Шпаргалки для 9 классов огэ химия

Вещества

1.Простые(состоят из атомов одного элемента и делятся на металлы и неметаллы)

2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)

Порядковый номер элемента показывает

1 число протонов

2 число электронов

3 заряд ядра атома

Число нейтронов = атомная масса минус порядковый номер

Признаки химических реакций

1 изменение цвета

2 появление запаха

3 выделение газа

4 выделение тепла и света

5 выпадение и растворение осадка

Номер группы показывает число электронов на внешнем уровне Равен числу s – и р – электронов на внешнем электронном слое.

Номер периода показывает число электронных уровней

Главная подгруппа- длинная

Побочная подгруппа- короткая

В периоде слева направо 

1 увеличивается заряд ядра

2 увеличивается число протонов

3 увеличивается число электронов на внешнем уровне

4 усиливаются неметаллические(окислительные) свойства

5 уменьшается радиус атома

6 ослабляются металлические (восстановительные ) свойства

7 число электронных уровней не меняется

В главной подгруппе сверху вниз

1 увеличивается число электронных уровней

2 увеличивается заряд ядра

3 усиливаются металлические (восстановительные )свойства

4 убывают неметаллические (окислительные) свойства

5увеличивается радиус атома

6 число электронов на внешнем уровне не меняется

Реакции ионного обмена идут до конца в случаях: образование газа ,осадка , воды, простого вещества, оксида

Окисление- отдача электронов

Окислитель-частица, которая принимает электроны и понижает степень окисления

Восстановление прием электронов

Восстановитель частица которая отдает электроны и повышает степень окисления

Оксиды делятся на

1 несолеобразующие(NO, N₂O , CO)

2 кислотные- оксиды неметаллов

3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия)

4 основные- оксиды металлов

Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с кислотами и щелочами(основаниями), с кислотными оксидами и с основными оксидами

Химич. свойства кислотных оксидов

1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота

2кислотный оксид+основание= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства основных оксидов

1осн. оксид+ вода=растворимое основание

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 кислотный оксид+ основной оксид= соль

Химич. свойства оснований

1основание + кислота= соль + вода

2 Растворимое основание + растворимая соль= нерастворимое основание+ соль

3 основание + кислотный оксид=соль + вода

4 Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла и воду

Химические свойства кислот

1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород

2основной оксид+кислота= соль + вода

3 основание + кислота= соль + вода

4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если образуется осадок или газ)

Химическая связь

1 Металл+ неметалл – ионная

2Только металл- металлическая

3 Неметалл+ неметалл- ковалентная

Неполярная –одинаковые

Полярная разные неметаллы

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли

Две соли взаимодействуют , если образуется осадок

Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)

Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)

Химические свойства кислот

1. Действие на индикаторы:

лакмус - красный
метилоранж - розовый

фенолфталеин -бесцветный

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO+2HNO₃ (под действиемt°) = Cu(NO₃)₂ +H₂O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ +2HCl
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO_2↑

2HCl + K₂SiO₃ = 2KCl + H₂SiO_3↓

Химические свойства оснований

Щёлочи: 1. Действие на индикаторы:

лакмус - красный
метилоранж - розовый
фенолфталеин - малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
KOH + CO₂ = KHCO₃

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4. Обменная реакция с солями:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO₄↓
3KOH+Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃? + 3KNO₃

5. Термический распад: растворимые Не распадаются.

Нерастворимые основания:

1. Действие на индикаторы: Нет

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.: Не взаимодействует

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

4. Обменная реакция с солями: Нет

5. Термический распад: Cu(OH)₂ –t°= CuO + H2O

Основные оксиды:

1. Взаимодействие с водой Образуется основание:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой образуется соль и вода:
MgO + H₂SO₄ (_{под действием температуры t°)=} MgSO₄ + H₂O
CuO+2HCl (под действием температуры t°)= CuCl₂ + H₂O

Кислотные оксиды:

1. Взаимодействие с водой Образуется кислота:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с основанием образуется соль и вода:
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Оксиды- сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

CO₂ N₂O₅ FeO

Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка H₂SO₄ HCl

Основания состоят из металла и групп NaOH

Соли состоят из металла и кислотного остатка CuSO_{4 ,} NaCl

Характеристики

Тип решетки

Атомная

Ионная

Молекулярная

Металли­ческая

Вид частиц в узлах решетки

Атомы

Ионы:катионы,

анионы

Молекулы

Атом-ионы

Характер химической связи между частицами

Ковалентная

Ионная

Силы меж­молекуляр­ного взаи­модействия

Металли­ческая связь между иона­ми металлов и свободны­ми электронами

Прочность связи

Очень прочная

Прочная

Слабая

Разной прочности

Отличительные

свойства

веществ

Очень твер­дые, очень тугоплав­кие, не рас­творимы в воде

Тугоплав­кие, твер­дые, нелету­чие, многие растворимы в воде.

