Семинар "Химические реакции. Принцип Ле-Шателье"

семинар «Химические реакции»

Петракова Е.А.

1. Первый закон термодинамики.

• Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

1) H2 (г.) + I2 (г.) → HI (г.) )+Q;

2) NO2 (г.) → N2O4 -Q (г.);

3) NO (г.) + Сl2 (г.) → NOCl (г.) +Q;

4) NO (г.) + О2 (г.) → NO2 (г.) +Q;

5) С (тв.) + Н2О (г.) → СO (г.) + H2 (г.) -Q;

6) NO2 (г.) → NO (г.) + O2 (г.) )+Q;

7) FeO (тв.) + СО (г.) → Fe (тв.) + CO2 (г.) +Q;

8) N2O4 (г.) → NO2 (г.) -Q.

9) C(т) + N2O(г) ↔ CO2(г) + N2(г)-Q

10) CH4(г) + S(т) ↔CS2(г) + Н2S(г)

11) CO(г) ↔ C(т) + O2(г)-Q

12) H2S(г) + I2(т) ↔ S8(т) + HI(г)-Q

13) CO2(г) + SO3(г) ↔ CS2(г) + O2(г) -Q

14) C(т) + Cl2(г) ↔ CCl4(г)+Q

15) N2H4(г) + O2(г) ↔ N2(г) + H2O(г)

16) I2(т) + CO2(г) ↔I2O5(т) + CO(г)-Q

17) CO(г) + O2(г) ↔ CO2(г)+Q

18) CuO(т) + CO2(г) + H2O(г) ↔ Cu2CO3(OH)2(т) +Q

Определить тепловой эффект реакции получения хлороводорода синтезом хлора и водорода, если энергия связи Н-Н = 436 кДж/моль, энергия связи Сl-Сl = 240 кДж/моль, энергия связи Н-Сl = 430 кДж/моль.

436 кДж/моль 240 кДж/моль 430кДж/моль

Н-Н Сl-Cl H-Cl

Н 2 + Сl 2 → 2HCl

1 моль 1моль 2 моль

Q = 2 моль· 430 кДж/моль – (436 кДж/моль+240 кДж/моль) = 184 кДж/моль, где Q – тепловой эффект

∆ H = - 184 кДж/моль – энтальпия реакции

Теплота образования соединения

– тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (теплота образования простого вещества равна нулю).

2N 2 газ + O 2 газ = 2N 2 Oгаз –82,0 кДж

N 2 газ + 1/2O 2 газ = N 2 Oгаз –82,0 кДж, значит ∆H образования = +82 кДж/моль

Закон Гесса

Тепловой эффект химических реакций не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы).

Следствие из закона Гесса.

Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов за вычетом суммы теплот образования реагентов.

Закон Вант-гоффа

Реакции в зависимости от фазы

Гомогенная реакция

Гетерогенная реакция

2NO + O 2 = 2NO 2

С (NO) = 0,5моль/л; С (O2) = 0,7 моль/л

V = [NO] [NO] [O2]

V= 0,5*0,5*0,7 = 0,175 моль/л*сек

Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= k C A 2 C B , если А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза

Свяжитесь с нами

[email protected]

Принцип Ле-шателье

Вариант 1

1.На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении температуры:

  C (т)  + 2 N 2 O (г)  ↔ CO 2(г)  + 2 N 2(г) -Q Напишите выражение константы равновесия

2         На основании принципа Ле-Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие в следующих системах при повышении давления ( Т  = const):

  CH 4(г)  + 4 S (т)  ↔CS 2(г)  + 2 Н 2 S (г)

3         На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах:

2 CO (г)  ↔ 2 C (т)  + O 2(г) -Q Напишите выражение константы скорости прямой реакции

4.       На основании принципа Ле-Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при повышении температуры и понижении давления одновременно:

8 H 2 S (г)  + 8 I 2(т)  ↔ S 8(т)  + 16 HI (г) -Q

5.        Предложите оптимальное изменение для увеличения выхода продуктов в системе.:

CO 2(г)  + 2 SO 3(г)  ↔ CS 2(г)  + 4 O 2(г) -Q

Элементы

Атомы

Тестирование

Формулы

16