Сера и ее соединения

Урок 46 Сера

Цели урока

• Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы.
• Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.

План изучения

• Положение серы в ПСХЭ

• Строение атома, возможные степени окисления

• Физические свойства серы

• Нахождение в природе

• Аллотропия серы

• Химические свойства серы

• Применение серы

• Закрепление

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Валентные состояния атома серы S

Валентность IV,

Валентность VI,

Ст. окисления +4

Ст. окисления +6

Валентность II,

ст. окисления -2

3s 3p 3d

Н 2 S



 ↓





SО 2



↑







Н 2 SО 4













Физические свойства серы

• Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха
• Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
• Сера в воде практически не растворяется
• Температура плавления 120 0 С

Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Сера в природе

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Ромбическая сера

Ромбическая

( α-сера) – S 8 , желтого цвета,

t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера

Моноклинная

( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы,

t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.

Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е

превращается в ромбическую серу

Химические свойства серы (восстановительные)

Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:

S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6

1) C кислородом:

S + O 2 t   S +4 O 2

2S + 3O 2 t  ;Рt  2S +6 O 3

2) С галогенами (кроме йода)

S + Cl 2  S +2 Cl 2

3) С кислотами - окислителями:

S + 2H 2 SO 4(конц)  3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3(конц)  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Химические свойства серы (окислительные)

S 0 + 2ē  S -2

4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2 Na + S  Na 2 S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t  :

2Al + 3S – t   Al 2 S 3

Cu + S – t   CuS

5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H 2 + S  H 2 S

2P + 3S  P 2 S 3

C + 2S  CS 2

Применение серы

Производство спичек

Медицина

Производство резины

Сельское хозяйство

Производство взрывчатых

веществ

Производство

серной

кислоты

Красители

Напишите уравнения реакций

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → cаSO 4

Домашнее задание

§ 22, упр. 1-3