ТДЭ Теория электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации

8 класс

Цели урока

• Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации
• Обобщить сведения об ионах и их классификациях

Проверка домашнего задания

• Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.
• Что такое электролитическая диссоциация?
• Кто автор теории электролитической диссоциации?
• Как происходит диссоциация у веществ с ионной и ковалентной сильнополярной связью?
• Чем отличаются сильные электролиты от слабых?
• Что такое степень диссоциации? Какие значения она принимает?
• Какая степень диссоциации будет у вещества, если из 100 молекул на ионы диссоциировало 20 молекул? К какому типу электролита будет относиться это вещество?
• От чего зависит степень диссоциации?

1 положение

• Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

• К электролитам относятся все растворимые соли, кислоты, основания (щелочи)
• К неэлектролитам относятся все нерастворимые соли, основания, кислоты, простые вещества, оксиды и органические вещества

• При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы

2 положение

• При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы
• Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких элементов в результате отдачи или присоединения электронов

• В переводе с греческого «ион» - «странствующий»

Чем отличается металлический натрий от иона натрия?

• Атом натрия Na 0 Ион натрия Na +

11 p + , 12n 0 , 10 e

11 p + , 12n 0 , 11 e

3 положение

• Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем, т.е. гидратация электролита

4 положение

• Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами

Классификация ионов

5 положение

• Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:

А) сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты), у которых α→ 1

Б) слабые (гидрат аммиака, некоторые кислоты), у которых α→ 0

• Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов

• HNO 2 ↔ H + + NO 2 -

6 положение

• Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

По характеру образующихся ионов различают 3 типа электролитов

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

• Н 3 РО 4    Н +  +  Н 2 РО 4 2- (первая ступень)

дигидрофосфат-ион

• Н 2 РО 4 2-    Н +  +  НРО 4 2- (вторая ступень)

гидрофосфат-ион

• НРО 4 2-    Н +  + РО 4 3- (третья ступень)

фосфат-ион

• Диссоциация многоосновной кислоты протекает 

главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и 

лишь в незначительной степени - по третьей. 

• Поэтому в водном растворе фосфорной кислоты наряду с молекулами Н 3 РО 4  имеются ионы

(в последовательно уменьшающихся количествах) 

Н 2 РО 4 2- , НРО 4 2-  и РО 4 3- .

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

• Ca(ОН) 2 Са(ОН) +  + OH -  (первая ступень)
• Ca(OH) + Ca 2+ + OH -  (вторая ступень)
• Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода, и гидроксид- ионы. Эти электролиты называются  амфотерными 

или амфолитами. 

• К ним относятся: вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. 

• Вода диссоциирует на ионы Н +  и ОН -   (в незначительных количествах):
• Н 2 O    Н +  + ОН -

Диссоциация солей

• Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень :
• Na 2 CO 3  = 2Na +  + CO 3 2-
• Fe 2 (SO 4 ) 3  = 2Fe 3+  + 3SO 4 2-
• С u(NO 3 ) 2 = Cu 2+ + 2 NO 3 -

Общие свойства кислот

• Кислый вкус
• Изменение окраски индикатора и др. обусловлены наличием катионов водорода

Общие свойства оснований (щелочей)

• Мылкость на ощупь
• Изменение окраски индикатора
• Гигроскопичность
• Едкость и др. обусловлены наличием ионов ОН - - гидроксид-ионов

Аммиачная

селитра

Свойства солей

• Определяются индивидуально

• Зависят от катиона металла и аниона кислотного остатка

• Соли аммония – c войства обусловлены наличием иона NH 4 + и анионов кислотного остатка
• Сульфаты – соли серной кислоты – определяются наличием иона SO 4 2- и разными катионами металлов

Медный купорос

Железный купорос

Напишите уравнения диссоциации для веществ

• Азотная кислота
• Сероводородная кислота
• Кремниевая кислота
• Хлорид натрия
• Нитрат калия
• Фосфат натрия
• Сульфат бария
• Силикат калия
• Гидроксид бария
• Гидроксид лития
• Гидроксид железа ( III )

Домашнее задание

• Параграф 36
• Выучить положения ТЭД
• Упражнения 1 – 6 (с. 202 - 203)

Литература

• О.С.Габриелян. Учебник химии 8 класс. М., «Дрофа», 2011
• М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. 8 класс, М., «ВАКО», 2005
• О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Настольная книга учителя химии 8 класс, М., «Дрофа», 2002
• http://images.yandex.ru