Растворы, теория электролитической диссоциации и ионный обмен._

Государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования Республики Крым

«ЯЛТИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

I. Методический блок

Методическая разработка занятия

Тема: Растворы, теория электролитической диссоциации и ионный обмен._

Специальность ___33.02.01__________

Предмет______ОУП.13 ХИМИЯ___________

Курс__I_____ Семестр____I-II_____ Количество часов ____2___

Вид занятия: комбинированный урок

1. Учебные цели: дать понятие дисперсной системы, представление о растворении как физико-химическом процессе и растворах как физико-химических системах. Рассмотреть факторы, от которых зависит растворимость веществ. Познакомить с классификацией растворов по признаку растворимости. Развивать навыки решения задач с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества». Закрепить и углубить знания студентов об основных понятиях теории электролитической диссоциации (ТЭД). Показать универсальность ТЭД, т. е. ее применимость как для неорганических, так и для органических веществ.

Знать: понятие раствор, водородный показатель, сильные и слабые электролиты, массовая доля растворенного вещества, основные понятия теории электролитической диссоциации.

Уметь: классифицировать растворы по признаку растворимости, писать реакции электролитической диссоциации, определять водородный показатель, различать сильные и слабые электролиты, решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества».

2. Цели развития личности студента (воспитательные): воспитывать интереса к изучаемому предмету, творческое отношение к избранной профессии, формировать научное мировоззрение на примере изучения химии; воспитывать чувство взаимного уважения между студентами, чувство коллективизма и взаимопомощи; воспитывать у студентов профессиональное мышление, прививать тягу к фундаментальным наукам.

3. Активируемые ОК:

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам.

ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации, и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности.

ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде.

ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях.

Междисциплинарная интеграция: ОУП.11 Биология, ОУП.12 Физика

4. Организационная структура урока

II. Информационный блок

1. Понятие о дисперсных системах.

Дисперсными системами называются системы, в которых одно вещество, находясь в мелкораздробленном состоянии (дисперсная фаза), равномерно распределено в другом (дисперсная среда).

В зависимости от размеров частиц дисперсной фазы различают следующие дисперсные системы:

• Грубодисперсные системы, размер частиц велик (эмульсии, суспензии). Примером может служить раствор глины в воде.

• Коллоидные растворы (золи) (10^-9-10^-6). К ним можно отнести раствор кремниевой кислоты, растворы солей кремниевой кислоты (силикатный клей).

• Истинные растворы, в которых размеры дисперсной фазы очень малы (10^-10-10^-9).

По агрегатному состоянию фаз Вильгельм Фридрих Оствальд предложил ставшую весьма распространенной классификацию:

1. Растворы.

Дисперсные системы изучает специальный раздел химии – коллоидная химия. Мы будем знакомиться в основном с третьей группой – истинными растворами.

Растворы — гомогенные (однородные) системы перемен­ного состава, которые содержат два или несколько ком­понентов.

По агрегатному состоянию растворы подразделяются:

Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):

Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых растворителем является вода. Неводные растворы — это растворы, в которых растворителями являются другие жидкости (бензол, спирт, эфир и т. д.).

На практике чаще применяются водные растворы.

1. Растворение веществ (образование растворов).

Растворение — сложный физико-химический процесс, который включает несколько стадий:

1. Разрушение кристаллической решетки растворенного вещества.

Рассмотрим растворение хлорида калия в воде.

Например, при внесении в воду кристалликов хлорида калия с их поверхности постепенно начинают отрываться ионы К⁺ и Сl^-.

Причиной этого являются собственные колебательные движения частиц и притяжение со стороны молекул растворителя.

2. Постепенный переход частиц, образующих кристалл, в раствор.

Рис. 1. Схема разрушения кристаллической решетки хлорида калия в воде

3. Распределение частиц, перешедших в раствор, по всему объему растворителя.

Растворы, компонентами которых являются ионы, называются ионными (растворы электролитов, так как они проводят электрический ток). Растворы, компонентами которых являются электро-нейтральные частицы, называются молекулярными (растворы неэлектролитов).

Долгое время считалось, что растворитель — это среда, химически инертная по отношению к растворенному веществу. То есть между частицами растворителя и частицами растворенного вещества отсутствует межмолекулярное взаимодействие, как и в обычных механических смесях.

