Соли и их свойства для группы 1А

Добрый день, уважаемые студенты!

Отправляю вам лекцию по ХИМИИ от 25.11.2020.

Лекцию законспектировать в тетрадь, и прислать фотоотчет в личные сообщения в социальную сеть ВКонтакте https://vk.com/mt_albertovna

Лекцию ВЫУЧИТЬ ВСЕМ !

Опрос на следующей паре в программе ZOOM.

25.11.2020.

Тема: Соли и их свойства

Соли образуются в результате нейтрализации кислоты основанием:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Поэтому соли состоят из атомов металлов, которые связаны с кислотными остатками. Таким образом, можно сформулировать определение:

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Многие соли имеют свои исторически сложившиеся названия. Но на химическом языке названия солей образуются так: сначала называем кислотный остаток (например, хлорид), добавляем название металла в родительном падеже (например, натрия) – NaCl, CaSO₄ – сульфат кальция; CuSO₄ – сульфат меди (II).

Получение средних солей

1. Взаимодействие кислот.

- с металлами: 2H₃PO₄ + 6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂↑

- с основными оксидами: 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ =^(t) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- с основаниями: 3HNO₃ + Cr(OH)₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

1. Взаимодействие кислотных оксидов.

- с щелочами: N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

- с основными оксидами: SiO₂ + CaO =^(t) CaSiO₃

3. Взаимодействие солей.

- с кислотами: Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ =^(t) 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

- с щелочами: Fe(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

- с металлами: CuSO₄ + Fe =^(t) FeSO₄ + Cu↓

- с нелетучими кислотными оксидами: CaCO₃ + SiO₂ =^(t) CaSiO₃ + CO₂↑

- с другими солями: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

4. Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (горение)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

средних солей

1. Термическое разложение.

Карбонаты разлагаются с образованием основного оксида и углекислого газа:

CaCO3=CaO+CO2

Нитраты металлов разлагаются с образованием восстановления азотной кислоты до различных продуктов, в зависимости от положения металла в ряду напряжений:

Запомнить! Исключение: NH4NO3→t∘C,N2O↑+2H2O

Соли аммония разлагаются, как правило, с выделением аммиака: NH4Cl→t∘C,NH3↑+HCl