Разработка урока химии в 8 классе. "Соли. их классификация и свойства"

Газимагомедова М.Б.

«Соли, их классификация и свойства»

Цели и задачи:

Образовательные:

Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

Формирование всесторонне развитой личности;

Воспитывать любовь к родному краю;

Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли, их классификация и свойства”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с цифровыми лабораториями.

Оборудование: компьютер, проектор, интерактивная доска SmartBoard, документ-камера Gaoke, ноутбуки (по 1 на двоих учеников), цифровая лаборатория VernierLabPro. Презентация Power Point “Соли, их классификация и свойства” (http:rusedu.ru/detail_3216.html); (CD-диски: «Интерактивное оборудование и интернет-ресурсы в школе. Химия 8», «Неорганическая химия. Интерактивные дидактические материалы. 8 класс», «Наглядная химия. Химия 8-9 класс», «Наглядная химия. Инструктивные таблицы», «Неорганическая химия. Мультимедийное сопровождение уроков», «Химия 11 класс. Видеодемонстрации». Раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; пробирки, колбы, растворы солей.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

 Оргмомент. Проверка домашнего задания:

• у доски работают учащиеся с домашними упражнениями

1. Упражнение №1 с.221

2. Химические свойства оксида калия

3. Химические свойства оксида серы (VI).

• с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…

реакция нейтрализации – это …

кислоты – это …

оксиды – это …

классификация оксидов …

2 этап. Работа по теме урока

На демонстрационном столе образцы:

1. мел (карбонат кальция)

2. сода техническая (карбонат натрия)

3. медный купорос (сульфат меди)

4. поваренная соль (хлорид натрия)

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

Соли – самый многочисленный класс веществ. (Презентация «Соли»)

Задание.  Составить формулы, описать свойства солей. (Наглядная химия. Химия 8-9 класс).

1. СаСО₃ – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.

2. Na₂CO₃ – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

3. CuSO₄ – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо.

4. NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.

Получение солей. (Видеодемонстрации. Химия. 11 класс).

2 Классификация солей. (Наглядная химия. Химия 8-9 класс).

Учащиеся в парах работают с ноутбуками (электронное приложение к учебнику 8 класса издательства «Дрофа»).

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

а) Соли средние (нормальные): Na₂CO₃, CuSO₄ на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O реакция обмена, нейтрализации.

Na₂SO₄  2Na⁺ + SO₄^2- (1 cтупень)

б) Соли кислые: NaHСO₃, NaHSO₄ - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

NaHSO₄     Na⁺ + HSO₄- (1 степень)

HSO₄  H⁺ + SO₄^2- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.

в) Соли основные:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCI + H₂O

CaOHCl  CaOH⁺ + Cl^- (1 ступень)

CaOH⁺   Ca²⁺ + OH^- (2 ступень) очень незначительна.

Закрепление: провести исследование состава минеральных вод, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.

Разбираются лучшие ответы. Используя документ-камеру проецируем работу на интерактивную доску и обсуждаются полученные результаты.

Двое учеников работают в это время с датчиком VernierLabPro, определяя рН этой же минеральной воды и выводят результаты исследования на экран.

Выслушиваем отчет группы и рекомендации по потреблению минеральной воды.

Химические свойства солей (практическая работа по группам)

Проведение реакций по группам с реактивами, стоящими на столах.

2 свойства солей мы с вами уже изучили.

• Какие? С чем реагируют кислоты? (Ответы ребят и проведение опытов с кислотами и основаниями).

• Что получилось? Комментарии.

• А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? (Друг с другом)

• Любые соли или есть условие протекания реакции? (Осадок)

• Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.

• А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? ( С металлами)

• Со всеми? (только, стоящими в ряду напряжений до водорода) проделываем опыт с гвоздем.

Беседа о правилах техники безопасности при проведении опытов с использованием твердых и жидких веществ. (Наглядная химия. Инструктивные таблицы).

Методическое руководство по выполнению практической работы

«Химические свойства солей»

Проведите реакции, характеризующие общие свойства солей.

Порядок выполнения опытов:

1 опыт Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия

2 опыт А) Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой

Б) Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой

3 опыт Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия

4 опыт Взаимодействие солей с металлами, стоящими в ряду напряжений

до водорода: сульфат меди (II) и железо;

сульфат железа (II) и медь.

После проведения опытов заполните таблицу:

Применение солей. (Презентация «Соли»).

Подведение итогов

• Что нового узнали на уроке?

• Что было интересно?

• Выставление оценок

Домашнее задание: §41, упражнение № 1,5 стр. 225

Задача. Мы каждый день употребляем в пищу соль - хлорид натрия. Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 15г соли. Рассчитайте, сколько соли съели вы за месяц, за год и за свою жизнь.