Щелочно земельные металлы

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Элемент

Ar

Бериллий Be

Магний Mg

9

Количество электронов на последнем уровне

24

СО

2 s2

Кальций Ca

Атомный радиус

3s2

Стронций Sr

40

+2

Металлические свойства

88

+2

Барий Ba

4s2

))

+2

)))

5s2

137

Радий Ra

+2

Восстановительные свойства

[226]

))))

6s2

+2

7s2

)))))

+2

))))))

)))))))

У в е л и ч и в а ю т с я

У в е л и ч и в а ю т с я

• Ве - амфотерный металл,

• Mg – металл,

• С a , Sr , Ba - щёлочноземельные металлы

• Ra –радиоактивный элемент

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

• Одинаковое строение внешнего электронного слоя
• Элементы проявляют СО +2
• Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.
• С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Ca – твердый, пластичный

Be – светло-серый, твердый, хрупкий

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий

Sr – ковкий

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы  

1.С кислородом

2M+O 2 =2MO (оксид)

2.С галогенами

M+Cl 2 =MCl 2 (хлорид)

3.С серой

M+S=MS (сульфид)

4.С азотом

3M+N 2 =M 3 N 2 (нитрид)

5.С водородом

M+H 2 =MH 2 (гидрид)

6.С водой

M+2H 2 O=M(OH) 2 +H 2

Химические свойства оксидов

• BeO – амфотерный оксид

• MgO
• CaO
• SrO Основные оксиды
• BaO

Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Химические свойства гидроксидов

• Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид
• Mg ( OH ) 2 – нерастворимое основание

• Ca(OH) 2

• Sr ( OH ) 2
• Ba(OH) 2

Растворимые основания (щелочи)

Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – гашеная известь

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

• Са(ОН) 2 ←Са→СаО→Са(ОН) 2 →Са( NO 3 ) 2 → CaSO 4

• Be→BeO→BeCl 2 →Be(OH) 2 →Na 2 BeO 2
• ↓
• BeSO 4

Домашнее задани е

• §12 упр 5