вещества, содержащегоопределенную массовую долюпримесей.Планировать и осуществлять
на практике химическиеэксперименты, проводить
наблюдения, делать выводыпо результатам экспериментапри проведении лабораторных
опытов и практических работ.Следовать правилам пользованияхимической посудой
и лабораторным оборудованием,а также правилам обращенияс веществами в соответствии
с инструкциями.Участвовать в совместной работе
в малой группе.Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессеисследовательской деятельностинаучно-популярную литературу
химического содержания,справочные материалы, ресурсыИнтернета

9.02

62

Природные источники углеводородов и их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных

Органических веществах—жирах, белках и углеводах

1

11.022

63

Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния(IV),кремниевая кислота, силикаты

1

13.02

64

Практическаяработа№7.Решение экспериментальных задач по теме

«Важнейшие неметаллы и их

соединения»

1

16.02

65

Вычисления массы (объёма; н.у.) продукта реакции по данной массе (объёму) исходного вещества,

Содержащего определённую массовую

Долю примесей

1

18.02

66

Бор. Борная кислота

1

20.02

67

Контрольнаяработа№3потеме

«Важнейшие неметаллы и их соединения».

1

25.02

Раздел 3 Металлы и их соединения (20 часов)

3.1 Общие свойства металлов

68

Общая характеристика химических

элементов—металлов на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлы А-и Б- групп.

Л.О. Ознакомление с физическими
свойствами металлов

1

Раскрывать смысл изучаемых
понятий и применять эти понятия
при описании свойств веществ и их
превращений.
Объяснять общие закономерности
в изменении свойств элементов
металлов и их соединений с учетом
строения их атомов.
Прогнозировать свойства
химических элементов-металлов

и их соединений на основании
закономерностей Периодической
системы.
Характеризовать строение
металлов, общие физические
и химические свойства металлов.
Характеризовать общие способы
получения металлов.
Объяснять закономерности
процессов электролиза расплавов
и растворов на основе
электрохимического ряд
напряжений металлов, составлять
простые уравнения электролиза.
Описывать способы защиты
металлов от коррозии.
Объяснять на примерах сущность
экологических проблем, вызванных
загрязнением окружающей среды
металлами и их соединениями.
Использовать периодическую
таблицу, таблицу растворимости
кислот, оснований и солей в воде,
электрохимический ряд напряжений
металлов для выполнения заданий.
Следовать правилам безопасной
работы в лаборатории

при использовании химической
посуды и оборудования.
Проводить вычисления
по химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работе
в паре или группе.
Выстраивать развернутые
письменные и устные ответы
с опорой на информацию
из учебника, справочных
материалов и других источников,
грамотно использовать изученный
понятийный аппарат курса химии,
сопровождать выступление
презентацией

27.02

69

Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Зависимость физических свойств металлов от

Строения кристаллов .Общие способы получения металлов, металлургия. Сплавы.

1

2.03

70

Общие химические свойства металлов

Л.О. Изучение взаимодействия металлов
с водой, с растворами солей
и кислот

1

4.03

71

Электролиз расплавов и растворов солей как один из способов получения металлов

1

6.03

72

Различные типы вычислений по уравнениям химических реакций

1

11.03

3.2 Важнейшие металлы и их соединения

73

Металлы А-групп. Щелочные металлы Нахождение в природе.Свойства щелочных металлов

1

Объяснять общие закономерностив изменении свойств элементовметаллов и их соединений в группахс учетом строения их атомов.
Прогнозировать свойствахимических элементов и ихсоединений на основаниизакономерностей Периодическойсистемы химических элементов.
Устанавливать причинноследственную связь: строениевещества → свойства →
применение — на примерахизучаемых веществ.
Характеризовать физическиеи химические свойства простыхвеществ металлов и соединений
(оксидов, гидроксидов, солей),способы их получения, применениеи значение в природе и жизничеловека.Доказывать амфотерный характер
оксидов и гидроксидов алюминия,цинка и железа.
Проводить качественные реакциидля распознавания изученныхвеществ (катионов металлов).Объяснять на примерах сущность
экологических проблем, связанныхс нахождением соединенийметаллов в окружающей среде.
Планировать и осуществлятьна практике химическиеэксперименты, проводить
наблюдения, делать выводыпо результатам экспериментапри проведении лабораторных
опытов и практических работ.Производить вычисленияпо химическим уравнениям.
Участвовать в совместной работев паре или группе.Использовать при выполнении
учебных заданий и в процессеисследовательской деятельностинаучно-популярную литературу
химического содержания,справочные материалы, ресурсыИнтернета

13.03

74

Оксиды и гидроксиды натрия и калия.

1

16.03

75

Щелочноземельные металлы

Л.О.Взаимодействие гидроксидов натрия
и кальция с оксидом углерода (IV)
и кислотами.

