Технологическая карта урока "ТЭД соли"

Технологическая карта урока

9 класс, тема «Химические свойства солей как электролитов и их роль в жизни человека»

Тип урока:	Комбинированный
Цели урока:	Опираясь на ранее полученные знания учащихся о солей, подвести их к пониманию химических свойств в свете ТЭД. Систематизировать накопленные знания, акцентировать внимание на значимости кислот в жизни человека.
Планируемые образовательные результаты:	Личностные: Знать значение и применение кислот в жизни человека; Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие свойства солей, соблюдая правила ТБ и выявлять признаки химических реакций. Метапредметные: Знать определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, соли в свете ТЭД. Предметные: Химические свойства солей как электролитов; Составлять ионные уравнения; Составлять уравнения электролитической диссоциации солей, кислот и оснований.
Оборудование:	Интерактивная доска, ноутбук
Образовательные ресурсы:	school.edu en.edu school-collection.edu

Деятельность учителя	Деятельность учащихся		Формируемые УУД
			Познавательные		Регулятивные	Коммуникативные	Личностные
1 этап. Организационный момент
Цель, которая должна быть достигнута учащимися: подготовиться к продуктивной работе на уроке. Психологическая разминка. Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: определить эмоциональное состояние учащихся на начало урока. Задачи: -создать положительный эмоциональный настрой; -помочь принять правильную рабочую позу; -напомнить о важности аккуратной работы в тетради. Методы: словесные, объяснительно-иллюстративные. Здравствуйте! Я рада вас видеть на уроке химии, на котором мы будем обсуждать свойства солей как электролитов. Я уверена, что наша продуктивная работа поможет нам достичь целей сегодняшнего урока. Учитель предлагает определить уровень эмоционального состояния на начало урока и в конце урока, раздает 6 цветных пронумерованных квадратов из картона (красная -1; желтая-2;зеленая-3; синяя-4; серая-5;черная-6), поясняет, что уровень эмоционального состояния понижается с увеличением цифры. Учитель проверяет насколько комфортно чувствуют себя учащиеся, готовность рабочего места.	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места. Учащиеся выбирают номер квадрата, цвет которого отражает их настроение.						Понять значимость эмоционального состояния для продуктивной работы на уроке.
Этап 2. Актуализация опорных знаний и умений
Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: организовать работу по воспроизведению в памяти системы опорных знаний и умений для осознанного восприятия новых знаний и умений. Методы: словесные (беседа, дискуссия). Форма работы: индивидуальная. Проверка домашнего задания.		Проверяют решение, обсуждают ответы, слушают заключение учителя	Совершенствовать навыки работы с таблицей - справочным материалом		Знать алгоритм решения задач по теме, осуществлять само- и взаимоконтроль, дополнять, уточнять высказанные мнения	Уметь полно и ясно выражать свои мысли, применяя формулы для решения задач, писать уравнения, расставлять коэффициенты	Понимать необходимость воспроизведения в памяти системы опорных знаний для осознанного восприятия приобретаемых на уроке знаний и умений
Этап 3. Целеполагание и мотивация изучения данного материала.
Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: заинтересовать учащихся по данной проблеме и объяснить необходимость изучаемого материала. Методы: словесные (беседа, объяснения). Форма работы: коллективная. Для определения темы урока на доске вывешиваются химические знаки: S, Os, Li, In, W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy. По первым буквам русских названий химических элементов определите тему нашего урока. Что такое ТЭД? Обратите внимание: что стоит на столе? Учитель демонстрационно проводит опыт взаимодействия индикатора с пищевой содой и солью Что доказали? Народная мудрость: «Щепотка соли делает сахар слаще». Я желаю вам, ребята, себе самой и нашим гостям сладких ответов на следующих этапах урока. Сегодня мы окунемся в мир реакций, Которых много, много здесь и там, Ты посмотри в окно, ведь скоро в бурном темпе Природа их подарит нам. Реакции идут в животном и растении, Ты не забудь, они идут и в нас, Ведь человек природных рук творенье, Он много их еще создаст. Мы сегодня знаем что соли играют важную роль в нашей жизни. Какую соль мы используем на кухне? Форма работы: коллективная. Вам задание: прочитать теоретический материал и составить две схемы, которые будут отражать роль и применение солей. На это у вас есть 5 минут.		Выделяют проблему, предлагают тему урока. Расшифровывают: Соли в свете ТЭД. На доске и в тетрадке записываем тему урока «Химические свойства солей в свете ТЭД и их роль в жизни человека». Делают вывод: соли изменяют окрашивание индикатора различно Делают вывод: среда может быть разной Работают с теоретическим материалом и составляют схемы.	Стремление научиться выполнять работу данного вида (хочу всё знать!). Уметь ориентироваться в своей системе знаний, преобразовывать информацию с одного вида в другой. Находить ответы на вопросы, используя жизненный опыт. Устанавливать причинно-следственные связи, уметь делать выводы, умозаключения из изученных закономерностей. Сравнивать свои результаты с правильным ответом, корректировать в случае необходимости.		Умение понимать ход работы, определять цели, ставить задачи, развивать мотивы и интересы Уметь формулировать свои мысли. Уметь слушать, осуществлять само- и взаимоконтроль.	Формирование умения оформлять свои мысли в устной форме. Уметь взаимодействовать друг с другом. Уметь аргументировать свою точку зрения. Уметь работать в группе, обучение сотрудничеству.	Формирование учебно-познавательного интереса к новому изучаемому материалу. Практическое применение полученных знаний в повседневной жизни.