Данная теория получила название физической теории растворов. Основоположниками физической теории являлись Якоб Г. Вант-Гофф (1885 г.) и Сванте А. Аррениус (1883 г.).

Впоследствии оказалось, что физическая теория применима лишь к небольшой группе так называемых идеальных растворов. Примерами идеальных растворов являются многие газовые растворы (газовые смеси), образованные из не реагирующих между собой газов. Как и отдельные газы, такие газовые растворы подчиняются газовым законам. Физические свойства таких смесей (плотность, давление и др.) вычисляются как аддитивные (от лат. – сложение), т. е. из свойств компонентов, составляющих смесь. Например, общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений14 ее компонентов (закон Дальтона, 1800 г.).

P_общ. = P₁ + P₂ + … P_n.

В 1887 г. Д.И. Менделеев предложил химическую, или сольватную (гидратную) теорию растворов. Он доказал, что в реальных растворах между молекулами растворителя и растворенного вещества происходит взаимодействие, которое носит различный характер:

1. Химическое (донорно-акцепторное взаимодействие) взаимодействие, между растворителем и растворенным веществом. Например, хлор, растворяясь, взаимодействует с водой с образованием хлорной воды:

Сl₂ + Н₂O → HCl + НОСl.

2. Ион-дипольное взаимодействие (при растворении веществ с ионной кристаллической решеткой). Например, в случае растворения хлорида натрия образуются ионы натрия и хлора, вокруг которых за счет сил электростатического притяжения удерживаются молекулы воды.

3. Диполь-дипольное взаимодействие (при растворении веществ с молекулярной кристаллической решеткой).

Доказательством физико-химического характера про­цесса растворения являются тепловые эффекты при раство­рении, т. е. выделение или поглощение теплоты.

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эф­фектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Если в результате гидратации (сольватации) выделяется больше теплоты, чем ее поглощается при разрушении струк­туры вещества, то растворение — экзотермический процесс. Выделение теплоты наблюдается, например, при растворении в воде таких веществ, как NaOH; AgNO₃; H₂SO₄, ZnSO₄ и др.

Если для разрушения структуры вещества необходимо больше теплоты, чем ее образуется при гидратации, то растворение — эндотермический процесс. Это происходит например, при растворении в воде NaNO₃; КСl; K₂SO₄; KNO₂; NH₄Cl и др.

Итак, разрушение структуры растворяемого вещества и распре­деление его частиц между молекулами растворителя — это физический процесс. Одновременно происходит взаимо­действие молекул растворителя с частицами растворенного вещества, т. е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

• Сольваты — продукты переменного состава, которые об­разуются при химическом взаимодействии частиц раство­ренного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватаци­ей. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Гидраты некоторых веществ можно выделить в кристал­лическом виде при выпаривании растворов. Например:

При растворении в воде сульфата меди (II) происходит его диссоциация на ионы:

CuSO₄ ⇄ Cu²⁺ + SO₄^2-

Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами воды:

При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) – CuSO₄•5Н₂O.

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами.

Вода, входящая в их состав, называется кристаллиза­ционной водой. Примеры

Одновременно с процессом растворения происходит обратный процесс — процесс кристаллизации. Перешедшие в раствор молекулы находятся в непрерывном движении. Они могут столкнуться с твердой поверхностью еще не растворившегося вещества, снова притянуться к ней и вернуться в состав кристалла. Вероятность такого столкновения тем выше, чем выше концентрация частиц растворенного вещества. А так как концентрация частиц растворенного вещества растет по мере растворения, то в какой-то момент времени скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. При этом в раствор переходит столько же частиц, сколько их выделяется из раствора. То есть вещество больше не растворяется.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется (т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом), называется насыщенным.

Раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, называется ненасыщенным.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, называется пересыщенным.

В спокойном состоянии они могут годами оставаться без изменения.

Но стоит бросить в раствор кристаллик того вещества, которое в нем растворено, как вокруг него начинают расти другие кристаллы и через некоторое время весь избыток растворенного вещества выкристаллизовывается. Иногда кристаллизация начинается от простого сотрясения раствора или от трения стеклянной палочкой о стенки сосуда, в котором находится раствор. При кристаллизации выделяется значительное количество теплоты, вследствие чего сосуд с раствором заметно нагревается. Очень легко образуют пересыщенные растворы глауберова соль, бура, тиосульфат натрия.

