Разработка урока по химии на тему: "Светящий фосфор"

Предмет: химия Класс: 9 Учитель: Х.А. Исмаилова

Учебник: О.С. Габриелян Раздел: Неметаллы

Час пришёл, настало время,

Час тебе изведать тайну!

Тема урока: (сл 2) Тайна эта всем открыта

«Фосфор и его соединения.» И у всех перед глазами,

Да никто её не знает,

Ибо смотрят – и не видят,

Видят – и не понимают…

(И.А. Прохорова) (сл 1)

Цели урока: (сл 3)

Образовательные:

• дать общую характеристику химическому элементу фосфору;

• познакомиться со свойствами простого вещества фосфора и важнейшими его соединениями;

• рассмотреть значение фосфора.

Воспитательная: подвести учащихся к пониманию необходимости изучения данного вещества.

Развивающая: продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций, сравнивать, делать выводы.

Ход урока

1. Приветствие. (Вступление).

Фосфор был открыт в 1669г немецким алхимиком Брандом, который в поисках «философского камня» занялся упариванием человеческой мочи. Он перевел ее в твердый остаток, затем смешал с углем и стал прокаливать. Вскоре Бранд увидел в сосуде появление белой пыли, которая ярко светилась в темноте. Так впервые было получено новое вещество – белый фосфор,который и был назван за способность светится в темноте ( в переводе с греческого фосфор - светоносный). А недавно фосфор получил новое название - «элемент жизни и мысли».

1. Проверка Д/З:

1)выполнение превращения и решение задачи у доски . Фронтальный опрос по теме «Азот».

2)выполнение тестовых заданий. (сл 4)

1. Объяснение новой темы:

Давайте обратимся к плану, который мы используем при изучении подобных тем.

( слайд 5)

1. Общая характеристика фосфора:

А)Фосфор как химический элемент;

Б)простое вещество;

1. Получение фосфора;

2. Химические свойства фосфора;

3. Соединения фосфора

5. Роль фосфора в природе и жизни человека

6. Применение фосфора

1. Общая характеристика фосфора (слайд 6):

А)Фосфор как химический элемент;

Элемент VA группы имеет электронную формулу

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Фосфор – неметалл.

Наиболее характерные степени окисления:

+5, +3, 0, -3.

Самая устойчивая степень окисления в соединениях +5.

Б) простое вещество (слайд 7);

Более подробно изучено строение белого фосфора . Он имеет молекулярную кристаллическую решетку. Его молекулы четырехатомны, имеют форму правильной трехгранной пирамиды.

Красный фосфор имеет полимерное строение: тетраэдры Р₄ связаны в бесконечные цепи.

1. Получение фосфора; восстановление фосфата коксом в присутствии оксида кремния при температуре 1300-1500 С.

фосфорит + уголь + песок = фосфор

1) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ → P₂O₅ + 3CaSiO₃

2) P₂O₅ + 5C → 2P + 5CO

_______________________________________

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 3CaSiO₃ + 5CO

1. Химические свойства фосфора (слайд 8);

Рассмотрим химические свойства фосфора.

Р - с металлами Окислитель (-3) с Ме:

Р + Ме =Ме⁺ⁿ₃ Р^-3_n на доске. 3 Са +2Р = Са₃Р₂ образует фосфиды

Восстановитель - с более ЭО НеМе. (+3,+5)

(Г_2,O_2, N_2,S) P + O₂ = P₂ O₅

С водородом фосфор непосредственно не реагирует.

Р + Н₂ = реакция не идёт!

1. Соединения фосфора (слайд 9).

_{а)фосфиды- МеР}

_б)PH_{3 (фосфин)}

водородное соединение фосфора – фосфин. можно получить из фосфидов

Са₃ Р₂ + 6 HCl= 3 CaCl₂ + 2 PH₃

Фосфин -очень ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе, образуя слабо мерцающие огоньки. На этом свойстве основано появление «могильных» или «болотных» блуждающих огней, которые могут образовываться в теплые темные ночи. Фосфин образуется при гниении отмерших растительных и животных организмов.

