Сборник тестовых заданий для контроля знаний по химии. 9 класс

47

Макеевский лицей № 2 «Престиж»

Тестовые задания

для контроля знаний по химии.

9 класс

Тестовые задания для контроля знаний по химии. 9 класс – Макеевка, УМЦ, 2015

СОСТАВИТЕЛЬ: Першина Инна Георгиевна, учитель

химии Макеевского лицея № 2 «Престиж»

РЕЦЕНЗЕНТ: Кириченко В.Г., методист Макеевского УМЦ

Сборник тестовых заданий по химии. 9 класс

Аннотация

Сборник «Тестовые задания для контроля знаний по химии. 9 класс» предназначена для проведения экспресс-проверки уровня усвоения учебного материала за курс химии девятого класса учащимися общеобразовательных учебных заведений. Предложенные тестовые задания дают возможность учащимся выявить пробелы в знаниях теоретического и практического материала изученных тем и ликвидировать их до проведения контрольной работы, а учителю – предвидеть возможные пробелы в знаниях учащихся и наметить пути их ликвидации. Сборник рекомендуется учителям для проверки уровня усвоения материала и учащимся для самоподготовки.

Одобрено научно-методическим советом
Макеевского учебно-методического центра

(Протокол № 3 (27) от 21.05.2015)

СОДЕРЖАНИЕ

Название раздела	Страница
Вступление	2
Тема «Растворы: классификация растворов, способы выражения концентрации растворов.»	2
Тема «Растворы: электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена»	7
Тема «Химические реакции»	17
Тема «Важнейшие органические соединения: углеводороды»	25
Тема «Важнейшие органические соединения: метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, жиры»	30
Тема «Важнейшие органические вещества: углеводы, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. Место химии среди других наук»	35
Ответы	41

ВСТУПЛЕНИЕ

Во время выполнения тестов необходимо придерживаться инструкций, приведенных в табличках перед заданиями.

Тема: Растворы: классификация растворов, способы

выражения концентрации растворов.

В заданиях №№ 1 – 22 укажите правильные ответы.

1. Однородная система переменного состава, содержащая два и более компонентов, – это:

а) растворитель;

б) растворённое вещество;

в) раствор;

г) коагулянт;

д) кристаллогидрат.

1. Компонент раствора, которого в растворе больше и который находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, – это:

а) растворитель;

б) растворённое вещество;

в) раствор;

г) коагулянт;

д) кристаллогидрат.

1. Компонент раствора, которого в растворе меньше, – это:

а) растворитель;

б) растворённое вещество;

в) раствор;

г) коагулянт;

д) кристаллогидрат.

1. Растворение веществ в воде сопровождается:

а) только диффузией;

б) только выделением теплоты;

в) только изменением цвета;

г) одновременно диффузией и поглощением или выделением

теплоты;

д) только поглощением теплоты.

1. Растворение – это процесс:

а) физико-химический;

б) химический;

в) физический.

1. В лаборатории растворитель отделяют от растворённого вещества:

а) фильтрованием;

б) возгонкой;

в) декантацией;

г) отстаиванием.

1. Растворимость веществ зависит от:

а) природы вещества;

б) объёма воды;

в) температуры;

г) концентрации вещества;

д) агрегатного состояния вещества.

1. Единица измерения растворимости:

а) моль/л;

б) г/л;

в) моль;

г) г;

д) л/моль.

1. Раствор, в котором вещество уже не растворяется, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

1. Раствор, в котором вещество ещё растворяется, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

1. Раствор, в котором вещества много, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

1. Раствор, в котором вещества мало, называется:

а) ненасыщенным;

б) насыщенным;

в) пересыщенным;

г) концентрированным;

д) разбавленным.

1. На растворимость углекислого газа в воде не влияет:

а) скорость пропускания газа;

б) температура;

в) давление;

г) химическое взаимодействие газа с водой.

1. Химическая связь, возникающая через атом водорода, который оказался между двумя электроотрицательными атомами, называется:

а) ковалентной полярной;

б) ковалентной неполярной;

в) водородной;

г) ионной;

д) металлической.

1. Отношение массы вещества к определённой массе раствора называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

1. Масса вещества, которую можно растворить в 1000 мл растворителя при определённой температуре, называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

1. Число моль вещества, содержащееся в 1л раствора, показывает:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

1. Масса вещества, содержащаяся в 100г раствора, называется:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

1. Число г-экв вещества содержащееся в 1 л раствора, показывает:

а) процентная концентрация;

б) молярная концентрация;

в) нормальная концентрация;

г) массовая доля;

д) моляльная концентрация.