Этап 4. Синтез знаний
Методы работы: беседа, объяснение, Перед вами ряды формул или названия веществ: C помощью лакмуса, K2CO3, BaCl2, NaCl, Na2CO3, CuSO4, AgNO3 Объедините их по группам. Какие группы получились? Как можно назвать каждую группу? Сейчас нам предстоит изучить свойства кислот как электролитов. Вспомним правила ТБ по работе с кислотами и другими химическими веществами. Цели и задачи проговорить перед началом работы: 1. Проделать реакции, характерные для солей 2. Сделать вывод о химический свойствах солей как электролитов. 3. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами. Перед каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. Заполните ее, пожалуйста! Внимательно прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы. Внимательно читайте вопросы, на которые вы должны ответить. Проверяем правильность написания каждого уравнения у доски. Методы работы: Беседа, диалог, объяснение Какие общие свойства у солей? Посмотрите внимательно на ионные уравнения и скажите под действием каких ионов происходят реакции? Чем можно объяснить различный вкус солей? Что такое соли в свете ТЭД?		Ответ учащихся: Соли в растворе дают разное окрашивание. Лабораторная работа (в группах). Заполняют инструкционную карту. Учащиеся пишут на доске получившиеся уравнения. Делают вывод: Взаимодействуют с активными металлами, основаниями и солями. Учащиеся объясняют, что образование средних, кислых и основных солей.	Умение преобразовывать, использовать и теоретическую информацию на практике. Осваивать приемы исследовательской деятельности. Уметь слушать учителя, находить ответы на вопросы, используя учебник, жизненный опыт, информацию, полученную на уроке.	Осмысленное действие. Уметь проговаривать последовательность действий на уроке, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки. Выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению.		Развитие навыков индивидуальной работы, ее реализация в устной и письменной форме, проведения самопроверки. Умение работать в группе, слушать и понимать других, учитывать позицию собеседника.	Умения осознанно и внимательно слушать объяснения товарищей. Демонстрация ответственного отношения к обучению (знание правил по ТБ).
Этап 5. Этап включения в систему знаний и повторения
Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: закрепить изученный материала Методы: словесные (беседа, диалог). Форма работы: групповая. Ребята! Пока мы изучали свойства солей, в кабинете химии появился необычный, химический кристалл, на гранях которого формулы веществ. Давайте «погадаем» сегодня взаимодействует или не взаимодействует сульфат меди с данными веществами. Расположите вещества согласно свойствам солей как электролитов: индикатор → металл → основание → соль.		Выполняют задание в группах.	Умение преобразовывать, использовать и теоретическую информацию на практике.	Осмысленное действие.		Развитие навыков коллективной, групповой и индивидуальной работы, к диалогу, дискуссии, ее реализация в устной и письменной форме.	Умение строить логическую цепочку.
Этап 6. Рефлексия
Давайте немножко отдохнем. Откиньтесь на спинку стула, руки опустите, вернемся на минутку в теплое лето: на улице тепло, светит солнышко, вы взяли покрывало, пошли купаться в море Придя домой, что вы вспоминаете? Как можно применить знания о солях?		Учащиеся отвечают.	Уметь применять полученных знания в повседневной жизни.			Умение полно и ясно выражать свои суждения.	Способствовать проявлению знаний и умений при решении проблемной задачи, готовности к непрерывному образованию.
Этап 7. Домашнее задание
Методы: словесный. Отработать тему в рабочей тетради на печатной основе. Творческая работа по химическим свойствам солей: на «5» - составить задачу на избыток и недостаток; на «4» - составить задачу на нахождение объема газа (н.у.); на «3» - составить задачу на нахождение массы и количества вещества соли.		Записывают  домашнее задание.				Контроль и оценка своих возможностей.	Способствовать всестороннему развитию личности и ее самореализации на основе готовности к непрерывному образованию.
Этап 8. Подведение итогов
Цель, которую учитель хочет достичь на данном этапе: проанализировать свою работу на уроке, определить уровень достижения цели. Методы: словесный. Форма работы: коллективная, индивидуальная. Как вы думаете, мы достигли поставленной цели? Чтобы получить полный ответ, вы заполните, пожалуйста, листок учета знаний учащегося по теме		Отвечают на вопрос. Заполняют лист учета.	Анализ проделанной работы, полученных знаний и умений.	Осмысленное действие.		Контроль и оценка своих действий.	Осознание значимости урока о значении солей в жизни человеа.

