Россыпи, виды и добыча.

Россыпи

Выполнили : Команда «Юный химик»

МБОУ СШ № 70 г.Дзержинск

Морские террасовые россыпи

• В настоящее время из таких россыпей начата подводная добыча ильменита, рутила, циркона, монацита, магнетита, хромита, золота, алмазов и др.
• пример , в Японии со дна Токийского залива производится добыча магнетитовых песков объемом около 500 тыс. т в год с содержанием железа – 56 % и диоксида титана 12 %; в качестве примеси присутствует ванадий.
• Россыпи приурочены к прибрежно-морским фациям пород третичного, мезозойского и реже палеозойского возраста, перекрытых более молодыми отложениями, и залегают на глубинах от нескольких метров до сотен метров.

• Магнети́т  (устаревший синоним—  магни́тный железня́к ) FeO·Fe 2 O 3  — широко распространённый минерал чёрного цвета из класса оксидов, природный оксид железа(II,III).

Качественная реакция на ион  железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.

• Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат  калия K 4 [Fe(CN) 6 ]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K 3 [Fe(CN) 6 ]). К порции раствора хлорида железа  прильем  раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.
• 3 К 4 [Fe(CN) 6  ]  +4 FeCl 3  = KFe[Fe(CN) 6 ])↓ + 12 KCl

Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.

• Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K 3 [Fe(CN) 6 ]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K 4 [Fe(CN) 6 ]). В присутствии ионов  железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑   комплексная соль железа KFe[Fe(CN) 6 ]).

• Хромиты  (хромовые руды, минерал  хромит ) — природные минеральные агрегаты, содержащие хром в концентрациях и количествах, при которых экономически целесообразно извлечение металлического хрома и его соединений.

Качественная реакция на ион хрома.

• Если к раствору соли двухвалентного хрома добавить щелочь выпадет желтый осадок гидроксида хрома(II)
• CrCl 2  + 2KOH → Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl
• Наличие катионов Cr 3+  в растворе определяется добавлением  щелочи .
• Cr 3+  с  гидроксид-ионами  образует  зеленый  осадок гидроксида хрома(III):
•  
• Cr(NO 3 ) 3  + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaNO 3

• Цирко́н  заргун — золотистый) — минерал подкласса островных силикатов, ортосиликат циркония ZrSiO 4 . Содержит, как правило, 1—4 % гафния, изоморфно замещающего  цирконий  в кристаллической решётке.

10 -3  М образуются полимерные соединения Zr 2 (OH) 4 (H 2 O) -   +  HZr 4 (OH),(H 2 O), 8   + " width="640"

Качественная реакция на цирконий.

• 1. Гидроксиды щелочных металлов и аммиак  взаимодействуют с ионами циркония (IV) с образованием белого осадка ZrO 2  *  х Н 2 О ;  это соединение практически не растворяется в щелочах и кислотах. Гидратированные ионы циркония Zr(H 2 O) 6 4+  не существуют. В разбавленных растворах НСlO 4 присутствуют комплексы Zr(OH) I (H 2 O) y (4+x) . При концентрации ионов циркония 10 -3  М образуются полимерные соединения Zr 2 (OH) 4 (H 2 O) -   +  HZr 4 (OH),(H 2 O), 8   +