В итоге, пересыщенные растворы являются неустойчивыми системами. Они Способны к существованию только при отсутствии в системе твердых частиц растворенного вещества.

Количественной характеристикой растворимости явля­ется коэффициент растворимости.

4. Коэффициент растворимости

Коэффициент растворимости показывает, какая макси­мальная масса вещества может раствориться в 1000 мл ра­створителя при данной температуре. Растворимость выражают в граммах на литр (г/л).

По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:

Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы растворенного вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость газов при повышении тем­пературы уменьшается, при повышении давления — увеличивается.

Зависимость растворимости твердых веществ от темпе­ратуры показывают кривые растворимости. Ра­створимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.

По кривым растворимости можно определить:

1) коэф­фициент растворимости веществ при различных темпера­турах;

2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t₁°С до t₂°С.

Процесс выделения вещества путем испарения или ох­лаждения его насыщенного раствора называется перекристаллизацией. Перекристаллизация используется для очис­тки веществ.

Важной характеристикой любого раствора является его состав.

5. Количественная характеристика состава растворов

Для качественной характеристики растворов использу­ют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало раство­ренного вещества) и «концентрированный раствор» (содер­жит много растворенного вещества). Но границы между ними условны.

При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав растворов выражается различными способами. Мы изучим два способа: массовая доля растворенного вещества и молярная концен­трация (молярность).

• Массовой долей растворенного вещества называется отно­шение массы растворенного вещества к массе раствора:

, где

ω — массовая доля растворенного вещества, выраженная и долях единицы;

m(в-ва) — масса растворенного вещества, г;

m(р-ра) — масса раствора, г.

Массовую долю можно выражать также в процентах (%):

, где

Массовую долю растворенного вещества в процентах (%) часто называют процентной концентрацией раствора.

Молярная концентрация

• Молярная концентрация показывает число молей раство­ренного вещества в одном литре раствора.

Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле

На практике часто переходят от одного способа выра­жения концентрации к другому по известной плотности раствора, применяя формулу т = ρ • V.

6. Электролитическая диссоциация (ЭД)

Понятие электролитов и неэлектролитов впервые ввёл М. Фарадей в первой половине 19 века.

Неэлектролиты - вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролитами являются вещества с неполярными или слабополярными ковалентными связями. К ним относится большинство органических соединений (глюкоза, фруктоза, сахароза, этанол, глицерин и др.), простые вещества-неметаллы (сера, алмаз, азот, кислород и др.).

Электролиты - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитами являются вещества с сильно полярной ковалентной или ионной связью. К ним относятся соли, щёлочи, кислоты.

Количественной характеристикой диссоциации электролита является степень диссоциации .

В зависимости от значения степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

Для объяснения свойств водных растворов электролитов С. Аррениус в году предложил теорию электролитической диссоциации (ТЭД). Эта теория объясняла, почему растворы некоторых веществ проводят электрический ток, но не отвечала на вопрос, почему одни вещества являются электролитами, а другие — нет. Более подробно особенности поведения веществ в растворах описал Д.И. Менделеев, который экспериментально доказал, что при растворении электролитов происходит химическое взаимодействие между молекулами растворенного вещества и молекулами растворителя. Сущность процесса электролитической диссоциации была объяснена на основании природы химической ионной связи.

Рассмотрим, как происходит процесс диссоциации веществ с ионным типом связи, например хлорида калия. В узлах кристаллической решётки хлорида калия расположены катионы калия и анионы хлора , которые удерживаются друг около друга благодаря силам электростатического притяжения.

Молекула воды имеет не линейную, а угловую форму, при этом на атомах водорода локализованы частичные положительные заряды, а на атоме кислорода — отрицательный заряд. Благодаря этому молекула воды является диполем, на одном конце которого сосредоточен положительный заряд, а на другом — отрицательный. (Диполем называют молекулы, у которой смещены центры положительного и отрицательного зарядов, т. е. пространственная структура не является шаром)

П ри попадании в воду полярные молекулы воды окружают кристаллы хлорида калия, притягиваясь к катионам калия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно заряженными.

