Тест для подготовки ЕГЭ химия

Вариант 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 10, 2 соответствует элементу расположенному в:

1) 4 периоде, второй группе; 2) 3 периоде, четвёртой группе;

3) 4 периоде, четвёртой группе; 4) 3 периоде, второй группе

А2. Валентные электроны атома натрия находятся на энергетическом подуровне:

1) 1s 2) 2s 3) 3s 4) 3p

А3. Наиболее прочная водородная связь образуется между молекулами:

1) фтороводорода 2) хлороводорода

3) бромоводорода 4) йодоводорода

А4. Типами кристаллической решётки хлорида натрия алмаза и льда соответственно являются:

1) ионная, молекулярная, атомная 2) молекулярная, атомная, ионная

3) атомная, ионная, молекулярная 4) ионная, атомная, молекулярная

А5. Элементом Э, участвующим в цепочке превращений

Э → Э2О5 → Н3ЭО4 → Na 3ЭО4 является

1) N 2) Mn 3) P 4) Cl

А6. В ряде углеводородов этан-этен-этин длина связи С – С

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

А7. В молекулах предельных многоатомных спиртов атомы углерода имеют тип гибридизации…

1) sp 2) sp² 3) sp³ 4) sp³d

А8. Основные свойства возрастают в ряду веществ…

1)метиламин → аммиак → анилин

2) аммиак → диметиламин → анилин

3) триметиламин → анилин → аммиак

4) анилин → аммиак → метиламин

А9. Горение этиламина сопровождается образованием углекислого газа,

воды и …

1) аммиака 2) азота 3) оксида азота (II) 4) оксида азота (IV)

А10. Окислительно – восстановительной и экзотермической является реакция…

1) SO3 + H2O = H2SO4 2) N2 + O2 = 2NO

3) 3Ca + 2P = Ca3P2 4) CaO + CO2 = CaCO3

А11. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20˚С, если температурный коэффициент равен 3?

1) в 3 раза 2) в 6 раз 3) в 9 раз 4) в 90 раз

А12. Для увеличения выхода аммиака в ходе реакции:

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q

необходимо одновременно

1. повысить температуру, понизить давление

2. повысить давление, понизить температуру

3. повысить давление и температуру

4. понизить давление и температуру

А13. В окислительно-восстановительной реакции

Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

коэффициент перед окислителем

1) 8 2) 10 3) 6 4)4

А14. Уменьшить степень гидролиза сульфата меди возможно добавлением…

1) MgCl2 2) KOH 3) H2SO4 4) H2O

А15. Одинаковые продукты образуются при электролизе водного раствора и расплава…

1) хлорида меди 2) бромида калия

3) гидроксида натрия 4) хлорида натрия

А16. Хлорирование насыщенных углеводородов – это пример реакции…

1) присоединения 2) разложения

3) замещения 4) изомеризации

А17. Продуктом взаимодействия этилбензола с перманганатом калия в кислой среде является…

1. C6H5 – C2H4 - OH

2. C6H5 - COOH

3. C6H5 – CH2 – OH

O

4) C6H5 - C

H

А18. Для получения кислорода в лаборатории не используют…

1) перманганат калия 2) пероксид водорода

3) бертоллетову соль 4) оксид меди (II)

А19. Глюкозу от фруктозы можно отличить с помощью…

1) хлорида железа (III) 2) реакции «серебряного зеркала»

3) раскалённой медной проволоки 4) бромной воды

А20. Молекулы белка состоят из…

1) остатков аминокислот 2) остатков карбоновых кислот и аминов

3) высших карбоновых кислот и глицерина 4) остатков углеводов и фосфорной кислоты

Часть В.

В1. Установите соответствие между строением внешней электронной оболочки и атомным номером элемента…

1) … 2s²2p³ A. 16

2) …3s²3p Б. 26

3)…3d 4s² В. 7

4)…4s¹ Г. 13

Д. 19

В2. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи…

1)Li2O А. Ковалентная полярная

2) H2 Б. Металлическая

3) CO2 В. Ионная

Д. Водородная

В3. Установите соответствие между формулой оксида и его свойствами

1)Al2O3 А. несолеобразующий

2)NO Б. амфотерный

3)SO3 В. основной

В4. Продуктом взаимодействия хлоруксусной кислоты и аммиака является вещество, которое имеет тривиальное название _____________ (запишите его название в именительном падеже).

В5. Какое вещество нужно восстановить, чтобы получить пропанол-2?

Напишите его бытовое название в именительном падеже. Ответ: __________.

В6. В раствор пропанола в толуоле поместили натрий. Объём выделившегося водорода (приравненный к н.у.) составил 112 мл. Чему равна масса спирта, вступившего в реакцию? Ответ: _____________. (запишите с точностью до десятых, без знаков препинания и без единиц измерения).

В7. Какую массу угля потребуется сжечь, чтобы получить количество теплоты такое же, как при взаимодействии 1 т сернистого газа с сероводородом, если тепловой эффект сгорания угля составляет 393,5 кДж/моль, а тепловой эффект второй реакции равен 234,5 кДж/моль

Ответ: ______________. (запишите с точностью до целых чисел, без единиц измерения).

Часть С.

С1. Составьте схему получения бензола из целлюлозы. Запишите уравнения реакций с указанием условий их проведения.

С2. При электролизе 100 г 5%-ного раствора нитрата натрия выделилось 33,6 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу раствора после электролиза и массовую долю соли в нём.

С3. При горении этанола выделяется 1374 кДж/моль теплоты. Какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 2,3 г спирта и 17 л воздуха? При расчёте примите объёмную долю кислорода в воздухе, равной 20%.