Технологическая карта урока химии для 9 класса в Школах превосходства

Этапы урока

Время

Действия учителя

Действия учащегося

1. Организационный момент.

1 мин.

Приветствие учащихся.

Проверка готовности к

уроку.

Приветствие учителя.

Готовность к уроку.

2. Мотивация

2 мин.

У меня есть загадка для вас.

«Из меня состоит всё живое,

Я - графит, антрацит и алмаз,

Я на улице, в школе и в поле,

Я в деревьях и в каждом из вас.»

- О каком элементе идет речь?

Конечно, же это – углерод.

- Что узнали об углероде из загадки?

- Что еще знаете об углероде? А что еще хотели бы узнать?

1) вспомнить ранее изученный материал;

2) систематизировать

информацию до ее изучения;

3. Актуализация знаний.

7 мин.

Тест на повторение предыдущей темы («Фосфор и его соединения») Приложение*

Каждый ученик выполняет тест по теме: «Фосфор и его соединения»

4. Изучение нового материала

22 мин.

1. Учитель просит дать определение явлению аллотропии и аллотропных модификаций.

2. Учитель демонстрирует модели кристаллических решеток алмаза, графита и фуллерена. Предположите исходя из строения кристаллических решеток разницу в прочности химических связей в простых веществах алмазе и графите.

3. Учитель просит сделать сообщение о графите /строение, физические свойства, применение/.

4. Учитель просит сделать сообщение об алмазе /строение, физические свойства, применение/.

5. Учитель объясняет явление адсорбции аморфного углерода. Демонстрация опытов адсорбции

6. Демонстрационный опыт восстановления меди из оксида меди (II) угля.

1. Ученики отвечают и вспоминают известные аллотропные модификации кислорода, серы и фосфора.

2. Конспектируют, выдвигают гипотезы и доказывают их, относительно прочности связи в алмазе и графите.

3. Защищают мини-проекты, оформляют конспект.

4. Защищают мини-проекты, оформляют конспект.

5. Наблюдают, делают выводы относительно адсорбирующей способности активированного угля.

6. Рисунок прибора, составляют уравнение реакции, записывают наблюдения.

5. Закрепление изученного материала.

8 мин.

Закончить уравнения реакции:

C + O₂ →

C + H₂ →

C + Ca →

C + Al →

Составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель.

Выполняют задание для всего класса, проверяют в парах, обсуждают результаты, работают по индивидуальным карточкам-заданиям.

6. Домашнее задание

1 мин.

§ 33 выучить, письменно упражнения № 1-2, №5-8, Творческое задание: написать сочинение-рассуждение на тему: «Химия в жизни человека».

Записывают домашнее задание

7. Подведение итогов. Рефлексия.

4 мин.

Учитель вместе с учащимися отвечает на вопрос: «Справились ли с поставленными целями и задачами урока?»

Какую оценку вы поставите классу за работу на уроке и почему? Оцените свою деятельность на уроке и класса, нарисуйте в тетради смайлик веселый, грустный или нейтральный.

Подводит итоги урока, выставляет и комментирует оценки.

Обсуждают итоги урока. Самооценка учеников.

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

I вариант

1. Число нейтронов в ядре атома фосфора ³¹Р равно

1) 15; 2) 16; 3) 31; 4) 46

2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 8.

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II); б) гидроксид калия;

в) азотная кислота; г) цинк.

5. Укажите, какое суждение является правильным:

А) кристаллическая решетка белого фосфора построена из молекул Р₄;

Б) кристаллическая решетка белого фосфора построена из атомов фосфора.

1) верно только А; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

6. Определите вещества Х и Y в схеме превращений:

P  X  PH₃  Y  H₃PO₄

1) Mg₃P₂ и P₂O_{5 ;} 2) Ca₃P₂ и P₂O_3;

3) H₃PO₄ и P₂O₅ ; 4) P₂O₅ и P₂O₃

7. Важнейший компонент природных минералов фосфора

1) Ca₃P_{2 ;} 2) Na₃PO₄ ;

3) P₂O₃ ; 4) Ca₃(PO₄)₂

Тест по теме «Фосфор и его соединения»

II вариант

1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора:

а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.

2. Сумма коэффициентов в реакции между фосфором и кальцием равна:

а) 5; б) 6; в) 3; г) такая реакция невозможна.

3. Укажите, какое суждение является правильным:

А) атом фосфора имеет три электронных уровня;

Б) на внешнем уровне атома фосфора имеется пять электронов.

1) верно только А ; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны

4. Укажите реактив, с помощью которого можно обнаружить присутствие растворимых фосфатов в растворе:

1) AgNO₃ ; 2) BaCI₂ ; 3) NaOH; 4) HCI

5. Составьте уравнение реакции по схеме

Р+ HNO₃  H₃PO₄ +NO₂+H₂O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 9; 2) 13 ; 3) 10; 4) 14

6. Химическая реакция Ag₃PO₄ + 3HNO₃ = 3AgNO₃ + H₃PO₄ идет потому, что образуется:

1) осадок; 2) газ ; 3) вода;

4) данная реакция не протекает

7. Укажите, какое суждение является правильным:

А) гигроскопичный порошок  это порошок, поглощающий пары воды;

Б) оксид фосфора (V) можно использовать для осушения хлороводорода.

1) верно только А ; 2) верно только Б;

3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны