СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Теория электролитической диссоциации

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

В данном файле представлена самостоятельная работа для 11 класса по теме "Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации"

 

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

11 класс

  1. Химические свойства кислот

Вариант 1 – серная кислота               Вариант 2 – соляная кислота

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение
  1. Изменение окраски индикатора

 
  1. Металл - магний

 
  1. Щёлочь – гидроксид лития

 
  1. Соль – хлорид бария (сульфид калия)

 
  1. Основный оксид – оксид кальция

 
  1. Нерастворимое основание  - гидроксид железа(III)

 

 

 

  1. Химические свойства оснований

Вариант 1 – гидроксид калия             Вариант 2 – гидроксид кальция

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение
  1. Кислота – соляная

 
  1. Кислотный оксид – оксид азота(V)

 
  1. Соль – сульфат железа (II)

                 (хлорид алюминия)

 
  1. Изменение окраски индикатора

 

 

  1. Химические свойства солей

Вариант 1 – карбонат натрия                 Вариант 2 – хлорид бария

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение
  1. Кислота – азотная (серная)

 
  1. Щёлочь –

  гидроксид бария и сульфат цинка 

  гидроксид натрия и сульфат железа(II)       

 
  1. Соль – хлорид кальция

                 (сульфат лития)

 
  1. Активный Металл –

железо  и нитрат серебра

    алюминий и хлорид меди (II)

 

Просмотр содержимого документа
«Теория электролитической диссоциации»

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

11 класс

  1. Химические свойства кислот

Вариант 1 – серная кислота Вариант 2 – соляная кислота

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Изменение окраски индикатора


  1. Металл - магний


  1. Щёлочь – гидроксид лития


  1. Соль – хлорид бария (сульфид калия)


  1. Основный оксид – оксид кальция


  1. Нерастворимое основание - гидроксид железа(III)




  1. Химические свойства оснований

Вариант 1 – гидроксид калия Вариант 2 – гидроксид кальция

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Кислота – соляная


  1. Кислотный оксид – оксид азота(V)


  1. Соль – сульфат железа (II)

(хлорид алюминия)

  1. Изменение окраски индикатора



  1. Химические свойства солей

Вариант 1 – карбонат натрия Вариант 2 – хлорид бария

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Кислота – азотная (серная)


  1. Щёлочь –

гидроксид бария и сульфат цинка

гидроксид натрия и сульфат железа(II)


  1. Соль – хлорид кальция

(сульфат лития)

  1. Активный Металл –

железо и нитрат серебра

алюминий и хлорид меди (II)



Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

11 класс

  1. Химические свойства кислот

Вариант 1 – серная кислота Вариант 2 – соляная кислота

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Изменение окраски индикатора


  1. Металл - магний


  1. Щёлочь – гидроксид лития


  1. Соль – хлорид бария (сульфид калия)


  1. Основный оксид – оксид кальция


  1. Нерастворимое основание - гидроксид железа(III)




  1. Химические свойства оснований

Вариант 1 – гидроксид калия Вариант 2 – гидроксид кальция

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Кислота – соляная


  1. Кислотный оксид – оксид азота(V)


  1. Соль – сульфат железа (II)

(хлорид алюминия)

  1. Изменение окраски индикатора



  1. Химические свойства солей

Вариант 1 – карбонат натрия Вариант 2 – хлорид бария

Реагент

Молекулярное и ионное уравнение

  1. Кислота – азотная (серная)


  1. Щёлочь –

гидроксид бария и сульфат цинка

гидроксид натрия и сульфат железа(II)


  1. Соль – хлорид кальция

(сульфат лития)

  1. Активный Металл –

железо и нитрат серебра

алюминий и хлорид меди (II)




Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Химия 11 класс ФГОС
Скачать

© 2019, 558 5

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Подготовка к ЕГЭ по химии
1000 руб.  4000 руб.
Активизация основных видов деятельности на уроках химии
1000 руб.  4000 руб.
Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС
1000 руб.  4000 руб.
Профессиональная компетентность педагогов в условиях внедрения ФГОС
1000 руб.  4000 руб.
Проектная деятельность учащихся
1000 руб.  4000 руб.
Учитель, преподаватель химии
3450 руб.  13800 руб.

Похожие файлы

0 Нет комментариев

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Полезное для учителя

Новости проекта
28.12.23

С наступающим Новым годом, уважаемые учителя! Поздравляем вас с праздником!

16.11.23

Лайфхак учителя №3! Что делать, если вы устали из урока в урок повторять одно и тоже

09.11.23

Лайфхак учителя №2! Как перестать бегать от ученика к ученику во время практической работы

Курсы для учителей!
Реализация образовательных программ осуществляется с применением исключительно электронного обучения и ДОТ
Учитель, преподаватель химии
3450 руб.
13800 руб.
Методика обучения химии в условиях реализации ФГОС
1000 руб.
4000 руб.
Проектная деятельность учащихся
1000 руб.
4000 руб.
Смотреть все курсы