Сценарий проведения урока химии по теме «Классификация и получение солей» 8 класс

(примерные версии ответов)

1. Мотивационно ориентировочный

1.1. Вхождение в контакт

Приветствие, отметка отсутствующих, проверка дом.задания

1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся

Вопрос игры «Что? Где? Когда?»

1. В ее честь названы многие города, реки и озера?

2. Она необходима человеку каждый день, но избыток вреден для здоровья.

3. В средние века она ценилась дороже серебра и золота. У всех народов она символ гостеприимства, верности, радушия.

4. Она находится в черном ящике. Что в черном ящике?

Отвечают на вопросы в парах, затем озвучивают ответ вслух.

1.3. Создание проблемной ситуации

Решите ситуационную задачу.

1 задание.Лечебно-столовую минералку пьют как для профилактики, так и в качестве столовой. Но с ней следует быть осторожным: в неограниченном количестве она может привести к нарушению солевого баланса в организме и обострению хронических заболеваний. Лечить такая вода будет только в том случае, если вам ее подобрал специалист.
По химическому составу минеральная вода бывает: гидрокарбонатной, хлоридной и сульфатной. От спектра тех или иных минеральных веществ и их количества зависит вкус минералки.
Минеральная вода с большим содержанием хлорида натрия имеет соленый вкус, сульфата магния — горьковатый. Самой вкусной считают минералку из группы гидрокарбонатных (на этикетке указано – гидрокарбонатно-натриевая и др.).
Гидрокарбонатная вода — содержит гидрокарбонаты (минеральные соли) - 600 мг на литр.
Рекомендуется людям, активно занимающимся спортом, грудным детямбольным циститом.
Снижает кислотность желудочного сока.

В вашем стаканчике 150 мл минеральной воды. Сколько г гидрокарбоната натрия содержится в данном растворе?

1. Составьте формулу гидрокарбоната натрия. К какому классу относится это вещество?

2. Решите задачу.

Читают задание.

Выполняют задания учителя:

Самостоятельно формулируют учебные гипотезы для решения проблемной ситуации, используя имеющийся набор знаний и применяя логические операции.

2. Операционно – исполнительский

2.1. Целеполагание и планирование

Обеспечение мотивации и принятие цели учебно-познавательной деятельности.

Сегодня на уроке вы продолжите изучение класса химических веществ «Соли» и узнаете о классификации солей на средние, кислые и основные, научитесь составлять их формулы и давать им названия.

Вы узнаете о способах получения разных видов солей.

Готовятся к активной учебно-познавательной деятельности

2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации

2 задание. Среди предложенных формул выберите формулы солей. На какие 2 группы они делятся?

?К какому классу относятся оставшиеся соли?

?Чем отличается их состав?

?Запишите их формулы и названия в тетрадь.

?Составьте конспект.

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении поставленной проблемы.

Для решения проблемы у учащихся имеется определенный минимум исходных знаний из курса химии 8 класса по теме «Соли», в котором есть понятие «соли» как сложного вещества, состоящего из катионов металла и анионов кислотного остатка. Поэтому формулы средних солей они находят безошибочно и понимают, что оставшиеся формулы тоже принадлежат солям. Выделяют растворимые и нерастворимые соли и выписывают их формулы. Изучают текст параграфа №41 и интернет ресурс http://www.hemi.nsu.ru/ucheb187.htm

Составляют конспект по данной теме и работают с таблицей «Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей».

2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа

Возможное объяснение и комментирование действий обучающихся с записями на доске

Решение задачи (1 задание)

Анализируют, классифицируют и выписывают формулы кислых и основных солей, подписывают их названия.

Формулы гидрокарбоната магния, кальция, натрия, ответ к задаче 90 мг

Соли

2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий

3 задание.

Обобщить и составить схему «Классификация солей»

1 уровень. Приведите по 2 своих примера кислых и основных солей и дайте им названия

Напишите эти формулы в схему.

2 уровень. Сколько различных солей может образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и соляной кислоты? Гидроксида лития и фосфорной кислот? Дайте им названия

4 задание.

Закончите уравнения реакций. Определите, какие соли (средние, кислые, основные) получаются при данном мольном соотношении реагентов. Назовите эти соли.

а) 2NaOH + H₂SO₄ =

б) NaOH + H₂SO₄ =

в) Ca(OH)₂ + HBr =

г) Ca(OH)₂ + 2HBr =

5 задание

Решите задачу. К серной кислоте, количеством 1 моль, добавили гидроксид натрия, массой 40 г. Какая среда раствора (кислая, нейтральная или щелочная) образуется в результате? Как вы это определили? Докажите это расчетами. Рассчитайте массу соли в образовавшемся растворе.

http://distant-lessons.ru/ximicheskie-svojstva-solej.html

NaHSO4-гидросульфат натрия (кислая соль)

AlOHSO4-гидроксосульфат алюминия

CaOHCl-гидроксохлорид кальция

CaCl2- хлорид кальция

Li3PO4- фосфат лития

Li2HPO4- гидрофосфат лития

LiH2PO4- дигидрофосфат лития

. На основе анализа формул солей и составления формул делают самостоятельные выводы о

- возможности составления кислых солей только двухосновных и трехосновных кислот и основных солей двухкислотных оснований,

-сверяют правильность написания уравнений с предложенным образцом

http://hemi.wallst.ru/

Записывают уравнения реакций в тетради и индивидуально-на доске. Отвечают на поставленные вопросы.

Составляют уравнение, записывают данные условия и решают задачу

3. Рефлексивно – оценочный

3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий

Проверка выполнения заданий

Самооценка работы выявляется в письменном анкетировании по вопросам

Оцените свою работу на уроке

1.Я умею составлять формулы солей и давать им названия.

2.В задании № 1 я ответил на

1 вопрос

2 вопроса

3.Я выполнил задание №2

полностью

частично

4.задание №3 я выполнил

1 уровень

2уровень

5. В задании №4 я написал

первое уравнение

первое и второе уравнения

все уравнения

6. Задание №5 выполнил

полностью

частично

не выполнил (почему?)

Выполняют задания самостоятельно,при этом не исключаются объяснения учителя и репродуктивная деятельность.

3.2. Ситуация оценки образовательных результатов

Комментирование отметок, указание на достижения и недоработки обучающихся

Подведение итогов урока

Домашнее задание