1

18.03

76

Важнейшие соединения кальция, свойства, применение. Жёсткость воды и способы её устранения

1

20.03

77

Практическаяработа№8потеме "Жёсткость воды и методы её устранения"

1

30.03

78

Алюминий. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

Л.О. Исследование амфотерных свойств
гидроксида алюминия, гидроксида
хрома* (III) и гидроксида цинка

1

1.04

79

Общая характеристика металлов Б- групп (побочных подгрупп). Медь и серебро.

1

3.04

80

Цинк. Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка

1

6.04

81

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II)и железа (III)

Л.О. Изучение процессов получения
гидроксидов железа, их химических свойств

1

8.04

82

Чугун и сталь—сплавы железа

1

13.04

83

Практическаяработа№9.Решение экспериментальных задач по теме

«Важнейшие металлы и их соединения»

1

15.04

84

Общая характеристика металлов Б- групп (побочных подгрупп). Первоначальные представления о комплексных соединениях

1

17.04

85

Представления об аммиачных комплексах серебра и меди

1

20.04

86

Различные типы вычислений по уравнениям химических реакций

1

22.04

87

Контрольнаяработа№4потеме

«Важнейшие металлы и их соединения»

1

24.04

Раздел 4Химия и окружающая среда (5 часов)

88

Безопасное использование веществ и химических реакций в быту

1

Раскрывать смысл изучаемыхпонятий.
Характеризовать роль химиив различных сферах деятельностилюдей, основные вещества
и материалы, применяемые в жизни

современного человека.Объяснять условия безопасногоиспользования веществ
и химических реакций в быту.Уметь оказывать первую помощьпри химических ожогах
и отравлениях.Объяснять сущность методов
охраны атмосферы, водных иземельных ресурсов от загрязнений.Анализировать и критически
оценивать информацию о влияниипромышленности, сельскогохозяйства, транспорта на состояниеокружающей среды.
Использовать химические знанияв повседневной жизнидля обеспечения безопасности
и сохранения здоровьяпри обращении с препаратамибытовой химии, для сохранения
окружающей среды.Получить представления
о правильном использованииизученных веществ и материалов(минеральные удобрения, металлы
и сплавы) в быту, сельскомхозяйстве, на производстве.Искать и анализировать
информацию о свойствах веществ,имеющих важное промышленноезначение, и химических реакциях,лежащих в основе промышленных
способов получения веществ,в целях определения рациональныхподходов к использованию
природных ресурсов.Принимать участие в обсуждениипроблем химическойи экологической направленности,высказывать собственную позициюпо проблеме и предлагатьвозможные пути ее решения.Создавать письменные и устные
сообщения, рефераты, доклады,презентации при выполненииучебных заданий и в процессе
проектно-исследовательскойдеятельности.
Использовать представленияо сферах профессиональнойдеятельности, связанных с наукойи современными химическими
технологиями, как основудля рассмотрения химии в качествесферы своей будущей

профессиональной деятельностии для осознанного выбора химиикак профильного предметапри переходе на уровень среднего
общего образования

27.04

89

Новые материалы и технологии. Принципы «зелёной химии»

1

29.04

90

Химия и здоровье

1

4.05

91

Химическое загрязнение окружающей среды. Понятие о предельно допустимой концентрации веществ (ПДК)

Л. О.Определение кислотности
природных вод

1

6.05

92

Безопасное использование веществ и химических реакций в быту

1

8.05

Раздел 5 Обобщение знаний (10 часов)

93

Промежуточня аттестация

1

Прогнозировать свойствахимических элементов и ихсоединений на основаниизакономерностей Периодическойсистемы.Описывать химические свойствавеществ различных классов,
подтверждать свойства примерамиуравнений реакций ионного обменаи окислительно-восстановительныхреакций.
Прогнозировать свойства веществв зависимости от их строения.Прогнозировать возможности
протекания химическихпревращений в различных условиях.Производить вычисления
по химическим уравнениям.Участвовать в совместной работев паре или в группе

13.05

94

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете

Теории строения атома

1

15.05

95

Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах

1

18.05

96

Строение вещества в твёрдом, жидкоми газообразном состоянии. Виды

Химической связи.

1

20.05

97

Классификация химических реакций по различным признакам

1

22.05

98

Прогнозирование возможности протекания химических превращений в различных условиях на основе

Представлений химической кинетики и

термодинамики.

1

25.05

99

Практическая работа №10.Решение экспериментальных задач по теме

«Химические реакции»

1

100

Практическая работа №11.Решение экспериментальных задач по теме

«Металлы, неметаллы и их соединения»

1

101

Свойства кислот, оснований и солей в

свете представлений об электролитической диссоциации.

1

102

Различные типы вычислений по уравнениям химических реакций

1

ОБЩЕЕКОЛИЧЕСТВОЧАСОВПО ПРОГРАММЕ

102