Легкоплав­кие, неболь­шой твер­дости, при обычных условиях часто газы или жидкос­ти.

Электро-и теплопро­водны, ков­кие, плас­тичные, имеют ме­таллический блеск

Примеры веществ

Алмаз, кремний

NaCl, КОН, СаС1₂

I₂, лед Н₂0, «сухой лед», С0₂

Cu, К, Mg, Ca. Zn,

Неметаллы

Кислотные оксиды

Кислоты

Соли

Металлы

+

-

+

+

Основные оксиды

-

+

+

-

Основания

-

+

+

+

Соль

-

-

+

+

ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ КИСЛОТНО-ОСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА

Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:

Катион

Реагент или воздействие

Внешний эффект

КИУ реакции на катион

Н⁺

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Не записываем.

Na⁺

Пламя

Жёлтый цвет пламени.

Не записываем.

Li ⁺

Пламя

Малиновый цвет пламени.

Не записываем.

K⁺

Пламя

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Не записываем.

Ag⁺

Раствор с анионом Cl^-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Ag⁺+Cl^- = AgCl↓

NH₄⁺

Раствор щелочи при нагревании ОН^-

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН^-

NH₄⁺+OH^- = NH₃↑+H₂O

Cu²⁺

1. Цвет пламени

2. Раствор щелочи ОН^-

1. Сине – зелёный цвет пламени.

2. В голубом растворе соли выпадает осадок синего цвета.

1. Не записываем.

2. Cu²⁺+2OH^- = Cu(OH)₂↓

Ba²⁺

1. Пламя;

2. Раствор с анионом SO₄^2-

1. Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2. Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1. Не записываем;

2. Ba²⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓

Fe²⁺

1. Красная кровяная соль K₃(Fe(CN)₆)

2. Раствор щёлочи (ОН^-)

1. Выпадение темно-синего осадка.

2. Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет.

1. K⁺+Fe²⁺+(Fe(CN)₆)³ → KFe(Fe(CN)₆)↓

2. Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓

Ca²⁺

Пламя

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

Не записываем.

Fe³⁺

1. Желтая кровяная соль K₄(Fe(CN)₆);

2. роданид-ион SCN^-;

3. раствор щелочи (ОН^-)

1. Выпадение синего осадка.

2. Кроваво-красное окрашивание раствора.

3. Выпадение бурого осадка.

1. K⁺+Fe³⁺+(Fe(CN)₆^4-=

=KFe(Fe(CN)₆)↓

2. Не записываем

3. Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃↓

Zn²⁺

Раствор щёлочи (ОН^-)

Белый осадок, при избытке щёлочи растворяется

Zn²⁺ + 2 ОН^- = Zn(OH)₂↓

Al³⁺

Раствор щёлочи (ОН^-)

Белый желеобразный осадок, который при избытке щёлочи растворяется

Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

Признак реакции

Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации

«Бурый газ» - оксид азота (lV) – NO₂

Выделяется при окислении NO в NO₂, взаимодействие тяжёлых металлов, неметаллов и некоторых сложных веществ с HNO_{3 (конц.)} и разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния.

2NO + O₂ = 2NO₂

Cu + 4HNO_{3 (конц.)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

C + 4HNO_{3 (конц.)} = CO₂↑ = 4NO₂↑ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑

2AgNO₃ = 2Ag↓ + 2NO₂↑ + O₂↑

Газ с запахом тухлых яиц – сероводород – H₂S

Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и очень активных металлов и сильных восстановителей

с H₂SO_{4 (конц.)}. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

4 Mg + 5 H₂SO_{4 (конц.)} = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

8HI + H₂SO_{4 (конц.)} = 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде – оксид серы (lV) – SO₂

Образуется при обжиге серосодержащих веществ и взаимодействии тяжёлых металлов и некоторых других восстановителей с H₂SO_{4 (конц.)}

S + O₂ = SO₂ 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2ZnS + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2ZnO

Cu + 2 H₂SO_{4 (конц.)} = CuSO₄ + SO₂↑ +2H₂O

C + 2 H₂SO_{4 (конц.)} = CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде – аммиак – NH₃

Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со щелочами. N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Газ, не поддерживающий горение, неядовитый, малорастворимый в воде – азот – N₂

Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ, разложение нитрата аммония.