Девиз урока:

«Опыт – основа познания».

Задачи урока:

1. Образовательная:

Изучить свойства кислот как электролитов.

1. Развивающая:

Сформировать и развивать образовательные компетенции:

1. Учебно-познавательные:

• Развитие навыков самостоятельной познавательности по химии и биологии;

• Развитие грамотной химической речи;

• Развитие умения ставить познавательную задачу, добывать знания, выделять главное, обобщать и делать выводы, проводить самооценку и самопроверку.

1. Коммуникативные:

• Навыки работы в парах;

• Взаимодействие с другими людьми;

• Умение ответить на поставленные вопросы.

1. Информационные:

• Выделять существенные признаки химических реакций;

• Извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента;

• Оформлять и предоставлять результаты своей работы.

1. Воспитательные:

• Воспитывать сознательное отношение к учебному труду;

• Развивать интерес к предметам естественного цикла.

1. Здоровьесберегающие:

Способствовать развитию:

• Безопасного и аккуратного выполнения химических опытов;

• Бережного отношения к здоровью и окружающей среде.

Физкультминутка.

Оформление класса:

«Химический цветок» на доске (спрятан):

На столе учителя:

• Корзина декоративная, в которой лежат яблоки, мандарины, лимоны, кефир, молоко, газированная вода;

• Лоток с пробирками;

• Индикатор.

На доске группами написаны знаки химических элементов:

Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

На столах учащихся:

• Таблицы растворимости;

• Лотки с набором реактивов: раствор серной кислоты, лакмус, метилоранж, фенолфталеин, цинк, медь, гидроксид натрия, хлорид бария (II);

• Держатель;

• Спиртовка;

• Зеленые карточки (работу можно продолжать);

• Красные карточки (требуется помощь).

Комбинированный урок

Структура урока:

1. Организационный момент

• Самостоятельная работа (4 варианта);

• Решение задач у доски (2 учащихся).

1. Объяснение нового материала

• Мотивация и целеполагание;

• Синтез знаний;

• Лабораторная работа;

• Воспоминания о лете;

• «Химический цветок».

1. Подведение итогов

Ход урока:

«Сами, трудясь, вы делаете многое для себя и близких,

а если при труде успеха не будет, будет неудача,

не беда – попробуйте еще».

(Д.И.Менделеев)

1. Организационный момент

Самостоятельная работа (по вариантам), затем решение задач у доски.