1. Массовая доля соли в растворе, полученном растворением 15г соли в 110г воды, составляет:

а) 1,5%;

б) 3%;

в) 6%;

г) 12%.

1. Для приготовления 3%-ного раствора массой 500г нужно взять соль массой:

а) 3г;

б) 5г;

в) 15г;

г) 20г.

1. Выпарили досуха 150г 6%-ного раствора соли. Масса полученной соли составила:

а) 9г;

б) 6г;

в) 3г;

г) 12г.

В задании № 23 расположите слова в правильном порядке. Ответ запишите в виде правильной последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.

1. Укажите определение термина «растворимость»:

   1	растворимостью	5	переходить
   2	раствор	6	веществ
   3	Способность	7	называется
   4	в
   В задании № 24 установите правильную последовательность алгоритма действий. Ответ запишите в виде правильной последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.

2. Алгоритм действий приготовления раствора:

___ перемешивай содержимое колбы стеклянной палочкой до

полного растворения соли;

___ вычисли необходимые массы соли и воды;

___ влей отмеренный объём воды в колбу с солью;

___ взвесь на весах соль и высыпь её в сухую колбу;

___ отмеряй необходимый объём воды.

Тема «Растворы: электролитическая диссоциация,

реакции ионного обмена»

В заданиях №№ 1 – 25 укажите правильные ответы.

1. Укажите группу, в которой все вещества – электролиты:

а) сахар, кислород, глицерин;

б) хлороводород, феррум(ІІ) сульфат, калий гидроксид;

в) натрий гидроксид, сульфатная кислота, кальций хлорид;

г) вода, натрий ацетат, силикатная кислота.

1. Укажите группу, в которой все вещества – неэлектролиты:

а) сахар, кислород, глицерин;

б) хлороводород, феррум(ІІ) сульфат, калий гидроксид;

в) натрий гидроксид, сульфатная кислота, кальций хлорид;

г) вода, натрий ацетат, силикатная кислота.

1. Деление веществ на электролиты и неэлектролиты предложил:

а) П. Кюри;

б) М. Фарадей;

в) Э. Резерфорд;

г) С. Аррениус;

д) М. Кюри.

1. Электропроводимость водных растворов электролитов обусловлена наличием:

а) неполярных молекул;

б) только катионов;

в) только анионов;

г) и анионов, и катионов.

1. Электролитами могут быть вещества с:

а) ионной связью;

б) ковалентной сильнополярной связью;

в) ковалентной малополярной связью;

г) ковалентной неполярной связью.

1. Процесс распада электролита на ионы в водном растворе или расплаве называется:

а) поляризация;

б) поляризуемость;

в) диссоциация;

г) соединение;

д) окисление;

е) восстановление.

1. Основоположник теории электролитической диссоциации:

а) П. Кюри;

б) М. Фарадей;

в) Э. Резерфорд;

г) С. Аррениус;

д) М. Кюри.

1. Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов отщепляются только гидроген-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы только металлов и анионы только кислотных остатков, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и гидроген-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Электролиты, при диссоциации образуются анионы кислотных остатков и гидроксид-ионы, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы разных металлов, называются:

а) основания;

б) оксиды;

в) кислоты;

г) средние соли;

д) кислые соли;

е) основные соли;

ж) двойные соли.

1. Выберите сильные электролиты:

а) H₂O;

б) NaCl;

в) KOH;

г) HBr;

д) HF;

е) H₂SO₃;

ж) HClO₄;

з) Zn(OH)₂;

и) Mg(OH)₂;

к) H₃PO₄;

л) Li₂CO₃;

м) Al(OH)₃;

н) Fe₂(SO₄)₃;

о) AgCl.

1. Выберите слабые электролиты:

а) H₂O;

б) NaCl;

в) KOH;

г) HBr;

д) HF;

е) H₂SO₃;

ж) HClO₄;

з) Zn(OH)₂;

и) Mg(OH)₂;

к) H₃PO₄;

л) Li₂CO₃;

м) Al(OH)₃;

н) Fe₂(SO₄)₃;

о) AgCl.

