|
Запись на доске и в тетрадях учащихся.
Давать определение понятиям (познавательные)
Запись на доске и в тетрадях учащихся.
Запись на доске и в тетрадях учащихся.
Запись в тетрадях учащихся. Определять скорость химических реакций под действием тех или иных факторов.
Запись в тетрадях учащихся.
Запись на доске и в тетрадях учащихся.
Запись в тетрадях учащихся.
Определять смешения хим. равновесия при действии тех или иных факторов.
Устанавливать причинно-следственные связи (познавательные)
Адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации (регулятивные)
| I. Организационный момент. Здравствуйте, ребята. Присаживайтесь. Кто у нас сегодня отсутствует?
II. Изучение нового материала. Сегодня мы приступим к изучению новой темы и тема урока: «Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие». Как вы уже знаете, одни реакции протекают быстро, другие медленнее, то есть они имеют разную скорость. Чем быстрее будет протекать та или иная химическая реакция, тем больше в единицу времени будет образоваться требуемого продукта. Нетрудно понять, что скорость реакции должна определяться изменением концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени. Концентрацию вещества часто определяют как число молей в литре. Что же такое скорость химических реакций? Скорость химических реакций - это изменение концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени. Например: допустим, что начальная концентрация оксида серы (IV) в реакции окисления его до оксида серы (VI) была 2 моль/литр, а через 50 сек стала 0,5моль/литр. В этом случаи скорость данной реакции равна
Это означает, что каждую секунду в 1литре газовой смеси 0,03 моль оксида серы (IV) превращается в оксид серы (VI). Таким образом, если первоначальную концентрацию вещества обозначить как с1, а концентрацию через некоторое время t-с2 то скорость реакции в общем виде можно выразить так:
Следовательно, скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. А теперь разберём условия, влияющие на скорость химических реакций (таблица 11 в учебнике). 1. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. 2. Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ 3. Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ. 4. При повышении температуры на каждые 10 градусов С. скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. 5. Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. Такими веществами являются катализаторы и ингибиторы Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются. Ингибиторы - вещества, которые замедляют скорость химических реакций. А теперь приступим к рассмотрению химического равновесия. Все химические реакции делятся на 2 типа: Обратимые реакции - это реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях. А+Б С+Д
Необратимые - реакции, протекающие только в одном направлении.
Необратимыми являются реакции горения, большинство реакций, в результате которых образуются осадки. В обратимых реакциях скорость прямой реакции (V1) вначале максимальна, а затем уменьшается. В то же время, скорость обратной (V2) – минимальна, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции. В определённый момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными (V1=V2). Такое состояние называют химическим равновесием. Химическое равновесие - состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия химической реакции: концентрация, температура, давление. Как только условие изменяется равновесие смещается в ту или иную сторону, то есть химическое равновесие – динамический процесс. Направление смещения равновесия определяется принципом, который был сформулирован французским учёным Ле Шателье: при изменение внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие. Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия: А) Концентрация реагирующих веществ. Б) Температура. В) Давление Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, понижение – в сторону обратной реакции. При нагревании системы равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при охлаждении в сторону экзотермической реакции. Давление влияет на равновесие реакций, в которых принимают участие газообразные вещества. При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, при уменьшении давления равновесие смещается в сторону большего объема. Обращаем ваше внимание на то, что катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Как я уже говорила, они укоряют как прямую так и обратную реакцию, то есть способствуют более быстрому достижению равновесия. III. Закрепление полученных знаний. А сейчас для того чтобы закрепить пройденный материал выполним задание №4 на стр. 42 в учебнике.
IV.Задание на дом. А теперь давайте откроем дневники и запишем задание на дом §14.Всем спасибо. Урок окончен. | 
1 366
45 302 