Вариант 1

1. Соединения с ионной связью – … (2 правильных ответа)

1. HCl

2. BaF₂

3. KCl

4. NH₃

1. Среди перечисленных веществ неэлектролитом является:

1. соляная кислота

2. гидроксид натрия (раствор)

3. углекислый газ

4. хлорид натрия (раствор)

1. Слабым электролитом является раствор:

1. HCl

2. H₂SO₃

3. KOH

4. NaNO₃

1. Вещества,которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода H⁺ (гидроксоний-ионы), являются:

1. средними солями

2. щелочами

3. кислыми солями

4. кислотами

Вариант 2

1. В соединениях … - ковалентные полярные связи (2 правильных ответа)

1. H₂

2. H₂O

3. KCl

4. HF

1. Среди следующих веществ неэлектролитом является:

1. оксид серы (IV)

2. расплав гидроксида натрия

3. раствор хлорида бария

4. азотная кислота

1. Слабым электролитом является раствор:

1. H₂S

2. HNO₃

3. NaOH

4. KCl

1. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы, являются:

1. кислотами

2. щелочами

3. кислыми солями

4. средними солями

Вариант 3

1. Соединения с ионной связью – … (2 правильных ответа)

1. NaF

2. H₂

3. CH₄

4. BaCl₂

1. Электрический ток хорошо проводит:

1. раствор кислорода в воде

2. раствор карбоната натрия

3. расплав сахара

4. раствор сульфата бария

1. Слабым электролитом является:

1. гидроксид натрия

2. вода (дистиллированная)

3. серная кислота

4. хлорид калия

1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:

1. кислотами

2. средними солями

3. щелочами

4. кислыми солями

Вариант 4

1. В соединениях … - ковалентные полярные связи (2 правильных ответа)

1. H₂O

2. CaF₂

3. HCl

4. N₂

1. Электрический ток практически не проводит водный раствор:

1. гидроксида калия

2. соляной кислоты

3. кислорода

4. хлорида бария

1. Слабым электролитом является:

1. раствор хлорида бария

2. угольная кислота

3. азотная кислота

4. расплав гидроксида калия

1. Какое уравнение электролитической диссоциации гидроксида натрия написано правильно:

1. NaOH = Na⁺ + OH^-

2. NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

3. NaOH = Na^- + OH⁺

4. NaOH ↔ Na^- + OH⁺

1. Объяснение нового материала.

Мотивация и целеполагание

Для определения темы урока на доске вывешиваются химические знаки:

Si, In, S, Li, Os, Te, Ag; W, S, Bi, Eu, Ta; Eu, Te, Es, Dy.

По первым буквам русских названий химических элементов определите тему нашего урока.

Расшифровка: Кислота в свете ТЭД.

Что такое ТЭД?

На доске и в тетрадке записываем тему урока «Химические свойства кислот в свете ТЭД и их роль в жизни человека».

На слайдах показаны цели и задачи урока.

Обратите внимание на содержимое корзинки, которая стоит на столе. Что объединяет эти продукты?

Вывод: кислые на вкус, так как содержат кислоты.

Учитель демонстрационно проводит опыт взаимодействия индикатора на лимонный сок.

Что доказали?

Вывод: Среда кислая.

Великий Шекспир сказал: «От кислых яблок я сразу скисну». Я желаю Вам, ребята, себе самой и нашим гостям не скиснуть от наших ответов на следующих этапах урока.

Сегодня мы окунемся в мир реакций,

Которых много, много здесь и там,

Ты посмотри в окно, ведь скоро в бурном темпе

Природа их подарит нам.

Реакции идут в животном и растении,

Ты не забудь, они идут и в нас,

Ведь человек природных рук творенье,

Он много их еще создаст.

Мы сегодня уже доказали, что фрукты, овощи содержат кислоты (органические и неорганические), которые играют важную роль в нашей жизни. Давайте вспомним биологию. Процесс пищеварения.

Какая кислота обязательно присутствует?

Вам задание: прочитать теоретический материал и составить две схемы, которые будут отражать роль и применение кислот. На это у вас есть 5 минут.

Составить схему, которая отражает значение соляной кислоты в жизни человека:

Фрукты, овощи, многие продукты содержат органические и неорганические кислоты, которые играют важную роль в нашей жизни. Вспомним из биологии процесс пищеварения!

В ротовой полости пища частично измельчается, смачивается слюной и поступает в желудок. Что с ней происходит в желудке?