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ = 6H₂O 2NH₃ + 3CuO = N₂↑ + 3Cu↓ + 3H₂O

NH₄NO₃ = N₂↑ + 2H₂O

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), - кислород – О₂

С + О₂ = СО₂

Газы, поддерживающие горение (вспыхивает тлеющая лучинка)

Озон, оксиды азота.

3C +2O₃ = 3CO₂ C + NO₂ = CO₂ + NO

Окрашивание пламени

Качественная реакция на катионы: бария – жёлто – зелёное; калия – фиолетовое; кальция – кирпично – красное; лития – ярко – красное; натрия – жёлтое; стронция – карминово – красное; меди – сине – зелёное.

Осадок (творожистый) белого цвета, нерастворимый в HNO₃; образуется при добавлении AgNO₃

Качественная реакция на хлорид – ионы (соляную кислоту и её соли):

Cl ^- + Ag ⁺ = AgCl↓

Осадок белого цвета, не растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с растворимыми солями бария – BaCl₂ или Ba(NO₃)₂

Качественная реакция на серную кислоту и её соли:

SO₄ ^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при добавлении раствора H₂SO₄ или сульфатов

Качественная реакция на соли бария:

SO₄ ^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Осадок белого цвета, который образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах

Качественная реакция на СО₂ и карбонаты _{(соли угольной кислоты Н2СО3):}

СО₃ ^2- + 2Н⁺ = СО₂↑ + Н₂О

СО₂ + Са²⁺ + 2ОН^- = СаСО₃↓ + Н₂О

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂ ^{гидрокарбонат кальция}

СаСО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂↑

Осадок белого цвета, который образуется при пропускании бесцветного газа с резким запахом через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах

Качественная реакция на SO₂ и сульфиты (соли сернистой кислоты H₂SO₃):

SО₃ ^2- + 2Н⁺ = SО₂↑ + Н₂О

SО₂ + Са²⁺ + 2ОН^- = CаSО₃↓ + Н₂О

СаSО₃ + SО₂ + Н₂О = Са(НSО₃)₂ ^{гидросульфит кальция}

СаSО₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + SО₂↑

Осадок белого (светло – зелёного) цвета, темнеющий на воздухе; образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на соли Fe²⁺:

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓

Осадок кремового цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO₃

Качественная реакция на бромид – ионы Br ^-:

Br ^- + Ag ⁺ = AgBr↓

Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO₃

Качественная реакция на йодид – ионы I ^- :

I ^- + Ag ⁺ = AgI↓

Осадок жёлтого цвета, растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO₃

Качественная реакция на ортофосфат – тоны РО₄^3-:

РО₄^3- + 3Ag ⁺ = Ag₃PO₄↓

Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на соли Fe ³⁺:

Fe ³⁺ + 3OH ^- = Fe(OH)₃↓

Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии раствора KMnO₄ с восстановителями в нейтральной среде

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2KOH + 2MnO₂↓ + 3Na₂SO₄

Осадок голубого (синего) цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей

Качественная реакция на соли Cu ²⁺:

Cu ²⁺ + 2OH ^- = Cu(OH)₂↓

Осадок синего цвета, образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной соли

Качественная реакция на соли Fe ²⁺:

3Fe ²⁺ + 2[Fe(CN)₆] ^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Осадок синего цвета, образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли

Качественная реакция на соли Fe ³⁺:

4Fe ³⁺ + 3[Fe(CN)₆] ^4- = Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Осадок чёрного цвета, образуется при взаимодействии с растворимыми сульфидами (или сероводородом)

Качественная реакция на Fe ²⁺, Ni ²⁺, Cu ²⁺, Pb ²⁺, Ag ⁺, Hg ²⁺ и некоторые другие:

Cu ²⁺ + S ^2- = CuS↓

Появление запаха аммиака или изменение цвета влажной индикаторной бумаги (посинение влажной лакмусовой бумажки) при взаимодействии вещества с щелочами

Качественная реакция на соли аммония:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

NH₄⁺ + OH ^- = NH₃↑ + H₂O

Раствор жёлтого цвета

Раствор индикатора метилоранжа окрашивается в жёлтый цвет в нейтральных и щелочных средах.