1. Выберите электролиты средней силы:

а) H₂O;

б) NaCl;

в) KOH;

г) HBr;

д) HF;

е) H₂SO₃;

ж) HClO₄;

з) Zn(OH)₂;

и) Mg(OH)₂;

к) H₃PO₄;

л) Li₂CO₃;

м) Al(OH)₃;

н) Fe₂(SO₄)₃;

о) AgCl.

1. При полной диссоциации 2 моль алюминий сульфата образовались сульфат-ионы количеством вещества:

а) 2 моль;

б) 3 моль;

в) 6 моль;

г) 12 моль.

1. В растворе, содержащем 0,1 моль феррум (ІІІ) хлорида, суммарное количество всех ионов равно:

а) 0,1 моль;

б) 0,2 моль;

в) 0,3 моль;

г) 0,4 моль.

1. Наиболее сильной из предложенных является кислота:

а) карбонатная;

б) силикатная;

в) сульфатная;

г) ортофосфатная;

д) нитратная;

е) нитритная.

1. Признаки реакций ионного обмена:

а) выделение теплоты;

б) поглощение теплоты;

в) выпадение или растворение осадка;

г) выделение газа;

д) изменение цвета;

е) изменение запаха;

ж) образование воды или слабого электролита.

1. Чтобы реакция протекала по схеме

«Cr³⁺ + 3OH^- → Cr(OH)₃↓» нужны:

а) Cr₂(SO₄)₃ и H₂O;

б) Cr₂O₃ и HCl;

в) CrCl₃ и NaOH;

г) Cr₂O₃ и KOH.

1. В реакции между растворами аргентум нитрата и калий хлорида участвуют ионы:

а) K⁺ и Ag⁺;

б) K⁺ и NO₃^-;

в) K⁺ и Cl^-;

г) Ag⁺ и Cl^-;

д) Ag⁺ и NO₃^-;

е) Cl^- и NO₃^-.

1. В растворе, содержащем 0,15 моль магний нитрата, суммарное количество всех ионов равно:

а) 0,15 моль;

б) 0,30 моль;

в) 0,45 моль;

г) 0,60 моль.

1. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении между сульфидной кислотой и избытком раствора калий гидроксида равна:

а) 12;

б) 4;

в) 10;

г) 6;

д) 3;

е) 18.

1. Сумма всех коэффициентов в сокращённом ионном уравнении между сульфидной кислотой и избытком раствора калий гидроксида равна:

а) 12;

б) 4;

в) 10;

г) 6;

д) 3;

е) 18.

В заданиях №№ 26 – 28 установите правильную зависимость между левым и правым столбиками. Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

1. Установить соответствие между названиями электролитов и уравнениями их диссоциации:

   названия		уравнения
   1	кислоты	А	Мер(Аn)k ↔ pMek+ + k Anp-
   2	основания	Б	HрАn ↔ pH+ + An-
   3	соли	В	Ме(OH)k ↔ Mek+ + k OH-

2. Установить соответствие между частями формул:

   левая		правая
   1	M =	А	N/NA
   2	α =	Б	m/ν
   3	ν =	В	V/ν
   4	Vm =	Г	n/N

3. Установить соответствие между значениями степени диссоциации электролитов и классификацией электролитов:

   	классификация		интервал α
   	1	сильные	А	2%
   	2	слабые	Б	75%
   	3	средней силы	В	0%
   В заданиях №№ 29 – 33 расположите слова в правильном порядке. Ответ запишите в виде правильной последовательности цифр. Например: 1, 8, 2, 4, 3, 7, 6, 5.

4. Укажите определение термина «электролиты»:

   1	растворы	6	которых
   2	электролиты	7	Вещества,
   3	проводят	8	называются
   4	ток,	9	или
   5	расплавы	10	электрический

5. Укажите определение термина «неэлектролиты»:

   1	которых	7	или
   2	ток,	8	или
   3	Вещества,	9	водные
   4	неэлектролиты	10	не
   5	растворы	11	называются
   6	растворы	12	расплавы

6. Укажите определение термина «степень диссоциации»:

   1	на	9	частиц
   2	растворенного	10	общему
   3	к	11	на
   4	Отношение	12	числа
   5	диссоциации	13	вещества –
   6	числу	14	ионы
   7	частиц,	15	степень
   8	распавшихся

7. Укажите определение термина «ионная реакция»:

   1	растворе	5	Взаимодействие
   2	реакцией	6	в
   3	ионов	7	называют
   4	ионной

8. Укажите определение термина «реакции ионного обмена»:

1	это	8	обмениваются
2	ходе	9	реакции
3	ионами	10	они
4	ионного	11	обмена –
5	между	12	в
6	Реакции	13	которых
7	электролитами,

Тема «Химические реакции»

В заданиях №№ 1 – 36 укажите правильные ответы.