За счёт электростатического взаимодействия молекул воды с ионами катионами калия и анионами хлора связь между ионами ослабевает и разрывается, то есть происходит диссоциация (распад) электролита.

Диполи воды полностью окружают образовавшиеся при распаде ионы, образуя гидратную оболочку. Ионы, окружённые молекулами воды, называются гидратированными. Гидратированные ионы переходят в раствор.

В неводных растворах в качестве диполей может выступать не вода, а другой полярный растворитель, например этанол. В таком случае ионы окружены молекулами растворителя (образуют сольватную оболочку) и называются сольватированными.

Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и от концентрации электролита. С уменьшением концентрации электролита (при разбавлении раствора) степень диссоциации возрастает. Нагревание способствует увеличению степени диссоциации.

Теорию электролитической диссоциации можно представить в виде следующих положений.

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.
   Свойства ионов отличаются от свойств атомов или группы атомов, из которых они образовались.

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
   В растворе ионы существуют в гидратированном виде, в отличие от безводных солей, в которых ионы негидратированные. Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных ионов.

3. Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду.

4. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка:

Основания - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы :

Средние соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония ) и анионы кислотного остатка:

Форма записи ЭД:

NaCl = Na⁺ + Cl^-

7. Водородный показатель

Вода — очень слабый электролит.

Уравнение диссоциации воды следующее:

По концентрации ионов водорода гидроксид-анионов различают типы сред:

нейтральная среда — [H⁺] = [ОН^-] = 10^-7;

кислотная среда — [Н⁺] [ОН^-] 10^-7;

щелочная среда — [Н⁺] ^-] ^-7.

О днако для характеристики сред больше применимо понятие «водородный показатель», pH (пэ-аш), введенное датским химиком Серенсеном. р — от начального слова potent — математическая степень, буква Н — химический знак водорода. pH — водородный показатель называется отрицательным десятичным логарифмом концентрации катионов водорода.

Для качественного определения типа среды, pH водного раствора электролита применяют индикаторы.

Индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды раствора.

Таким образом, зная pH электролита, можно определить тип среды и объяснить многие процессы протекающих химических реакций с определенной скоростью и направлением в зависимости от среды. Изменяется и скорость, и направление ее протекания.

В живом организме pH не одинакова как на клеточном уровне, так и в межклеточном пространстве: кровь, лимфа, слюна, желудочный сок.

рН_крови = 7,4 — слабощелочная среда;

рН_слюны = 7 — близкая к нейтральной;

pH_{желудочного сока} = 1,7 — сильнощелочная.

От pH зависит и работа фермента-катализатора. Фермент крови каталаза работает при pH = 7, фермент желудочного сока пепсин работает при pH = 1,5—2. Все это важно знать при медицинской диагностике.

8. Реакции ионного обмена

Рассмотрим химические свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации, т.е. реакции, протекающие в растворах.

Какие же признаки говорят о протекании реакций?

Реакция протекает в растворе, если:

1.Выпадает осадок

2.Выделяется газ.

3.Образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода).

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме.

Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.

Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ:

• 1. Неэлектролиты (оксиды, простые вещества);

• 2. газы (H2S↑, NH3↑, SO2↑, CO2↑ );

• 3. осадки – нерастворимые и малорастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

• 4. воду (как малодиссоциирующее вещество)

• 5. ИСКЛЮЧЕНИЕ: В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

• NH4OH → NH3↑ + H2O

• H2SO3 → SO2↑ + H2O

• H2CO3 → CO2↑ + H2O

Правила:

• Простые вещества, оксиды, вода, газообразные вещества, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют!

• Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

• Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

• Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂

(полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ (сокращенное ионное уравнение)

9. Типовые задания

1. Разделить вещества а)электролиты б) неэлектролиты

хлорид натрия (раствор), сульфат бария (раствор), уксусная кислота,

спирт, соляная кислота (раствор), гидроксид натрия (растрор), бензин.

1. Используя таблицу растворимости, напишите уравнения диссоциации следующих веществ, определите рН среды:

Ca(OH)2; Na2CO3; Na3PO4; HNO3; KOH; H2SO4; Ca(NO3)2; Ca3(PO4)2; NaOH.

1. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

H2SO4 + NaOH →

K2CO3 + HCl →

FeCl3 + KOH →

NaCl + MgSO4 →

CuSO4+ NaOH =

K2CO3+ H2SO4=

H2SO4+ BaCl2=

1. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а) карбоната натрия и азотной кислоты, б) хлорида магния и нитрата серебра, в) нитрата бария и соляной кислоты.

2.   Растворяя соль в горячей воде, приготовили 200 г 55%-⁠го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

3. Разбавлением 25%-⁠го раствора вещества получили 350 г 10%-⁠го раствора. Вычислите массу 25%-⁠го раствора. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

4. Сколько граммов 25%-⁠го раствора вещества надо добавить к 270 г 5%-⁠го раствора, чтобы получить 10%-⁠й раствор? Запишите число с точностью до целых.

3. Литература

Основная:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Естественно-научный профиль: учеб. для студентов СПО. – М.: Образовательно-издательский центр «Академия», 2025. – 400с.

Дополнительная:

1. Габриелян О. С. Химия. Естественно- научный профиль. Книга для преподавателя: метод. пособие для учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, И.Г. Остроумов. — М.: Образовательно-издательский центр «Академия», 2024. — 424 с.

2.Журин А.А., Заграничная Н.А. Химия: метапредметные результаты обучения.М.ВАКО.2014.

3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Химия. Углублённый уровень. 11 класс: учебник - М.: Дрофа ,2014

4. Интернет- ресурсы:

1. Библиотека МЭШ - СПО. Базовый и расширенный. Понятие о дисперсных системах. Растворы. Растворимость веществ в воде. (видеоматериал) https://uchebnik.mos.ru/material/bcee275b-38a3-4ddd-b3cb-570d663b750b?menuReferrer=catalogue

2. Библиотека МЭШ - СПО. Расширенный. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты (видеоматериал) https://uchebnik.mos.ru/material/44071921-687d-42fc-aad1-0f2193334947

3. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/55f2a92a-10d2-4277-a23e-a8a0d946f8b8?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

4. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Понятие о дисперсных системах. Представление о коллоидных растворах https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/fe9aed96-2ecf-4e2b-a79d-7503fa84d73e?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

5. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Истинные растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/718c7235-5ae0-4f46-8622-ecc8762b96c6?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

6. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/1460291b-5d5a-4d36-93ca-11832e3caf46?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

7. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Способы выражения концентрации растворов: молярная концентрация https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/1460291b-5d5a-4d36-93ca-11832e3caf46?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

8. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Ионное произведение воды. Среда водных растворов: кислотная, щелочная, нейтральная. Водородный показатель (pH) раствора. Лабораторный опыт: определение среды растворов с помощью индикатора https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/eb35bd40-0b14-49a0-b8a1-e9bedeb931c9?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

9. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Гидролиз солей. Реакции, протекающие в растворах электролитов https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/97ae92e8-247b-4490-a9c9-743d092efa87?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

10. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Практическая работа № 3 по теме "Химические реакции в растворах электролитов" https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/c9697fc4-c61e-4a5a-b297-3d2b2a638b0e?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

11. Библиотека ЦОК, Видеотека школьных экспериментов. https://videoteka.apkpro.ru/chem Видеоопыт «Определение среды раствора с помощью индикатора»

Глоссарий

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Растворение — сложный физико-химический процесс, который включает несколько стадий:

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды раствора.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

III. Блок контроля знаний

1. Вопросы для активизации познавательной деятельности студентов при изучении нового материала

1. Дайте определение понятиям: вещество, реагент, химическая реакция, продукт реакции.

2. Что такое скорость химической реакции?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

4. Что такое раствор, приведите примеры?

1. Вопросы для закрепления и систематизации полученных знаний

1. Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите соответствующие примеры.

2. Какие типы связи характерны для электролитов и неэлектролитов?

3. Что такое электролитическая диссоциация?

4. Объясните, почему сухая поваренная соль не проводит электрический ток.

5. Какова роль молекул воды в процессе электролитической диссоциации?

6. Охарактеризуйте процессы, которые происходят при диссоциации веществ с ионной и с ковалентной полярной связью.

7. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

8. На чем основана классификация электролитов на сильные и слабые? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

9. Поясните, как степень диссоциации слабого электролита зависит от его концентрации.

10. Что такое кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?