Сборник самостоятельных работ по неорганической химии для обучающихся 1 курса колледжа по специальности «Сестринское дело»

Сборник самостоятельных работ по неорганической химии для обучающихся 1 курса колледжа по специальности «Сестринское дело»

Окислительно-восстановительные реакции

ВАРИАНТ 1

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. SO₂ + Br₂ + H₂O  HBr + H₂SO₄

2. P + KOH + H₂O  PH₃ + KH₂PO₂

3. C + H₂SO₄  CO₂ + SO₂ + H₂O

ВАРИАНТ 2

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. HBr + H₂SO₄  SO₂ + Br₂ + H₂O

2. Cl₂ + H₂S + H₂O  HCl + H₂SO₄

3. I + KOH  KIO₃ + KI + H₂O

ВАРИАНТ 3

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. H₃BO₃ + HF  HBF₄ + H₂O

2. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O  MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

3. NH₃ + O₂  NO + H₂O

ВАРИАНТ 4

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

2. Cl₂ + KOH  KClO₃ + KCl + H₂O

3. FeCl₂ + KMnO₄ + HCl  FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

ВАРИАНТ 5

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. Cl₂ + KOH  KClO + KCl + H₂O

2. HNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  HNO₃ + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄

3. Ag + HNO₃  AgNO₃ + NO₂ + H₂O

ВАРИАНТ 6

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. FeCl₃ + H₂S  FeCl₂ + S + HCl

2. NO₂ + H₂O  HNO₃ + HNO₂

3. P + HNO₃  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

ВАРИАНТ 7

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. NO₂ + H₂O  HNO₃ + NO₂

2. Al + HCl  AlCl₃ + H₂

3. P + HNO₃  H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

ВАРИАНТ 8

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. HClO₃  HClO₄ + ClO₂ + H₂O

2. I₂ + Cl₂ + H₂O  HIO₃ + HCl

3. Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

ВАРИАНТ 9

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

2. HCl + CrO₃  CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

3. Cl₂ + H₂S + H₂O  HCl + H₂SO₄

ВАРИАНТ 10

Расставить коэффициенты методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель.

1. S + KOH  K₂SO₃ + K₂S + H₂O

2. C + H₂SO₄  CO₂ + SO₂ + H₂O

3) FeCl₂ + KMnO₄ + HCl  FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Металлы.

ВАРИАНТ 1.

1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 30 г 15%-ного раствора серной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли хлорида магния.

ВАРИАНТ 2.

1. Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 50 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли хлорида алюминия.

ВАРИАНТ 3.

1. Сколько граммов соли получится при действии соляной кислоты на 20 г технического оксида алюминия, содержание примесей в котором 12%?

1. Напишите 4 способа получения соли сульфата магния.

ВАРИАНТ 4.

1. Сколько граммов соли получится при действии азотной кислоты на 40 г технического оксида цинка, содержание примесей в котором 10%?

1. Напишите 4 способа получения соли фосфата натрия.

ВАРИАНТ 5.

1. Какой объем водорода необходимо затратить для получения железа из 1 кг руды, содержащей 80% оксида железа (III)?

1. Напишите 4 способа получения соли сульфата натрия.

ВАРИАНТ 6.

1. Какой объем водорода необходимо затратить для получения железа из 1 кг руды, содержащей 80% оксида железа (III)?

1. Напишите 4 способа получения соли нитрата магния.

ВАРИАНТ 7.

1. Сколько граммов алюминия можно растворить в 30 г 15%-ного раствора серной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли карбоната магния.

ВАРИАНТ 8.

1. Сколько граммов цинка можно растворить в 50 г 25%-ного раствора соляной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли сульфида магния.

ВАРИАНТ 9.

1. Сколько граммов технического алюминия, содержание примесей в котором 5%, можно растворить в 50 г 15%-ного раствора серной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли карбоната натрия.

ВАРИАНТ 10.

1. Сколько граммов технического железа можно растворить в 20 г 30%-ного раствора соляной кислоты?

1. Напишите 4 способа получения соли нитрата магния.