1. По изменению количества исходных веществ и продуктов реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. По изменению степени окисления элементов реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. По поглощению и выделению энергии реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. По изменению направления реакции все реакции делятся на:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. По наличию специальных добавок реакции делятся на реакции:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Реакции, в ходе которых из нескольких веществ образуется одно, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Реакции, в ходе которых из одного вещества образуется несколько новых, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются составными частями, называются реакциями:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Характеристики, не соответствующие описанию реакции « Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O ». Это не реакция:

а) нейтрализации;

б) необратимая;

в) обмена;

г) сопровождается выпадением осадка;

д) сопровождается выделением газа;

е) замещения;

ж) сопровождается растворением осадка.

1. Из предложенных типов реакций всегда будут окислительно-восстановительными:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

1. Из предложенных типов реакций никогда не будут окислительно-восстановительными:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

1. Из предложенных типов реакций иногда будут окислительно-восстановительными, а иногда нет:

а) соединения;

б) разложения;

в) замещения;

г) обмена.

1. Реакции, в ходе которых происходит изменение степени окисления атомов, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Процесс отдачи электронов атомами называется:

а) окислением;

б) восстановлением.

1. Процесс присоединения электронов атомами называется:

а) окислением;

б) восстановлением.

1. Вещества, отдающие электроны в ходе реакции, называются:

а) восстановителями;

б) окислителями.

1. Вещества, принимающие электроны в ходе реакции, называются:

а) восстановителями;

б) окислителями.

1. Сумма коэффициентов в реакции «Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O» равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

1. Сумма коэффициентов в реакции «Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O» равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

1. Сумма коэффициентов в реакции «H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O» равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

1. Сумма коэффициентов в реакции «K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O» равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

1. Сумма коэффициентов в реакции «K₂MnO₄ + CO₂ → KMnO₄ + MnO₂ + K₂CO₃» равна:

а) 10;

б) 20;

в) 35;

г) 9;

д) 12;

е) 16.

1. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Из указанных параметров в ходе реакции всегда остаются неизменными:

а) масса;

б) объём;

в) давление;

г) концентрация веществ;

д) температура.

1. Из предложенных уравнений эндотермическими являются:

а) C + O₂ → CO₂; ∆Н = - 393 кДж;

б) C + Н₂O → CO + Н₂; ∆Н = + 131,4 кДж;

в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂; ∆Н = + 92,4 кДж;

г) 2C + O₂ → 2CO; ∆Н = - 221 кДж.

1. Из предложенных уравнений экзотермическими являются:

а) C + O₂ → CO₂; ∆Н = - 393 кДж;

б) C + Н₂O → CO + Н₂; ∆Н = + 131,4 кДж;

в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂; ∆Н = + 92,4 кДж;

г) 2C + O₂ → 2CO; ∆Н = - 221 кДж.

1. Имеем две одинаковые ёмкости. В первой количество вещества А через 10 секунд изменилось с 6 моль до 3 моль, а во второй через 20 секунд – с 10 моль до 5 моль. Выберите справедливое утверждение:

а) скорость реакции во второй ёмкости больше, чем в первой;

б) скорость реакции в обеих ёмкостях одинаковая;

в) скорость реакции в первой ёмкости больше, чем в первой;

г) скорость реакции в первой ёмкости в 2 раза меньше, чем во

второй.

1. Реакции, протекающие при наличии веществ, изменяющих их скорость, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. Каталитическое действие возможно в случаях, когда:

а) скорость реакции взаимодействия водорода с бромом

повышается при нагревании;

б) интенсивность реакции горения угля повышается после его

дробления;

в) скорость реакции горения фосфора повышается при внесении

его в атмосферу чистого кислорода;

г) скорость реакции разложения бертолетовой соли повышается

при добавлении манган (IV) оксида.

1. Реакции, протекающие одновременно в противоположных направлениях, называются:

а) соединения;

б) окисления – восстановления;

в) экзотермические;

г) разложения;

д) необратимые;

е) каталитические;

ж) замещения;

з) эндотермические;

и) обратимые;

к) некаталитические;

л) обмена.

