Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Строение атома. Состав атомных ядер. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

1. Организационный момент

Называется тема урока, обучающиеся определяют цели урока.

1. Фронтальный опрос

Проводится фронтальный опрос обучающихся по ранее пройденному материалу:

• Сформулируйте периодический закон Д.И. Менделеева
• В порядке увеличения чего Менделеев расположил химические элементы?
• Как Менделеев назвал горизонтальные ряды в периодической таблице?
• Как изменяются свойства элементов в периодах?
• Из чего состоят все вещества?
• Что такое атом?
• Что такое относительная атомная масса?

1. Изучение нового материала
   1. Прежде чем рассматривать строение атома познакомимся с таким явлением как радиоактивность. 1896 год Антуан Анри Беккерель обнаруживает, что уран (U) и урановые соединения излучают лучи, которые подобно рентгеновским лучам способны затемнять фотопластинку. Изучая соединения урана и урановые руды, ученые Мария Складовская-Кюри и Пьер Кюри обнаружили, что некоторые руды излучают такие же лучи, но с большей интенсивностью. В этих рудах ученые открыли два новых на тот момент элемента – радий Ra (названный в честь радиации) и полоний Po (названный в честь Польши). Эти же ученые ввели понятия радиоактивность.

Радиоактивность – это явление самопроизвольного распада элементов, испуская излучения.

При радиоактивном распаде выделяют три вида излучения:

• α-лучи – это поток ядер гелия
• β-лучи – это поток электронов
• γ-лучи – это электромагнитные излучения

Физкульт-минута: обучающиеся делают тренировку для глаз.

1. 1. Строение атома
      1. Одной из первый представлений строения атома является модель атома Томсона, согласно его модели в атоме положительный заряд распределен в некоторой небольшой области пространства сферической формы, тогда как электроны вкраплены в этот заряд, подобно изюму в пироге. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд равен по модулю отрицательному заряду электронов.
      2. Наиболее удачной стала модель строения атома Резерфорда. 1911 г. английский физик Эрнест Резерфорд  доказал, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Облучая золотую пластину потоком  альфа-частиц он заметил, что большинство частиц проходили сквозь пластину, а некоторые отклонялись от своей траектории или возвращались назад. Изменить траекторию альфа-частиц мог только большой положительный заряд имеющий большую массу. Опираясь на результаты своих исследований Резерфорд заключил, что в центре находиться тяжелое положительно заряженное ядро, а отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг ядра.
      3. Позднее было установлено, что ядро атома состоит из нуклонов: протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц), которые имели практически одинаковую массу и принята считаться за 1 а.е.м. Поскольку основная масса атома сконцентрирована в ядре атома, то сумма протонов и нейтронов в ядре – это массовое число (Ar). Масса электронов не учитывается поскольку электрон легче протона и нейтрона в 1840 раз.
      4. Строение атома и его положение в периодической таблице:
         • Экспериментально было установлено, что количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру атома, и это количество протонов определяет заряд ядра атома (Z).
         • Количество электронов в атоме всегда равно количеству протонов в ядре атома и порядковому номеру элемента.
         • Поскольку сумма протонов и нейтронов это массовое число, то количество нейтронов определяется как разность между массовым числом (Ar) и зарядом ядра (порядковым номером элемента).

Теперь, после того как мы рассмотрели строение атома уточним что же такое химический элемент.

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Однако следует помнить, что в атомах может отличаться количество нейтронов при одинаковом количестве протонов, в этом случае масса атомов одного химического элемента может отличаться, такие атомы называются изотопами.

Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре атома, но различное количество нейтронов.

1. Закрепление изученного материала: проводиться небольшой опрос по пройденной теме.

• Что такое радиоактивность?
• Чему равно количество протонов в атоме элемента?
• Что такое массовое число?
• Как определить количество нейтронов в атоме элемента?
• Где находятся электроны в атоме?
• Что такое изотопы?
• Что такое химический элемент?

1. Постановка домашнего задания: §52 упр.1-3 выполнить письменно.
2. Подведение итогов урока: подводятся итоги урока, выставляются отметки обучающимся за работу на уроке.