Раствор хроматов (соли хромовой кислоты) в нейтральных и щелочных средах.

Раствор красного цвета

Растворы индикаторов лакмуса или метилового оранжевого в кислых средах (рН

Раствор малинового цвета

Раствор фенолфталеина в щелочных средах

Раствор синего цвета

Раствор фиолетового лакмуса в щелочных средах.

Раствор кроваво – красного цвета

Качественная реакция на соли Fe ³⁺ с раствором роданида калия KCNS (или роданида аммония NH₄NCS): Fe ³⁺ + 3NCS ^- = Fe(NCS)₃

Раствор оранжевого цвета

Растворы дихроматов (соли дихромовой кислоты) в кислых средах.

Осадок белого цвета, который образуется при добавлении щёлочи в раствор и растворяется в избытке щёлочи

Качественная реакция на соли Al ³⁺ , Zn ²⁺ (амфотерных гидроксидов):

а) Al ³⁺ + 3OH ^- = Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH ^- = [Al(OH)₄]^-

б) Zn ²⁺ + 2OH ^- = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + 2OH ^- = [Zn(OH)₄]^-

Вещество

Реагент

Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и уравнения реакций

СО₂ Оксид углерода (lV), углекислый газ, диоксид углерода – газ без цвета и запаха, не поддерживает горение, не ядовит, не растворим в воде, тяжелее воздуха: (Mr _{(воздуха)} = 29;

Mr _(СО2) = 44)

Са(ОН)₂ – известковая вода

Образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа.

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

СО₂ + СаСО₃ + Н₂О = Са(НСО₃)₂^{гидрокарбонат кальция}

Ва(ОН)₂ – баритовая вода

Образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓ + Н₂О

СО₂ + ВаСО₃ + Н₂О = Ва(НСО₃)₂ ^{гидрокарбонат бария}

SO₂ Оксид серы (lV), сернистый газ, сернистый ангидрид – газ без цвета с резким запахом, ядовит, растворим в воде, тяжелее воздуха.

Са(ОН)₂ – известковая вода

Образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Са(ОН)₂ + SО₂ = СаSО₃↓ + Н₂О

SО₂ + СаSО₃ + Н₂О = Са(НSО₃)₂^{гидросульфит кальция}

Ва(ОН)₂ – баритовая вода

Образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Ва(ОН)₂ + SО₂ = ВаSО₃↓ + Н₂О

SО₂ + ВаSО₃ + Н₂О = Ва(НSО₃)₂ ^{гидросульфат бария}

KMnO₄ раствор перманганата калия

Обесцвечивание раствора перманганата калия.

5SO₂ + 2RMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Br₂ в Н₂О _{– бромная вода}

Обесцвечивание бромной воды. SO₂+2H₂O+Br₂→H₂SO₄+2HBr

H₂S Сероводород – газ без цвета с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде, тяжелее воздуха.

Растворимые соли

Pb²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Образуются осадки чёрного цвета, не растворимые в растворах кислот, которые растворяются при нагревании в HNO_{3 (конц.)}

Pb²⁺ + H₂S = PbS + 2H⁺

Cu²⁺ + H₂S = CuS + 2H⁺

2Ag⁺ + H₂S = Ag₂S + 2H⁺

NH₃ Аммиак, бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворимый в воде (1V H₂O : 700V NH₃), ядовит, взрывоопасен, легче воздуха.

Н₂О, индикаторы

Раствор аммиака (аммиачная вода, нашатырный спирт) окрашивает индикаторы: лакмус – в синий цвет, метилоранж – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый.

NH₃ + H₂O ↔ NH₄OH (NH₃ ∙ H₂O) ^{гидроксид аммония, нашатырный спирт}

HCl _(газ)

Образуется белый дым.

NH₃ + HCl = NH₄Cl ^{хлорид аммония}

Н₂ Водород – газ без цвета, запаха, нерастворимый в воде, взрывоопасен, легче воздуха.

О₂ (воздух)

Чистый водород (без примесей воздуха) быстро сгорает на воздухе почти без звука.