1. На состояние химического равновесия не влияет изменение:

а) температуры;

б) давления;

в) концентрации веществ;

г) площади поверхности соприкосновения реагентов.

1. Равновесие реакции «Fe₃O₄ + 4CO ↔ 3Fe + 4CO₂; ∆Н = + 43,7 кДж» смещается влево при:

а) повышении температуры;

б) понижении температуры;

в) понижении давления;

г) повышении давления.

1. Повышение давления в системе смещает равновесие вправо в реакции:

а) 2Н₂О(г) ↔ 2Н₂(г) + О₂(г);

б) CaCО₃(тв) ↔ CaO(тв) + CО₂(г);

в) N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г);

г) СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г).

1. Равновесие реакции «4HCl + O₂ ↔ 2Cl₂ + 2H₂O; ∆Н = - 113 кДж» смещается вправо при:

а) повышении давления;

б) наличии катализатора;

в) повышении температуры;

г) повышении концентрации кислорода.

Тема: Важнейшие органические соединения:

углеводороды.

В заданиях №№ 1 – 17 укажите правильные ответы.

1. В состав органических веществ не входят:

а) углерод;

б) цинк;

в) оксиген;

г) литий;

д) гидроген;

е) бериллий.

1. Атомы в органических веществах связаны связью:

а) металлической;

б) ковалентной полярной;

в) ионной;

г) ковалентной неполярной;

д) водородной.

1. При горении метана образуются:

а) углекислый газ;

б) сероводород;

в) вода;

г) водород;

д) сажа.

1. Для метана характерны реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения;

г) обмена;

д) нейтрализации.

1. При частичном окислении метана образуются:

а) углекислый газ и вода;

б) углерод и водород;

в) угарный газ и углерод;

г) угарный газ и водород.

1. Этан реагирует с :

а) сульфатной кислотой;

б) водородом;

в) кислородом;

г) щелочами;

д) хлором;

е) хлороводородом.

1. В молекуле этилена присутствуют связи:

а) одинарные;

б) двойные;

в) тройные;

г) ароматические.

1. В молекуле ацетилена присутствуют связи:

а) одинарные;

б) двойные;

в) тройные;

г) ароматические.

1. Этилен вступает в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения;

г) обмена;

д) нейтрализации.

1. Ацетилен вступает в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения;

г) обмена;

д) нейтрализации.

1. Присоединение водорода – это:

а) гидрирование;

б) гидратация;

в) нитрование;

г) гидрогалогенирование;

д) сульфирование;

е) галогенирование.

1. Присоединение галогенов – это:

а) гидрирование;

б) гидратация;

в) нитрование;

г) гидрогалогенирование;

д) сульфирование;

е) галогенирование.

1. Присоединение галогеноводородов – это:

а) гидрирование;

б) гидратация;

в) нитрование;

г) гидрогалогенирование;

д) сульфирование;

е) галогенирование.

1. Присоединение воды – это:

а) гидрирование;

б) гидратация;

в) нитрование;

г) гидрогалогенирование;

д) сульфирование;

е) галогенирование.

1. Кислород и ацетилен реагируют полностью при соотношении соответственно:

а) 1 : 2;

б) 5 : 2;

в) 5 : 1;

г) 1 : 20;

д) 2 : 1.

1. Реакции полимеризации являются реакциями:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения;

г) обмена;

д) нейтрализации..

1. Относительная молекулярная масса полиэтилена при

n = 1000 составляет:

а) 14000;

б) 30000;

в) 56000;

г) 28000.

В заданиях №№ 18 – 20 установите правильную зависимость между левым и правым столбиками. Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

1. Установить соответствие между формулами хлорпроизводных метана и областями их применения:

   формулы		применение
   1	СН3Cl	А	медицина
   2	CН2Cl2	Б	органический синтез
   3	СНCl3	В	гашение огня
   4	CCl4	Г	растворитель

2. Установить соответствие между молекулярными формулами гомологов метана и их названиями:

   формулы		названия
   1	С3Н8	А	октан
   2	С6Н14	Б	пентан
   3	С8Н18	В	гексан
   4	С5Н12	Г	пропан

3. Установить соответствие между реагентами и продуктами реакций:

реагенты		продукты
1	CH2═CH2 + H2	А	CO2 + H2O
2	CH≡CH + 2Br2	Б	CH3−CH3
3	CH2═CH2 + O2	В	CHBr2−CHBr2
4	CH4 + Cl2	Г	CH3Cl + HCl
5	CH≡CH + 2HCl	Д	CH3−CHCl2

Тема: Важнейшие органические соединения:

метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота,

жиры.

