Технологическая карта урока по химии "Основные положения теории электролитической диссоциации"

Технологическая карта урока на тему: « Основные положения теории электролитической диссоциации»

Учитель: Насибуллина Дина Раилевна

Дата и место проведения: 28.02.2020, МАОУ «Лицей №131» Вахитовского района г. Казани

Тема урока: « Основные положения теории электролитической диссоциации»

Класс: 8

УМК: О.С.Габриелян 8 класс

Тип урока: изучение нового материала

Формы работы: индивидуальная, фронтальная, беседа

Оборудование и реактивы: – интерактивная доска, проектор, компьютер, выход в Интернет; программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку, Интернет-ресурсы;

Цели урока: рассмотреть основные положения теории электролитической диссоциации, научиться характеризовать кислоты, щелочи и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Задачи урока:

Обучающие: учащиеся должны знать 6 положений электролитической диссоциации, характеризовать кислоты, щелочи и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Воспитательные: Способствовать развитию у обучаемых исследовательских умений и навыков. Обеспечение условий по формированию сознательной дисциплины и нормального поведения учащихся. Обеспечение условий для воспитания положительного интереса к изучаемому предмету.

Развивающие: совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; развивать память, устойчивое внимание, применять свои знания на практике.

Планируемые результаты обучения:

Предметные: знать основные положения ТЭД, характеристику кислот, щелочей солей в свете ТЭД.

Метапредметные: Умение определять цель урока с помощью учителя, осознавать свои действия. Умение организовывать самостоятельную работу, работу в группах и парах, совершая при этом адекватные коммуникативные действия, соответствующие задачам и условиям коммуникации; Уметь делать взаимопроверку и взаимооценку, самооценку и рефлексию деятельности.

Личностные: уметь выражать и аргументировать свою позицию, толерантность по отношению к другой точке зрения.

Средства обучения: учебник, раздаточный материал, карточки, наглядные материалы

Литература и использованные источники: 1.О.С.Габриелян.Химия 8 класс 2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. «Химия. 9класс» Настольнаякнига учителя химии. М.: Дрофа, 2007; 3.Габриелян О.С., Химия. Методическое пособие (8-9) М.: Дрофа, 2000;

Подпись учителя________________________ Сафонова Э.Р

Приложение №1

1 вариант

№1.Проанализируйте данные таблицы:

Какие из веществ относятся:

А) К растворимым,

Б) К малорастворимым,

В)К практически нерастворимым?

Как зависит растворимость углекислого газа от температуры? Определите объем углекислого газа, который выделится при нагревании насыщенного раствора от 0°С до 40°С. Для приготовления насыщенного раствора было взято 300г воды.

№2.В 100 г воды при 0°С растворяется 127 г бромида марганца (II). Определите массовую долю бромида марганца (II) в его насыщенном при 0° С растворе.

№3. В насыщенном при 50 °С растворе сульфата калия массовая доля соли равна 14,24 %. Определите растворимость сульфата калия при данной температуре.

2 вариант

№1.Проанализируйте данные таблицы:

Какие из веществ относятся:

А) К растворимым,

Б) К малорастворимым,

В)К практически нерастворимым?

Как зависит растворимость нитрата калия от температуры? Рассчитайте массу кристаллов нитрата калия, образовавшийся при охлаждении насыщенного при 20°С раствора до 0°С. Для приготовления насыщенного раствора было взято 200г воды.

№2.В 100 г воды при 80°С растворяется 30,7 г сульфата лития. Определите массовую долю сульфата лития в его насыщенном при 80° С растворе.

№3. В насыщенном при 40 °С растворе сульфата натрия массовая доля соли равна 32,8 %. Определите растворимость сульфата натрия при данной температуре.

3 вариант

№1.Проанализируйте данные таблицы:

Какие из веществ относятся:

А) К растворимым,

Б) К малорастворимым,

В)К практически нерастворимым?

Как зависит растворимость хлороводорода от температуры? Рассчитайте массу объем хлороводорода, выделившегося при нагревании насыщенного при 0°С раствора до 60°С. Для приготовления насыщенного раствора было взято 200г воды.

№2.В 100 г воды при 20°С растворяется 61,5 г хромата калия (K₂CrO₄). Определите массовую долю хромата калия в его насыщенном при 20° С растворе.

№3. В насыщенном при 0 °С растворе сульфата калия массовая доля соли равна 6,85 %. Определите растворимость сульфата калия при данной температуре.

4 вариант

№1.Проанализируйте данные таблицы:

Какие из веществ относятся:

А) К растворимым,

Б) К малорастворимым,

В)К практически нерастворимым?

Как зависит растворимость питьевой соды от температуры?

Рассчитайте массу NaHCO₃, выделившегося при охлаждении насыщенного при 60°С раствора до 0°С. Для приготовления насыщенного раствора было взято 400г воды.

№2.В 100 г воды при 80°С растворяется 355,74 г иодида кальция. Определите массовую долю иодида кальция в его насыщенном при 80° С растворе.

№3. В насыщенном при 20 °С растворе нитрата бария массовая доля соли равна 8,42 %. Определите растворимость нитрата бария при данной температуре.

Ответы:

1 вариант

1. а) CuSO₄ *5H₂O, CO₂ Б) нет В) CaCO_3, PbI₂ С увеличением температуры растворимость CO₂ уменьшается; 3,549 л.

2.

3. 16,6 г в 100 г воды.

2вариант

1. а) KNO₃ б) Ca(OH)₂ в) AgCl, N_2. С увеличением температуры растворимость KNO₃ возрастает; 40,8 г.

2. 23,5 %

3. 48,8 г на 100 г воды

3вариант

1. а) NaI , HCl б) нет в) PbI_2, AgI с увеличением температуры растворимость хлороводорода уменьшается; 370 л.

2.38,1 %.

3.7,35 г на 100 г воды

4 вариант

1. а) NH₃ ,NaCl, NaHCO₃ б) нет в) BaSO₄ с увеличением температуры растворимость NaHCO₃ увеличивается; 44г

2.78,06%

3.9,19 г на 100 г воды

Приложение №2

закрепление новых знаний вербально со всем классом по вопросам:

- Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

- Чем химические свойства веществ отличаются от физических?

- Перечислите химические свойства кислот?

- Что надо помнить при взаимодействии кислот с металлами?

- Как по другому называется реакция взаимодействия кислот с основаниями?

Приложение №3

Составить возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

1) SiО₂ А

2) LiОН К

3) Ва(NО₃)₂ А

4) НСI С

5) К₂О Л

6) К₂SiО₃ И

7) НNО₃ О

8) Fе(ОН)₃ Й