Водород, содержащий примеси воздуха, при поджигании взрывается (гремучий газ).2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

Селитры (нитраты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония)

Плавление, уголь (С)

Уголь горит в расплавленных селитрах.

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

C + O₂ = CO₂

Нитрат аммония NH₄NO₃ (аммиачная селитра)

H₂SO_{4 (конц.)} + Cu

Выделяется бурый газ.

NH₄NO₃ + H₂SO_{4 (конц.)} →HNO₃ +NH₄HSO₄ ^{гидросульфат аммония}

Cu + 4HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Щёлочь, нагревание

Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновый – в малиновый).

NH₄NO₃ + NaOH →NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Хлорид аммония NH₄Cl (нашатырь)

AgNO_{3 (р – р)}

Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах и HNO_3. NH₄Cl + AgNO₃ →NH₄NO₃ + AgCl↓

Щёлочь, нагревание

Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый).

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄

Ba²⁺_{(р – р)}

Образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и HNO₃.

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓

Щёлочь, нагревание

Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки (лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый).

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Нитрат натрия NaNO₃ (натриевая селитра)

Плавление, уголь (С)

Уголь горит в расплавленных селитрах. 2NaNO₃→2NaNO₂+ O₂

C + O₂ = CO₂

H₂SO_{4 (конц.)} + Cu

Выделяется бурый газ. Cu +4HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

NaNO₃ + H₂SO_{4 (конц.)} →HNO₃+NaHSO₄ ^{гидросульфат натрия}

Пламя

Окрашивается в жёлтый цвет.

Нитрат калия KNO₃ (калийная селитра)

Плавление, уголь (С)

Уголь горит в расплавленных селитрах.2КNO₃ = 2КNO₂ + O₂

C + O₂ = CO₂

H₂SO_{4 (конц.)} + Cu

Выделяется бурый газ. Cu + 4HNO₃ →Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑ + 2H₂O

КNO₃ + H₂SO_{4 (конц.)} = КHSO₄ + HNO₃ ^{гидросульфат калия}

Пламя

Окрашивается в фиолетовый цвет.

О₂ Кислород – газ без цвета, запаха, малорастворимый в воде, поддерживает горение и дыхание, тяжелее воздуха.

Тлеющая лучинка

Тлеющая лучинка вспыхивает.

С + О₂ = СО₂

Cl₂ Хлор – газ жёлто – зелёного цвета с характерным запахом, ядовит, растворим в воде, реагирует с восстановителями (металлы, H₂, KBr, H₂S, …), тяжелее воздуха.

Br₂ Бром – жидкость тёмно – бурого цвета с характерным зловонным запахом, ядовит.

I₂ Йод – кристаллическое вещество тёмно – фиолетового цвета с металлическим блеском, имеет характерный запах, ядовит.

Крахмал

(р – р)

(С₆Н₁₀О₅)_n

Тёмно – фиолетовое окрашивание, исчезающее при нагревании.

NO₂ Оксид азота (lV), диоксид азота, азотный ангидрид – бурый газ с характерным запахом, растворим в воде, ядовит.

-

-

NO Оксид азота (ll), монооксид азота – бесцветный газ, самопроизвольно окисляется на воздухе.

О₂

Появляется бурая окраска.

2NO + O₂ = 2NO₂

Важнейшие окислители и восстановители

Окислители

Восстановители

Галогены.

Перманганат калия (KMnO₄)

Манганат калия (K₂MnO₄)

Оксид марганца (IV) (MnO₂)

Дихромат калия (K₂Cr₂O₇)

Хромат калия (K₂CrO₄)

Азотная кислота (HNO₃)

Серная кислота (H₂SO₄) конц.

Оксид меди(II) (CuO)

Оксид свинца(IV) (PbO₂)

Оксид серебра (Ag₂O)

Пероксид водорода (H₂O₂)

Хлорид железа(III) (FeCl₃)

Бертоллетова соль (KClO₃)

Анод при электролизе

Металлы

Водород

Уголь

Окись углерода (II) (CO)

Сероводород (H₂S)

Оксид серы (IV) (SO₂)

Сернистая кислота H₂SO₃ и ее соли

Галогеноводородные кислоты и их соли

Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl₂, FeCl₂, MnSO₄, Cr₂(SO₄)₃

Азотистая кислота HNO₂

Аммиак NH₃

Гидразин NH₂NH₂

Оксид азота(II) (NO)

Катод при электролизе.