Рабочая тетрадь - Галогены элементы VIIА группы.

Н.А. Дашдемирова

Химия

Галогены – элементы VIIА группы

Рабочая тетрадь

9 класс

г.Зеленокумск, 2025 год.

Общая характеристика

на последней оболочке 7 электронов

двухатомные молекулы

 максимальная степень окисления +7 (исключение F, максимальная 0 в F₂)

 минимальная степень окисления -1

 промежуточная степень окисления: +1, +3, +5 (исключение F)

Физические свойства галогенов

Химические свойства галогенов

Галогены не реагирует с кислородом

1.1. + неметаллы 

F₂ + H₂ ⟶ 2HF

Cl₂ + H₂ ⟶ 2HCl

Вr₂ + H₂ ⟶_______

I₂ + H₂ _______

3F₂+ S ⟶ SF₆

Cl₂ + S ⟶ _____ Вr₂ + S ⟶_______

Cl₂ + S ⟶ _____ Вr₂ + S ⟶_______

Cl₂ + P ⟶ _____ Вr₂ + P ⟶_______

Cl₂ + P ⟶ _____ Вr₂ + P ⟶_______

3I₂ + 2P ⟶2PI₃

1.2. + металлы 

3Cl₂ + 2Fe ⟶ 2FeCl₃ _____________________________

Cl₂ + Cu ⟶ CuCl₂ _____________________________

II.Сложные вещества

2.1. + вода

2F₂ + H₂O ⟶ OF₂ + 2HF

Cl₂ + H₂O ⟶  HCl + HClO (бром аналогично)

______________________________

2.2. + щелочь (р. Диспропорционирование) :

Cl₂ + NaOH ⟶ NaCl + NaClO + H₂O (аналогично с Br₂ и I₂) (ОВР)

_____

3Cl₂ + 6NaOH ⟶ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (при нагревании!). (ОВР)

2.3. Каждый вышестоящий галоген может вытеснить нижестоящий и серу.

Cl₂ + 2KBr ⟶ Br₂ + 2KCl.

Cl₂ + 2KI ⟶ 2KCl + I₂

Cl₂ + KF ⟶ реакция не идет

Н₂S + CI₂ ⟶ 2HCI + S

K₂S + Br₂ ⟶_________________

Cl₂ + HI ⟶ ______________

2.4. галогены не реагирует с оксидами и кислородсодержащими кислотами

Cl₂ + SiO₂ ⟶ реакция не протекает

Cl₂ + H₂SO₄ ⟶ реакция не протекает

 Исключение!!! CO + Cl₂ ⟶ COCl₂

2.5. + соль. Реакция не идет!

Cl₂ + Na₂SO₄ ⟶ реакция не протекает;

Исключение!!! Cl₂ + 2FeCl₂ ⟶ 2FeCl₃ 

Хлороводород. Соляная кислота.

НСI – это газ хорошо растворимый в воде. Водный раствор хлороводорода – это соляная кислота.

Получение хлороводорода

1. Концентрированная серной кислоты и хлорид натрия:

H₂SO_4(конц.)     +    NaCl_{(тверд.)}    →   NaHSO₄    +   HCl↑

_________________________________________________

2. Галогеноводороды получают также прямым взаимодействием простых веществ:

Cl₂   +   H₂    →    2HCl

Химические свойства соляной кислоты

1.1. + диссоциация

НСI ____________

1.2. + металл до водорода

Fe  +   2HCl  → FeCl₂  + H₂

Zn +   HCl  →______________

Al +   HCl  →____________

Cu +   HCl  →____________

1.3. + основный и амфотерный оксид

2HCl    +    CaO    →   CaCl₂    +   H₂O  (РИО)

 6HCl     +     Al₂O₃     →   2AlCl₃    +    3H₂O  (РИО)

НСI + CuO →_________________________ (РИО)

1.4. +основание

HCl    +    NaOH   →    NaCl   +  H₂O (РИО)

2HCl     +     Cu(OH)₂    →     CuCl₂    +   2H₂O  (РИО)

HCl     +     Zn(OH)₂    → _______________________ (РИО)

1.5. + соль. Качественная реакция.

HCl   +    AgNO₃    =    AgCl↓    +    HNO₃  (РИО)

HBr    +   AgNO₃    =    AgBr↓   +    HNO₃ (РИО)

HI    +    AgNO₃    =    AgI↓   +    HNO₃ (РИО)

2HCl     +     CaCO₃    →     CaCl₂    +   2H₂O   +  CO₂  (РИО)