Разработка урока "Сероводород. Сульфиды"

Разработка урока

по химии

9 класс

Тема «Сероводород. Сульфиды.»

Автор:

учитель химии и биологии

МБОУ СОШ №11

Гашева С.А.

Ходзь, 2021г

Тема урока: Сероводород. Сульфиды.

“И у природы есть всему свой срок
И осени пора и бурного цветенья
И химии не кончится урок
Жизнь будет ее вечным продолжением”

Определить смысл этих строк.

Цели урока:

Образовательные:

– Рассмотреть состав, строение и свойствасероводорода.

- Научиться писать уравнения реакций, характеризующие свойства сероводорода и качественные реакции на сульфиды.

– Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека.

Развивающие:

- Уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ.

- Уметь применять дополнительный материал из информационных источников, компьютерных технологий

- Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: а) экологически грамотного поведения в окружающей среде; б) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Воспитательные:

– Бережное отношение учащихся к окружающей среде и своему здоровью.

- Воспитание умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

Задачи урока:

Изучить состав, строение и свойства, способы получения сероводорода и сульфидов;

Проследить причинно-следственную связь между строением, свойствами и применением веществ;

Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека;

Закрепить умения составлять УХР и рассматривать их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

Содействовать развитию химической грамотности учащихся.

Межпредметные связи:Связь химии с другими науками: биологией, географией, математикой, медициной и литературой.

Оборудование,реактивы и материалы: растворы сульфида натрия, ацетата (нитрата) свинца, сульфата цинка, хлорида магния, сульфата железа(II).

Учебники: Н.Е.Кузнецовой, О.С. Габриеля, Занимательная химия Л.Ю. Аликберовой.

1.Фронтальная беседа:

– Опишите физические свойства серы.

– Поясните сущность аллотропии. Каковы причины аллотропии у серы? Каковы причины аллотропии у кислорода?

– В природе сера встречается где? Перечислите, какие природные соединения серы вы знаете?

2.Вопрос учащимся у доски:

– Какие степени окисления имеет сера в каждом из этих соединений?

H₂SO₄, SCl₄, SCl₂O, CS₂, K₂SO₄, SF₆, SO₂, Na₂S, SCl₂O_2,
+6 +4 +4 -2 +6 +6 +4 -2 +6

– Как взаимодействует сера с металлами?

– Как взаимодействует сера с неметаллами?

– В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких– как восстановитель?

Задание всему классу: Напишите взаимодействие серы и водорода, укажите окислитель и восстановитель.

2. Мотивация к учебной деятельности

Я всюду есть – но понемножку,

Черню серебряную ложку.

Когда испорчено яйцо,

Я тоже сразу налицо

Я отбиваю аппетит

И очень сильно ядовит.

А еще помните строки у А.С. Пушкина, написанные в 1832 году в стихотворении «И далее мы пошли – и страх обнял меня»:

«… Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,

Как будто тухлое разбилося яйцо…»

О каком соединении упоминает Пушкин в отрывке этого стиха?

А как вы догадались, что это сероводород?

А что пока неизвестно вам из свойств сероводорода?

II. Изучение нового материала

1.введение в тему: Итак, тема урока сегодня – сероводород

Записываем в тетради тему «Сероводород. Сульфиды».

Изучить состав, строение и свойства, способы получения сероводорода и сульфидов;

Проследить причинно-следственную связь между строением, свойствами и применением веществ;

Рассмотреть влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека;

Закрепить умения составлять УХР и рассматривать их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов;

Содействовать развитию грамотности учащихся.

При изучении нового материала учащиеся заполняют таблицу:

2.Учащихся разбиваю на группы для выполнения заданий и заполнения соответствующих строк (пунктов) в таблиц:

Вопросы 1 – 3, 15 прорабатывает одна группа; пункты 4 – 8 вторая; 9 - 11 третья и 12 – 14 четвертая. Школьники работают с учебниками Н.Е.Кузнецовой стр. 79 – 84, § 18; О.С. Габриеля на стр.100 – 101 § 22; Занимательная химия Л.Ю. Аликберовой стр. 268 – 272.Учащиеся изучают материал, заносят сведения в свои листочки и в шаблон на компьютере.

3. анализ проделанной работы. Ученики знакомят своих товарищей с тем материалом, который они подготовили, обсуждаем, дополняем, заносим в свои таблицы недостающее. Вот что должно получится.(см. готовую таблицу)

Вывод:     Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота.

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

4. ознакомление с сульфидами:

А)Работа с учебником

- Прошу найти в таблице растворимости сульфиды и дать им характеристику. (В воде растворимы сульфиды только щелочных, щелочноземельных металлов и аммония, остальные не растворимы.)

Вызываю сильного ученика к доске и прошу составить формулы некоторых солей: гидросульфида натрия NaHS, сульфида натрия Na₂S, гидросульфида барияBa(HS)₂

Б)Лабораторный опыт:  Качественная реакция на сульфиды, определение S^2- в растворах Цель: научиться определять анионы S^2- в растворах.

Реактивы и оборудование: растворы: сульфида металла, сульфата меди; нитрата свинца; хлорида цинка; сульфата марганца; сульфата кадмия; стеклянные трубочки, предметное стекло, стеклянные палочки.

Последовательность выполнения опыта.

На 4 предметных стекла нанести по 1 капли раствора S^2-.

Добавить по 1 капли по очереди на каждое стекло к сульфиду натрия растворы CuSO₄, ZnCl2, MnSO4, CdSO4

Отметьте характерный признак реакции.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Оформите отчёт по работе и сделайте выводы.

Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃

осадок черного цвета      

(Na₂S + CuSO4 → CuS↓ + Na₂SO4

осадок черного цвета 

ZnCl2 + Na₂S → ZnS↓ + 2NaCl

осадок белого

MnSO4 + Na₂S → MnS ↓ + Na₂SO4

осадок розового цвета

CdSO4 + Na₂S → CdS↓ + Na₂SO4

осадок желтого цвета

написать полное ионное и краткое   ионное уравнение

Многие сульфиды окрашены и нерастворимы в воде: PbS – черный, CdS – желтый, ZnS – белый, MnS – розовый, CuS – черный, NiS – черный.

III. Рефлексия.

1.Создаю условия для заключительной рефлексии:

- Что узнали нового для себя?

- Остались ли вопросы, на которые вы хотите получить ответ?

- Понравился урок или нет

2.анализ эпиграфа в начале урока

Вернемся к эпиграфу в начале урока. В чем же смысл строчек, приведенных перед изучением темы?

Смысл этих строк заключается в том, что знания, полученные на уроках химии, биологии, а также других предметов пригодятся вам в жизни, при выборе профессии. Ведь так много профессий тесно связанных и с химией и биологией. Это профессия медика, биолога, эколога, нефтяника и так далее. Поэтому ваша задача – уметь применять свои знания, использовать их в дальнейшей жизни.

IV. Домашнее задание.§ 18