Технологическая карта урока по теме «Вывод формул веществ по продуктам сгорания».
10 класс
1. Проанализировать состав продуктов сгорания и сделать вывод о качественном составе сгоревшего вещества: Н2О Н, СО2 С, SO2 S, P2O5 P, HCl H2, Cl2
Наличие кислорода в веществе требует проверки. Обозначить индексы в формуле через x, y, z. Например: Сх Ну Оz (?).
2. Найти количества веществ продуктов сгорания по формулам:
= m / M и = V / Vm
3. Найти количества элементов, содержавшихся в сгоревшем веществе.
Например:
(С) = (СО2), (Н) = 2 ∙ (Н2О), (N) = 2 ∙ (N2),
4. Если сгорело вещество неизвестного состава, то обязательно нужно проверить, содержался ли в нём кислород. Например: m(O) = m в – ва – (m(C) + m(H)
Предварительно нужно найти: m(C) = (C) ∙ 12 г / моль, m(H) = (H) ∙ 1 г / моль
Если кислород содержался, найти его количество: (О) = m(O) / 16 г / моль
5. Найти соотношения индексов по соотношению количеств элементов:
x : y : z = (С) : (Н) : (О). Числа привести к целым, разделив их наименьшее.
6. Если известны данные для нахождения истинной молярной массы вещества, найти её по формулам: M = ∙ Vm, M1 = D2 ∙ M2
7. Написать простейшую формулу и найти её молярную массу. Сравнить истинную молярную массу с простейшей и увеличить индексы в нужное число раз.
Задача. При сгорании 7,2 г вещества образовалось 9,9 г углекислого газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.
Дано: Решение:
m в – ва = 7,2 г 1. Общая формула вещества Cx Hy Oz (?).
m (CO2) = 9,9 г Находим количества вещества продуктов сгорания:
m (H2O) = 8,1 г (СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль
DH2 = 16 (Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль
М.Ф. = ? 2. Находимм количества элементов и определяем содержание кислорода:
(С) = (СО2) = 0,225моль
(Н) = 2 ∙ (Н2О) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль
m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль = 2,7 г
m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль = 0,9 г
m(O) = 7,2 г – (2,7 + 0,9) = 3,6 г
(О) = 3,6 г / 16г/моль = 0,225моль
3. Определяем простейшую формулу вещества:
x : y : z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1
Простейшая формула - СН3ОН;
М(СН3ОН) = 32г/моль
Найдём истинную молярную массу:
М(Cx Hy Oz) . = DH2 ∙ М(Н2) = 16 ∙ 2 = 32г/моль
Сравним: Мист. / Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1
4. Молекулярная формула исходного вещества СН4О
Структурная формула: СН3 -ОН
Первый уровень
Задача №1. При сгорании органического соединения массой 4,4г получили оксид углерода (IV) объемом 6,72л (при н.у.) и воду массой 7,2г. Плотность этого соединения равна 1,97. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С3Н8.
Задача №2. При сгорании органического соединения массой 4,2г получили оксид углерода (IV) массой 13,2г и воду массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С6Н12.
Задача №3. При сгорании органического соединения массой 3,6 г получили оксид углерода (IV) массой 11г и воду массой 5,4г. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 36. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С5Н12.
Задача №4. При сгорании органического соединения массой 25,62г получили оксид углерода (IV) объемом 40,32л (при н.у.) и воду массой 32,4г. Плотность этого соединения равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С3Н6.
Второй уровень
Задача №5. При сгорании органического соединения массой 4,3 г получили оксид углерода (IV) массой 13,2г и воду. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С6Н14.
Задача №6. При сгорании органического соединения массой 4,4 г получили оксид углерода (IV) массой 13,2г и воду. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 1,52. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С3Н8.
Задача №7. При сгорании органического соединения массой 8,4 г получили оксид углерода (IV) массой 26,4г и воду. Плотность этого соединения равна 1,87г/л. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С3Н6.
Задача №8. При сгорании органического соединения массой 11,2 г получили оксид углерода (IV) массой 35,2г и воду массой 14,4г. Относительная плотность этого соединения по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С4Н8.
Третий уровень
Задача №9. При сгорании органического соединения массой 1,8 г получили оксид углерода (IV) массой 3,96г и 1,96г воды. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 30. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: С3Н8 О.
Задача №10. При сгорании органического соединения массой 3,75 г получили оксид углерода (IV) массой 5, 5г и 2,25г воды. Относительная плотность этого соединения по водороду равна 15. Выведите молекулярную формулу соединения. Ответ: СН2 О.
Задача № 11.При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина. Ответ: (C2H5)2NH.
Задача № 12. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0.224 л азота (объёмы газов измерены при н. у.). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу. Ответ: СН3NH2.
Задача № 4. При полном сгорании органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1.8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения Ответ: C2H4F2
Задача № 2. При сгорании газа, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определить формулу сгоревшего вещества.
Дано:
V (CO2) = 2,24 л Решение:
m(H2O) = 1,8 г 1. Написать формулу сгоревшего вещества: CxHyClz.
m(HCl) = 3,65 2. Найти количества веществ:
М .Ф. = ? (CO2) = V / Vm = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1моль
(Н2О) = m / M = 1,8г / 18г/моль = 0,1моль
(HCl) = m / M = 3,65г / 36,5г/моль = 0.1моль
3. Найти количества элементов:
(С) = (СО2) = 0,1моль
(Н) = 2 ∙ (Н2О) + (НСl) = 2 ∙ 0,1 + 0,1 = 0,3 моль
(Сl) = (HCl) = 0,1моль
4. Найти соотношение индексов:
х : y : z = 0,1 : 0,3 : 0,1 = 1 : 3 : 1
5. Простейшая формула: CH3Cl.
Ответ: CH3Cl.