В) P₂ O₅ кислотный оксид. (белый порошок, без запаха)

Проявляет все свойства характерные для этого класса соединений. (слайд 10)

Кислота трехосновная.

Получение: Ca ₃ (Р O ₄) ₂ + 3H ₂SO ₄ = 2H₃PО ₄ + 3Ca SO₄

_{Химические свойства:}

1. С Ме не реагирует

(на поверхности образуется оксидная пленка)

Некоторые реакции с Ме протекают в очень разбавленном растворе :

H₃PО _{4 (разб)}+ Мg = H ₂ + Мg ₃ (Р O ₄) ₂

1. С МеО

2. С МеОН

3. С МеR

1. Роль фосфора в природе и жизни человека (слайд 11)

Итак, поговорим о втором названии фосфора – элемент жизни и мысли.

Это название дано фосфору, так как он является составной частью тканей организмов. В зеленых растениях фосфор обнаружен во всех органах (больше всего в плодах и семенах). Растения накапливая фосфор снабжают им животных и человека. В организме животных и человека фосфор сосредоточен главным образом в скелете, мышцах и нервной ткани. Почти все физиологические процессы, происходящие в нашем организме, связаны с превращением фосфорорганических веществ, поэтому фосфор должен постоянно поступать в организм. Продуктами, содержащими фосфор, являются: яйца, мясо, молоко, хлеб и др.

Естественно, что фосфор совершает в природе круговорот. Фосфор существует в природе в виде соединений, содержащихся в почве. Из почвы он извлекается растениями, а животные получают фосфор с растительной пищей. В почву фосфор возвращается при гниении растений и разложении погибших животных.

В процессе человеческой деятельности этот круговорот может быть нарушен, почва истощается, поэтому необходимо вносить фосфорные удобрения.

1. Применение фосфора (слайд 12, 13).

Наиболее широкое применение имеет красный фосфор. Главными областями применения фосфора являются: производство спичек, фосфорной кислоты, которая в свою очередь, идет на производство фосфорных удобрений и кормовых добавок, производство лекарств, моющих средств ядохимикатов.

4. Закрепление: Выполнение тестовой работы на тему «Фосфор». (сл 14)

5. Д/З. § 27, вопросы 2,3 с. 126. (сл 15)

ЗАДАЧА:

Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма человека. В свою очередь, на долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Сколько кг фосфата кальция содержится в человеке массой тела 70 кг и сколько кг фосфора содержится в нем.

Легенды и суеверие. (сл 16)

“Светящийся монах”

Из воспоминаний академика С.И. Вольфковича: “Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице. Так как эти опыты проводились тогда в нашей стране впервые, я не предпринял тех предосторожностей, которые необходимы при работе с газообразным фосфором – ядовитым, самовоспламеняющимся и светящимся голубоватым цветом элементом. В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитала мою одежду и даже ботинки, что когда ночью я шел из университета по темным, не освещенным тогда улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении их о тротуар) высекались искры. За мной каждый раз собиралась толпа, среди которой, несмотря на мои объяснения, немало было лиц, видевших во мне “новоявленного” представителя потустороннего мира. Вскоре среди жителей района Моховой и по всей Москве из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о “светящемся монахе”...

1 – ВАРИАНТ (N)

1. Азот находится в группе:

а) 5 б) 6 в) 4 г) 7

2. В соединении аммиак азот проявляет степень окисления:

а) +3 б) +2 в) -3 г) -2

3. В соединении NO₂ азот проявляет степень окисления:

а) +4 б) -4 в) -3 г) +3

4. Нашатырный спирт- это:

а) смесь аммиака и азотной кислоты;

б) смесь кислот азотной и соляной;

в) водный раствор аммиака.

