Спецификация итоговой работы по химии в 8 классе

Спецификация

диагностической итоговой контрольной работы

по химии для учащихся 8-х классов

БОУ «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа №29»

1.Назначение диагностической работы

Диагностическая итоговая контрольная работа по химии проводится с целью определения уровня усвоения обучающимися 8-х классов предметного содержания курса химии по программе основной школы и выявления элементов содержания, вызывающих наибольшие затруднения.

2.Документы, определяющие содержание

и структуру диагностической работы

Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на основе следующих документов:

– Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г.

№ 1089).

– Учебный план БОУ «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа №29» на 2014-2015 учебный год, разработанный на основе Федерального базисного учебного, утверждённого Министерством образования Российской федерации (Приказ №1312 от 09.03.2004 г.)

- Авторская программа к учебнику «Химия. 8 класс», авторы О.С.Габриелян, Т.Д.Гамбурцева,

- Рабочая программа по химии на 2014-2015 учебный год.

3. Подходы к отбору содержания, разработке КИМ

Разработка КИМ для проведения итоговой контрольной работы по химии осуществлялась с учётом следующих общих положений:

- КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у обучающихся умения применять полученные знания в различных ситуациях.

- КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки обучающихся. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии 8 класса осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по принципу его значимости для общей культуры обучающихся, общеобразовательной подготовки и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.

Структура КИМ определяется особенностями образовательной среды вечерней школы: социально-педагогическая запущенность, отставание в психологическом и интеллектуальном развитии обучающихся; слабая мотивация к учебной деятельности или её отсутствие. Основной контингент вечерней школы составляют обучающиеся с большим перерывом в учебной деятельности, занятостью на работе, всё это сопровождается, как правило, весьма ощутимой утратой мотивов и навыков учебной деятельности. Задача учителя – создать «зону успешности», дать возможность выбора.

4.Структура итоговой контрольной работы

Каждый вариант контрольной работы по химии для 8-х классов состоит из 3 частей и влючает в себя 19 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

Таблица 1. Распределение заданий по частям работы.

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П), высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО - краткий ответ, СО - свободный ответ).

Таблица 2. Распределение заданий по содержанию

Таблица 3. Распределение заданий по уровням сложности

Таблица 4. Предметные умения

5. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

- для заданий части А – 1-2 минуты,

- для заданий части В – 2-3 минуты,

- для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

6. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов.

7. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается

1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

За верное выполнение задания С1, С2 – 8 баллов (за каждое по 4 балла).

Для получения отметки «3» необходимо набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить набрать 22-28 баллов.

Итоговая контрольная работа по химии

за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂

б) SO₃

в) MgS

г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl₃

в) Fe₂O₃

г) ОF₂

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃

б) Li₂O

в) Cu

г)MgSO₄

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + NO₃^-

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 6 NO^-

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^-

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄ + 2Н₂О

а) ОН^- + Н⁺= Н₂О

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^- + 2Н⁺= 2Н₂О

г) 2К⁺+ 2ОН^-+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂ :

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1. оксиды а) HNO₂

2. основания б) P₂O₅

3. кислоты в) Fe(OH)₃

4. соли г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl₂ + Na₂SO₄ = а) = хлорид бария + вода

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H₂O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)₂ + HNO₃ = г) = сульфат бария + вода

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Критерии оценки.