В заданиях №№ 1 – 23 укажите правильные ответы.

1. Органические вещества, содержащие в своём составе гидроксильную группу, называются:

а) углеводороды;

б) спирты;

в) карбоновые кислоты;

г) альдегиды;

д) углеводы;

е) аминокислоты.

1. Этанол – спирт:

а) первичный;

б) вторичный;

в) третичный;

г) многоатомный;

д) одноатомный.

1. Глицерин – спирт:

а) первичный;

б) вторичный;

в) третичный;

г) многоатомный;

д) одноатомный.

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного окисления этанола равна:

а) 6;

б) 7;

в) 8;

г) 9;

д) 10;

е) 11.

1. Этанол реагирует с:

а) натрием;

б) натрий гидроксидом;

в) натрий карбонатом;

г) хлороводородом;

д) кислородом.

1. При получении натрий этилата массой 68г выделился водород (н.у.) объёмом:

а) 22,4л;

б) 11,2л;

в) 44,8л;

г) 5,6л.

1. Глицерин реагирует с:

а) натрием;

б) натрий гидроксидом;

в) натрий карбонатом;

г) хлороводородом;

д) купрум (ІІ) гидроксидом.

1. Реакция с купрум (ІІ) гидроксидом – качественная реакция на:

а) кратную связь;

б) многоатомные спирты;

в) карбонильную группу;

г) карбоксильную группу;

д) пептидную связь.

1. При взаимодействии с глицерином натрия массой 69г выделился водород (н.у.) объёмом:

а) 22,4л;

б) 44,8л;

в) 33,6л;

г) 11,2л.

1. Функциональная группа спиртов:

а) гидроксильная;

б) карбонильная;

в) карбоксильная;

г) аминогруппа;

д) нитрогруппа;

е) амидная;

ж) пептидная.

1. Функциональная группа карбоновых кислот:

а) гидроксильная;

б) карбонильная;

в) карбоксильная;

г) аминогруппа;

д) нитрогруппа;

е) амидная;

ж) пептидная.

1. Уксусная кислота не реагирует с:

а) хлором;

б) медью;

в) натрий гидроксидом;

г) магнием;

д) кальций оксидом;

е) спиртами;

ж) бромоводородом;

з) калий карбонатом.

1. Признак реакции уксусной кислоты с натрий карбонатом:

а) выпадение осадка;

б) выделение газа;

в) изменение цвета.

1. Для приготовления 20г 9%-ного раствора уксусной кислоты нужно взять кислоту и воду соответственно:

а) 2г и 5мл;

б) 13,6г и 6,4мл;

в) 1,8г и 18,2мл;

г) 0,18г и 19,82мл.

1. Этанол применяется :

а) как добавка к горючему;

б) как взрывчатка;

в) как пищевая добавка;

г) для сварки металлов;

д) как электроизоляционный материал.

1. Уксусная кислота применяется :

а) как добавка к горючему;

б) как взрывчатка;

в) как пищевая добавка;

г) для сварки металлов;

д) как электроизоляционный материал.

1. Укажите формулу стеариновой кислоты:

а) С₁₅Н₃₁СООН;

б) С₁₇Н₃₅СООН;

в) С₁₇Н₃₃СООН.

1. Укажите формулу олеиновой кислоты:

а) С₁₅Н₃₁СООН;

б) С₁₇Н₃₅СООН;

в) С₁₇Н₃₃СООН.

1. Укажите формулу пальмитиновой кислоты:

а) С₁₅Н₃₁СООН;

б) С₁₇Н₃₅СООН;

в) С₁₇Н₃₃СООН.

1. Тристеарин впервые синтезировал:

а) А. Кольбе;

б) Э. Фишер;

в) М. Бертло;

г) А. Бутлеров;

д) Н. Зелинский;

е) Н. Бунге.

1. Жиры – это:

а) соли;

б) сложные эфиры;

в) карбоновые кислоты;

г) спирты.

1. Мыла – это:

а) соли;

б) сложные эфиры;

в) карбоновые кислоты;

г) спирты.

