Струм в електролітах

Струм в електролітах

Молекули електроліту під дією розчинника розпадаються на позитивні і негативні іони.

Електроліт розчинник

+ іон (іони гідрогену або металу) - іон (неметалічний залишок молекули

електроліту)

1. Кухонна сіль Na Cl вода

Na ⁺ Cl ^–

1. Мідний купорос CuSO₄

Cu⁺ SO₄^-

Якщо в електроліт опустити два електроди , то під дією електричного поля, до катоду переміщаються позитивні іони (катіони), а до аноду – негативні іони (аніони)

Іон, як тільки зблизиться з електродом, віддає йому свій заряд або вступає з ним в хімічну реакцію, або осідає на ньому.

Процес виділення речовини електроліту на електродах називається електролізом.

Використовується електроліз в техніці для одержання металів із їх зєднань, відокремлення металів від їх зєднань, для нанесення металевих покритів на металеві предмети і виготовлення металевих копій неметалічних предметів (гальванотехніка).

Гальванотехніка – відкрита російським вченим Б. С. Якобі в 1840 р. вона ділиться на гальванопластику – одержання легко відокремлюючих металевих точних копій різних предметів і гальваностегію – нанесення на металевий виріб тонкого шару іншого металу, який не піддається корозії.

Для нанесення металевого шару виріб (катод) з’єднують з негативним полюсом джерела і опускають в електроліт, який має позитивні іони металу. Анодом використовують пластини із іншого металу, яким покривають виріб. В деяких випадках використовують і нерозчинні аноди. Тоді на виробі (+ полюс) виділяються атоми кисню, які окислюють поверхню металевого виробу.

Напруга на електродах становить 6 – 12 В, густина струму – 1 – 10 А на 1 дм² поверхні деталі.

Виріб спочатку обробляють від іржі, мастила, жирів, шліфують, полірують, електрохімічно обезжирюють, протравлюють (в кислотних електролітах)

Найбільш популярні операції по металевому покритті відносять:

Оцинкування

Кадмірування

Лужіння

Свинцювання

Міднування

Нікелірування

Хромування

Сріблення

Золочення