5. N₂O₃ соответствует:

а) HNO₃ б) HNO₂ в) HNO г)H₂NO₂

6. NO₂ при растворении в воде образует:

а) HNO₂ б) одновременно HNO₂ и HNO₃

в) HNO₃ г)N₂O₅

7. NO₂ образуется при окислении кислородом воздуха:

а) NO б) N₂O₅ в) N₂O₃ г)N₂O₆

8. HNO₃ - это:

а) азотистая кислота; б) серная кислота;

в) азотная кислота; г) сероводородная кислота.

ОЦЕНКА _______________

11 – ВАРИАНТ. (N)

1. На внешнем энергетическом уровне атомы азота содержат:

а) 3 электрона б) 5 электронов в) 6 г) 4

2. В соединении Li₃N азот проявляет степень окисления:

а) +3 б) +2 в) -3 г) -2

3. В молекуле азота два атома связаны:

а) двойной связью б) тройной в) одинарной

4. Фенолфталеин в растворе аммиака окрашивается в :

а) синий цвет; б) малиновый в) бесцветный; г) желтый

5. Азот образует 5 оксидов со степенью окисления:

а) +2,+3,+4,+5,+6; б) +1,+2,+3,+4,+6;

в) -1,+1,+2,+3,+4; г) +1,+2,+3,+4,+5

6. N₂O₅ соответствует:

а)HNO₃ б) HNO₂ в) HNO г)H₂NO₂

7. NO₂

а) бурый газ, ядовит; б) бесцветный газ;

в) светло-желтый газ; г) зеленый газ с резким запахом.

8. В результате разложения азотной кислоты образуется

а) NO + O₂ б) H₂O + O₂ в) N₂ + N₂O₅ + O₂ г)H₂O + NO₂ + O₂

ОЦЕНКА _______________

1 – ВАРИАНТ (Р)

1. Фосфор находится в :

а) 5 группе; б) 6 группе; в) 4 группе; г) 3 группе.

1. PH₃ - это:

а) галит; б) поташ; в) фосфин; г) аммиак.

1. Аллотропная модификация фосфора, имеющая молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р₄ :

а) красный фосфор; б) черный фосфор; в) белый фосфор; г) желтый фосфор.

1. Белый фосфор растворяется в воде:

а) хорошо; б) плохо; в) не растворяется

1. Фосфор с кальцием, натрием проявляет

а) восстановительные свойства б) окислительные свойства.

1. H₃PO₄ - это:

а) фосфористая кислота; б) фосфорная кислота; в) азотная кислота; г) серная кислота.

1. Ca₃(PO₄)₂

а) фосфит кальция; б) фосфат меди;

в) фосфат кальция; г) дигидрофосфат кальция.

1. NaH₂PO₄

а) дигидрофосфат кальция; б) дегидрофосфат натрия;

в) фосфат натрия; г) гидрофосфат натрия

ОЦЕНКА _________________

11 – ВАРИАНТ (Р)

1. На последнем энергетическом уровне фосфор имеет:

а) 4 электрона; б)5; в) 6; г) 2 электрона.

1. Аллотропная модификация фосфора, имеющая атомную кристаллическую решетку:

а) красный фосфор; б) черный фосфор; в) белый фосфор; г) желтый фосфор.

1. Красный фосфор растворяется в воде:

а) не растворяется; б) хорошо; в) плохо.

1. Фосфин- это:

а) ядовитый газ с неприятным запахом;

б) бесцветный газ без запаха;

в) бесцветный газ с неприятным запахом;

1. Фосфор с кислородом, серой, хлором проявляет

а) восстановительные свойства б) окислительные свойства.

1. P₂O₅ соответствует:

а) фосфористая кислота; б) фосфорная кислота; в) азотная кислота; г) серная кислота.

1. Ca₃(PO₄)₂ растворяется в воде:

а) плохо; б) хорошо; в) не растворяется

1. Na₂HPO₄

а) гидрофосфат натрия; б) дигидрофосфат натрия ; в) фосфат натрия; г) фосфит натрия

ОЦЕНКА _________________

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ «АЗОТ».

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ «ФОСФОР».