Давайте вспомним:

• За счет чего происходит химическая обработка пищи?

• Благодаря наличию какой кислоты?

• Какую среду имеет желудочный сок?

• Сколько желудочного сока имеет взрослый человек?

• Каков состав желудочного сока?

Соляная кислота находится как в свободном состоянии, так и в связном с белками, она:

• помогает свертыванию и набуханию белков в желудке;

• помогает расщеплению пищи;

• создает кислую среду, которая необходима для работы ферментов;

• защищает организм от многих болезнетворных бактерий;

• способствует нормальному продвижению пищи из желудка.

Составить схему, которая будет отражать практическое применение кислот в промышленности:

Многие кислоты человек использует в своей практической деятельности, несмотря на то, что со многими кислотами надо обращаться осторожно. Кислоты используются для производства красителей, лаков, эмалей, удобрений, пластмасс, волокон, искусственной кожи, маргаринов, пищевых добавок, косметики и парфюма.

Через 5 минут показать 2 схемы на слайдах:

1. Защищает от болезнетворных бактерий;

2. Способствует расщеплению и продвижению пищи из желудка;

HCl: 3. Свертывание и набухание белков;

1. Создает кислую среду для ферментов.

Применение кислот:

1. Фармацевтическая промышленность (изготовление лекарств);

2. Парфюмерная промышленность (косметические средства);

3. Пищевая промышленность (маргарины, пищевые добавки);

4. Военная промышленность (взрывчатые вещества);

5. Легкая промышленность (красители, волокна, искусственная кожа);

6. Химическая промышленность (лаки, краски, эмали, пластмассы, растворители);

7. Сельскохозяйственная промышленность (соли кислот растворяются удобрениями).

Синтез знаний

Перед вами ряды формул или названия веществ:

Фенолфталеин, лакмус, Mg, Zn, Fe, H₂SO₄, HMnO₄, HCl, CuO, MgO, Fe₂O₃, Zn(OH)₂, KOH, Ba(OH)₂, K₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃.

Объедините их по группам.

Какие группы получились? Как можно назвать каждую группу? (Индикаторы, металлы, кислоты, основные оксиды, основания и соли)

Какая взаимосвязь указанных групп с кислотами? (Кислоты взаимодействуют с указанными веществами)

Лабораторная работа

Сейчас нам предстоит изучить свойства кислот как электролитов.

Вспомним правила ТБ по работе с кислотами и другими химическими веществами.

В XIX веке жил знаменитый ученый-химик Карл Либих. Его коллега (тоже химик) Карл Фогт вспоминает один такой случай… как-то входит Либих, а у него в руке склянка с притертой пробкой. Он подходит к Фогту и говорит: «Ну-ка, обнажите свою руку», - и влажной пробкой прикасается к руке Фогта и спрашивает: «Жжет, не правда ли?» Я только что получил муравьиную кислоту.

Правильно ли поступил Карл Либих?

Конечно же нет. У Фогта после этого долго болела рука и остался шрам.

А вы знаете, как надо обращаться с кислотами?

Будьте осторожны!

Цели и задачи показать на слайде и проговорить перед началом работы:

1. Проделать реакции, характерные для кислот, на примере серной.

2. Сделать вывод о химический свойствах кислот как электролитов.

3. Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Перед каждым из вас на столе лежит инструкционная карта. Заполните ее, пожалуйста!

Внимательно прочитайте и приступайте к выполнению лабораторной работы. Внимательно читайте вопросы, на которые вы должны ответить.

Инструкционная карта

Опыт №1. Действие кислот на индикаторы

Раствор серной кислоты налейте в три пробирки. Добавьте в каждую из них лакмус, метилоранжевый, фенолфталеин.

Задание 1. Вставьте пропущенные слова в предложении: кислоты изменяют окраску индикатора: лакмуса в …, метилоранжевого в …, фенолфталеина в ….

Задание 2. Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

Опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами

В две пробирки налейте раствор серной кислоты. В одну из них добавьте цинк, а в другую – медь. Что наблюдаете? Сравните результаты.

Задание 1. Пользуясь таблицей растворимости, напишите реакции в молекулярном и ионном виде практически осуществимых реакций (простые вещества и газообразные вещества являются неэлектролитами). Запишите вывод.

