Строение электронных оболочек атомов.

Проверка знаний

Письменно

Устно

• Что такое электронная оболочка?
• Как определить количество энергетических уровней у элемента по периодической системе?
• Какая формула расчета максимального количества электронов на энергетическом уровне?
• Как по периодической системе определить количество электронов у электронейтрального атома химического элемента?
• Как определить количество электронов на последнем уровне у элемента по периодической системе?

2

Проверка знаний

Письменно

Устно

Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов:

• Лития Магния Аргона Фтора Серы
• Лития Магния Аргона Фтора Серы
• Лития Магния Аргона Фтора Серы
• Лития Магния Аргона Фтора Серы
• Лития
• Магния
• Аргона
• Фтора
• Серы

0

0

0

40

7

24

Li

Ar

Mg

+ 18

+ 12

+ 3

2

2

2

8

1

8

2

8

0

32

S

0

19

F

+ 16

+ 9

2

8

6

2

7

Далее:

Проверка:

3

I. Строение электронной оболочки

- Подуровень состоит из орбиталей.

- Энергетический уровень состоит из подуровней.

Первый уровень

s – подуровень

1 s

2

Второй уровень

Р

0

31

2 s

s – подуровень

2р

р – подуровень

8

+15

Третий уровень

8

5

2

s – подуровень

3 s

5

2

8

3р

р – подуровень

5

3 d

d – подуровень

4

I. Строение электронной оболочки

- Электроны последнего энергетического уровня называются валентными .

- На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами .

- Подуровень состоит из орбиталей.

0

3d

3 р 3

3p

3

Р

0

31

3 s 2

3s

2

2р 6

2p

6

2s

2 s 2

2

Валентные электроны - 5

+15

1 s 2

1 s

2

5

8

2

- Краткая электронная запись.

5

II. Составить строение электронной оболочки элементов: В, Cl.

Проверка:

В

С l

0

0

2p 1

11

35

2s 2

3d 0

1 s 2

3p 5

Вал. ē - 3

+ 17

+5

3s 2

1 s 2 2s 2 2p 1

7

3

8

2

2

2p 6

Вал. ē - 7

2s 2

1 s 2

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

6

Домашняя работа

Параграф 9, задания 1,2,4,5.

6