Сценарий урока по теме Атомные спектры

ТЕОРИЯ Н. БОРА

Теория Н.Бора

Он предположил, что электроны в атомах движутся только по определенным орбитам, называемыми стационарными.

В этих состояниях атом не излучает и не поглощает электромагнитного излучения.

Энергетические уровни

При переходе

на нижние уровни атом излучает ,

на верхние - поглощает энергию.

Атомные спектры

В природе мы можем наблюдать спектр , когда на небе появляется радуга.

Радуга — это оптическое явление, связанное с преломлением световых лучей на многочисленных капельках дождя.

Преломляя луч белого цвета, Ньютон получил на экране непрерывно окрашенную полоску, в которой переходы цветов от красного к фиолетовому подобны наблюдаемым в радуге. Это радужное изображение Ньютон назвал спектром. Радуга - это спектр белого цвета.

Спектр с латинского «дух, приведение» - распределение значений физической величины (обычно энергии).

Спектр – широкая полоса со всеми цветами радуги. Каждому цвету соответствует электромагнитное излучение определенной частоты.

СПЕКТРОСКОП

Зрительно оценить распределение

энергии нельзя, т. к. глаз обладает избирательной

чувствительностью к свету: максимум лежит в желто-зеленой области.

Используя специальные приборы – спектроскоп и спектрограф, основным элементом которых является призма - можно исследовать спектры излучения различных тел, т.к. каждый химический элемент характеризуется своим спектром.

Спектры излучения

Спектры излучения

Линейчатые

Полосатые

Непрерывные

Распределение энергии по частотам

(спектральная плотность интенсивности излучения)

Непрерывный спектр

• Д ают тела, находящиеся в твердом, жидком состоянии, а также плотные газы.
• Ч тобы получить, надо нагреть тело до высокой температуры.
• Х арактер спектра зависит не только от свойств отдельных излучающих атомов, но и от взаимодействия атомов друг с другом.
• В спектре представлены волны всех длин и нет разрывов.
• Н епрерывный спектр цветов можно наблюдать на дифракционной решетке. Хорошей демонстрацией спектра является природное явление радуги.

Линейчатый спектр

Дают все вещества в газообразном атомном состоянии (атомы практически не взаимодействуют друг с другом).

Водород

Гелий

Криптон

Натрий

Неон

Ртуть

Объяснение наличия линейчатого спектра излучения водорода

Стрелками показаны переходы атома, приводящие к излучению энергии.

Полосатый спектр

С пектр состоит из отдельных полос , разделенных темными промежутками.

Дают все вещества в газообразном молекулярном состоянии

Спектр поглощения

Спектральный анализ

Спектральный анализ – метод определения химического состава вещества по его спектру. Разработан в 1859 году немецкими учеными Г. Р. Кирхгофом и Р. В. Бунзеным .

У атомов всех элементов линии поглощения точно соответствуют их линиям испускания. Кирхгоф

Роберт Вильгельм Бунзен

1811 - 1899

Густав Роберт Кирхгоф

1824 - 1887

Применение спектрального анализа

• Открываются новые элементы: рубидий, цезий и др;

• Узнали химический состав Солнца и звезд;
• Определяют химический состав руд и минералов;
• Метод контроля состава вещества в металлургии, машиностроении, атомной индустрии. Состав сложных смесей анализируется по их молекулярным спектрам.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Параграф 23 п.3, 24.

Задачи (сборник задач) №№ 17.15, 17.18, 17.20, 17.22.

Сообщение: Применение спектрального анализа