1. В основе производства маргарина лежит реакция:

а) окисления;

б) гидрирования;

в) гидратации;

г) гидролиза.

В задании № 24 установите правильную зависимость между левым и правым столбиками. Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

1. Установить соответствие между названиями и формулами спиртов:

названия		формулы
1	метанол	А	СН2ОН−СНОН−СН2ОН
2	этанол	Б	СН3−СН2−СН2ОН
3	пропанол	В	СН3ОН
4	глицерин	Г	СН3−СН2ОН
5	уксусная кислота	Д	СН3−СООН

Тема: Важнейшие органические вещества: углеводы,

аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты.

Место химии среди других наук.

В заданиях №№ 1 – 15 укажите правильные ответы.

1. Глюкоза образуется в растениях в результате процесса:

а) брожения;

б) фотосинтеза;

в) гидролиза;

г) омыления.

1. Глюкоза является:

а) альдегидом;

б) многоатомным спиртом;

в) карбоновой кислотой;

г) одноатомным спиртом;

д) альдегидоспиртом.

1. Глюкоза реагирует с:

а) водой;

б) купрум (ІІ) гидроксидом;

в) аммиачным раствором оксида серебра;

г) натрием;

д) калий гидроксидом.

1. В чай массой 250г положили две ложки сахара по 8г каждая. Массовая доля сахара в чае равна:

а) 7,8%;

б) 12,8%;

в) 3,1%;

г) 6,4%.

1. Качественной реакцией на крахмал является взаимодействие его с:

а) купрум (ІІ) гидроксидом;

б) йодом;

в) нитратной кислотой;

г) бромной водой;

д) аммиачным раствором оксида серебра.

1. Крахмал вступает в реакцию :

а) брожения;

б) фотосинтеза;

в) гидролиза;

г) омыления.

1. Функциональные группы аминокислот:

а) карбонильная;

б) аминогруппа;

в) гидроксильная;

г) карбоксильная;

д) нитрогруппа;

е) пептидная.

1. Характер аминокислот:

а) амфотерный;

б) основный;

в) кислотный.

1. Связь, осуществляемая с помощью функциональной группы ( −СО−NН−) называется:

а) ковалентная полярная;

б) ионная;

в) водородная;

г) пептидная;

д) ковалентная неполярная;

е) металлическая.

1. Белки – это:

а) мономеры;

б) тримеры;

в) димеры;

г) полимеры.

1. Белки не вступают в реакцию:

а) ксантопротеиновую;

б) биуретовую;

в) хлорирования;

г) денатурации;

д) гидролиза.

1. Функции ДНК:

а) передача информации;

б) носитель наследственной информации;

в) направляет синтез белка в организме;

г) транспортная.

1. Функции РНК:

а) передача информации;

б) носитель наследственной информации;

в) направляет синтез белка в организме;

г) транспортная.

1. Из органических веществ состоят:

а) электролампочка;

б) тефлоновое покрытие посуды;

в) упаковочная плёнка;

г) пуховая подушка;

д) жемчуг;

е) вино;

ж) кафель;

з) сливочное масло;

и) варенье.

1. «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие…» - это слова:

а) Бутлерова А.;

б) Ломоносова М.;

в) Зинина Н.;

г) Зелинского Н.;

д) Менделеева Д..

В заданиях №№ 16 – 22 установите правильную зависимость между левым и правым столбиками. Ответ запишите в виде комбинации цифр и букв. Например: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

1. Установить соответствие между видами брожения и их продуктами:

   виды		продукты
   1	спиртовое	А	этановая кислота
   2	уксуснокислое	Б	молочная кислота
   3	молочнокислое	В	этанол

2. Установить соответствие между названиями углеводов и их классами:

   названия		классы
   1	крахмал	А	моносахариды
   2	глюкоза	Б	олигосахариды
   3	сахароза	В	полисахариды
   4	целлюлоза

3. Установить соответствие между названиями и молекулярными формулами углеводов:

   названия		формулы
   1	глюкоза	А	С12Н22О11
   2	сахароза	Б	(С6Н10О5)n
   3	крахмал	В	C6H12O6

4. Установить соответствие между названиями веществ и реакциями, в которые они вступают:

   названия		реакции
   1	глюкоза	А	омыление
   2	крахмал	Б	с купрум (ІІ) гидроксидом
   3	триолеин	В	с натрием
   4	этанол	Г	с йодом

