Разработка плана урока

?

Решение задач с использованием химического уравнения, если одно из веществ дано в избытке.

Цель:

• Приобретут навык решения расчетных задач по химии с учетом избытка вещества.

• Закрепят основные знания, умения и навыки по алгоритму решения подобных задач

Алгоритм решения задач на избыток реагента:

• Условие задачи
• Уравнение реакции
• Найти количество исходных веществ
• Определить, какой из реагентов в избытке, составив пропорцию.
• Считаем по тому реагенту, который в недостатке.
• Находим количество конечного продукта.

Задача

• 11,2 г гидроксида калия реагирует с 4,9 г серной кислоты. Вопрос по задаче стоит следующим образом: найти массу полученной в результате реакции соли.

Закрепление

• В-1

Антацидные средства – вещества, которые проявляют основные свойства и применяют для нейтрализации соляной кислоты желудочного сока. В качестве такого вещества используют оксид магния. Хватит ли 50 г. оксида для нейтрализации 73 г. соляной кислоты? Вычислите массу хлорида магния

В-2

При недостатке в организме человека цинка происходит замедление роста, нарушение кожного и волосяного покрова. Вычислите массу сульфата цинка, составляющую годовую физиологическую потребность организма человека, которая образуется при взаимодействии 1,3 г. цинка с серной кислотой массой 0,98 г .

• В-1
• Дано Решение
• m(Zn)=1,3г. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
• m(H2SO4)=0.98г n(Zn)=0.02 моль
• Найти n(H2SO4)= 0.01 моль
• m(ZnSO4)-? m(ZnSO4)=n*M=0.01моль*113г/моль=1,13г

В-2

• Дано Решение

m(MgO)=50г. MgO+2 HCl =MgCl2+H2O

m(HCl)=73г. n(HCl)= 2 моль

• Найти n(MgO)=1.25моль
• m(соли)-? m(MgCl2) =1.25 моль*95г/моль

Важно!!!

4. Находим массу продукта

Дальнейший расчет всегда ведется по веществу, которое взято в недостатке:

Задача №6

Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г, с раствором, содержащим гидроксид кальция массой 14,8г.

Рефлексия

2

1

3

Домашнее задание

• §13 ; упражнения 5, с. 53 и т/з.
• Для сильных: дополнительно решить задачу 6 на с.53.