Щелочные металлы

общая характеристика

ЦЕЛИ УРОКА :

обучающая : дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего,

особенного и единичного по трем формам существования химических

элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить

основные закономерности изменения свойств элементов в

Периодической системе (в группе), металлическую связь. Физические и

химические свойства металлов.

развивающая : способствовать дальнейшему развитию логического мышления

учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать.

Продолжить развитее навыков самообразования: умение работать

с книгой, инструкцией, тестом.

воспитывающая : продолжить формирование диалектико-материалистического

учения: подтвердить на примере изучения данной темы причинно-

следственную зависимость, развитие от простого к сложному.

ПЛАН УРОКА

• История открытия.
• Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.
• Щелочные металлы – простые вещества.
• Химические свойства щелочных металлов.
• Соединения щелочных металлов.
• Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

• Литий открыт шведским химиком И. Арфведсон при анализе минерала петалита. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.

• Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.

Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов

главной подгруппы I группы

Периодической системы Д. И. Менделеева».

НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА

СОСТАВ ЯДРА АТОМА

Li

Na

p=+3

n= 4

ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

p=+11

n= 12

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ )

1

K

Rb

))

1

p=+19

n= 20

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

p=+37

n= 48

)))

1

Cs

0, +1

1

0, +1

p=+ 55

n= 78

)))

))))

0, +1

1

0, +1

)))))

0, +1

НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА

СОСТАВ ЯДРА АТОМА

ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Назовите закономерности в строении атомов щелочных металлов:

- Радиусы атомов увеличиваются от Li к

Cs , следовательно увеличиваются и

восстановительные свойства металлов

от Li к Cs .

Проверь себя (работа с таблицей Д.И. Менделеева)

• Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *:

а) заряд ядра: Li * Rb , Na * Al , Ca * К;

б) число электронных слоев: Li * Rb , Na * Al ,

Ca * К;

в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb , Na * Al , Ca * К;

г) радиус атома: Li * Rb , Na * Al , Ca * K ;

д) восстановительные свойства: Li * Rb , Na * Al ,

Ca * K .

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(работа с учебником)

+ Cl 2 → хлориды

+ H 2 → гидриды

+ S → сульфиды

Li + O 2 → оксид

Na, K + O 2 → пероксид

+ H 2 O → щелочь + Н 2

м

е

т

а

л

л

ы

Простые Металлы

Металлическая

М0 – 1 е → М+1

Серебристо-белые, мягкие, металлический

блеск, плотность возрастает от Li к Cs ,

температура плавления от Li к Cs

уменьшается

Металлическая

Проверь себя

1. Составьте уравнения реакций с кислородом : а) лития ________________ ; б) натрия _______________

Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.

2. Дайте характеристику реакции лития с кислородом:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _____________

2) по изменению степеней окисле­ния атомов - _______________

3) по направлению - _______________________

4) по тепловому эффекту -____________________

5) по агрегатному состоянию веществ- ________________

Проверь себя

(самостоятельная работа )

Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С1 2 ___________________

Пример: ___________________ Пример: _________________________

б) М+ S ____________ г) М+ N 2 ____________________________

Пример: _______________________________ Пример: ___________________________

Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,

расположенных в указанной стрелкой последовательно­сти?

а) Li + H 2 O → ………………………. ……………………………………………

б) Na + H 2 O →………………………. ……………………………………………

в) К + Н 2 О→……………………….. ……………………………………………

Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимо­действия

щелочных металлов с водой ………………………..

Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование .

……………………… ............................................

Соединения щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов

2

Тип и класс веществ

Физические свойства

твердые кристаллические

вещества

Химические свойства

• М 2 О + Н 2 О= ; 2) М 2 О + кисл.окс=

3) М 2 О + к-та =; 4)М 2 О + амфот.окс=

5) М 2 О + амфот. гидроксид=

Соединения щелочных металлов

гидроксиды щелочных металлов

общая формула: МОН

Тип и класс веществ

щелочи

LiOH → NaOH→KOH→RbOH→CsOH

Щелочные св-ва усиливаются

Физические свойства

твердые кристаллические

вещества, с ионной кристаллической

решеткой

Химические свойства

1)МОН + соль = ; 2) МОН + кисл.окс =

3)МОН + к-та =; 4)МОН + амфот.окс =

5) МОН + амфотерный гидроксид =

Проверь себя (работа в группах)

Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочного металла.

Распознавание ионов щелочных металлов

по окраске пламени

Горение натрия

Горение лития

. Заполните таблицу.

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

(РАБОТА В ГРУППАХ)

Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы со­ставите название одной из

областей применения поваренной соли:

к

о

н

с

е

р

в

и

р

о

в

а

н

и

е

ПРИМЕНЕНИЕ

NaOH

Очистка

нефтепродуктов

К

Сельское

хозяйство

кон

X

Na 2 CO 3 •10H 2 O

У

Получение

мыла

Г

NaHCO 3

3

Текстильная

промышлен

Н

В

К 2 С0 3

С

М

Изготовление

бумаги

С

У

Е

Na 2 SO 4 • 10H 2 O

И

Ю

Ф

Производство

стекла

О

Ж

Г

Пищевая

промышлен

Д

Ш

Л

Р

Т

А

Р

Медицина

X

Г

Л

О

Д

А

Ы

Ы

Ф

Э

Ж

У

X

В

М

Ч

Н

И

С

А

Я

У

Е