5. Установить соответствие между названиями и формулами аминокислот:

   названия		формулы
   1	глутаминовая	А	(HO)CH2−CH(NH2)−COOH
   2	серин	Б	(NH2)CH2−COOH
   3	лизин	В	HOOC−CH2−CH2−CH(NH2)−COOH
   4	аминоуксусная	Г	H2N−(CH2)4−CH(NH2)−COOH

6. Установить соответствие между видами структур белка и их строением:

   структуры		строение
   1	первичная	А	участки белка скручены в спираль
   2	вторичная	Б	макромолекулы белка ориентированы одна относительно другой определённым образом
   3	третичная	В	последовательность соединения аминокислотных остатков в молекуле белка
   4	четвертичная	Г	ориентация спиральной цепи в пространстве

7. Установить соответствие между веществами и продуктами их переработки:

вещества		продукты
1	целлюлоза	А	патока
2	метан	Б	бумага
3	крахмал	В	бензин
4	жир	Г	мыло
		Д	сажа

Ответы

Тема «Растворы: классификация растворов, способы

выражения концентрации растворов.»

1	В	7	А, В, Д	13	А	19	В
2	А	8	Б	14	В	20	Г
3	Б	9	Б	15	Г	21	В
4	Г	10	А	16	Д	22	А
5	А	11	Г	17	Б	23	3,6,5,4,2,7,1
6	Б	12	Д	18	А	24	5,1,4,2,3

Тема «Растворы: электролитическая диссоциация, реакции

ионного обмена»

1	В	10	Г	19	В	28	1Б,2В,3А
2	А	11	Д	20	В,Г,Ж	29	7,1,9,5,6,3,10,4,8,2
3	Б	12	Е	21	В	30	3,9,5,7,12,1,10,6,8,2,11,4
4	Г	13	Ж	22	Г	31	4,12,7,8,11,14,3,10,6,9,2,13,15,5
5	А, Б	14	Б,В,Г,Ж,Л,И	23	Г	32	5,3,6,1,7,4,2
6	В	15	А,Д,Е,З,И,М,О	24	А	33	6,4,11,1,9,5,7,12,2,13,10,8,3
7	Г	16	К	25	Д
8	В	17	В	26	1Б,2В,3А
9	А	18	Г	27	1Б,2Г,3А,4В

Тема «Химические реакции»

1	А,Г,Ж,Л	10	А,Г,Д,Е	19	Б	28	А,Г
2	Б	11	В	20	А	29	Б
3	В,З	12	Г	21	Г	30	Е
4	Д,И	13	А,Б	22	В	31	Г
5	Е,К	14	Б	23	Д	32	И
6	А	15	А	24	В	33	Г
7	Г	16	Б	25	З	34	Б
8	Ж	17	А	26	А	35	В
9	Л	18	Б	27	Б,В	36	А

Тема «Важнейшие органические соединения: углеводороды»

1	Б,Г,Е	6	В,Д	11	А	16	Б
2	Б,В	7	А,Б	12	Е	17	Г
3	А,В	8	А,В	13	Г	18	1Б, 2Г, 3а, 4В
4	А,В	9	А,Б	14	Б	19	1Г, 2В, 3А, 4Б
5	В	10	А,Б	15	Б	20	1Б, 2В, 3А, 4Г, 5Д

Тема «Важнейшие органические соединения: метанол, этанол,

глицерин, уксусная кислота, жиры.»

1	Б	7	А,Д	13	Б	19	А
2	А,Д	8	Б	14	В	20	В
3	Г	9	В	15	А	21	Б
4	Г	10	А	16	В	22	А
5	А,Г,Д	11	В	17	Б	23	Б
6	Б	12	Б,Ж	18	В	24	1В, 2Г, 3Б, 4А, 5Д

Тема «Важнейшие органические вещества: углеводы,

аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. Место химии

среди других наук.»

1	Б	7	Б,Г	13	Г	19	1Б, 2Г, 3А, 4В
2	Д	8	А	14	Б,В,Г,Е,З,И	20	1В, 2А, 3Г, 4Б
3	Б,В	9	Г	15	Б	21	1В, 2Б, 3А, 4Г
4	Г	10	Г	16	1В, 2А, 3Б	22	1Б, 2Д, 3А, 4Г
5	Б	11	В	17	1В, 2А, 3Б, 4В
6	В	12	А,Б,В	18	1В, 2А, 3Б

47