Опыт №3. Взаимодействие кислот с основными оксидами (демонстрация на видео)

Задание 1. Напишите реакции в молекулярном и ионном виде (помните, что оксиды – неэлектролиты и их формулы пишутся в виде молекул). Сделайте вывод.

Опыт №4. Взаимодействие кислот с основаниями

В пробирку с кислотой и индикатором добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете?

Задание 1. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Запишите вывод.

Опыт №5. Взаимодействие кислот с солями

В пробирку с кислотой добавьте несколько капель хлорида бария. Что наблюдаете?

Задание 1. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Запишите вывод.

Проверяем правильность написания каждого уравнения у доски.

Какие общие свойства у кислот?

(Взаимодействуют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями.)

Посмотрите внимательно на ионные уравнения и скажите под действием каких ионов происходят реакции?

(Под действием ионов водорода.)

Чем можно объяснить кислый вкус кислот?

Что такое кислоты в свете ТЭД?

А теперь наступило время физкультминутки.

Воспоминания о лете

Давайте немножко отдохнем. Откиньтесь на спинку стула, руки опустите, вернемся на минутку в теплое лето: на улице тепло, светит солнышко, вы взяли покрывало, пошли загорать, нечаянно расположились рядом с муравейником, шли домой и обстрекались крапивой. Неприятные ощущения?

Придя домой, что вы вспоминаете?

Как можно применить знания о кислотах?

(Неприятные ощущения можно снять мылом или раствором питьевой соды.)

«Химический цветок»

Ребята! Пока мы изучали свойства кислот, в кабинете химии расцвел необычный, химический цветок, на лепестках которого формулы веществ. Давайте «погадаем» сегодня взаимодействует или не взаимодействует соляная кислота с данными веществами. Ненужные лепестки оторвем.

Расположите лепестки согласно свойствам кислот как электролитов: индикатор → металл → основный оксид → основание → соль.

1. Подведение итогов

Как вы думаете, мы достигли поставленной цели?

Чтобы получить полный ответ, заполните, пожалуйста, листок учета знаний учащегося по теме «Электролитическая диссоциация».

№ п/п	Знания, умения	Самооценка
		знаю хорошо	знаю частично	не знаю
Я буду знать:
1)	Определение понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты, основания, качественные реакции
2)	Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия
3)	Качественные реакции на анионы
4)	Химические свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД
Я буду уметь:
1)	Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей
2)	Пользоваться таблицей растворимости
3)	Составлять уравнения реакций ионного обмена
4)	Решать задачи «на избыток»
5)	Проводить реакции ионного обмена, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами
6)	Решать экспериментальные задачи, используя знания химических свойств веществ и знания качественных реакций на анионы
	ОУУН	умею хорошо	с помощью учителя	еще не умею
1)	Планировать свою учебную деятельность
2)	Активно участвовать в организации работы в паре
3)	Осуществлять самоконтроль и давать самооценку своей деятельности
4)	Уметь выделять главное, делать выводы
5)	Слушать объяснение учителя
6)	Работать с дополнительной литературой
7)	Отвечать на вопросы в соответствии с их характером
8)	Составлять и использовать таблицы
9)	Вести записи в тетради в соответствии с требованиями

Выставляются оценки за урок.

На перемене приглашаю всех вас посетить наш «магазин» в корзинке и еще раз убедиться, что кислоты кислые на вкус.

Домашнее задание

Отработать тему в рабочей тетради на печатной основе.

Творческая работа по химическим свойствам кислот:

на «5» - составить задачу на избыток и недостаток;

на «4» - составить задачу на нахождение объема газа (н.у.);

на «3» - составить задачу на нахождение массы и количества вещества соли.

Список использованной литературы

1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. «Химия. 9 класс», издательство «Вентана-Граф», 2012

2. Карцова А.А., Левкин А.Н. «Химия. 9 класс», издательство «Вентана-Граф», 2010

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия. 9 класс», издательство «Просвещение», 2009

4. Киселева Е.В. «Экспериментальная химия в системе проблемно-развивающего обучения. 8 – 11 классы. Инструктивные карты практических работ и опытов», издательство «Учитель», 2015

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Начала химии», издательство «Экзамен», 2007