Тест для учащихся 11 классов

В-1

1. Химическое равновесие в системе

2NО_(г) + О_2(г) → 2NО_2(г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. На смещение химического равновесия в системе

N₂ + 3Н₂ → 2NН₃ + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

3. В системе Fe₂О_3(тв) + 3СО_(г) → 2Fe_(тв) + 3СО_2(г) + Q

на смещение химического равновесия вправо не влияет

1) увеличение концентрации СО

2) уменьшение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО₂

4. Химическое равновесие в системе

СО_2(г) + С_(тв) → 2СО_(г) - Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

5. Равновесие в системе 3О_2(г) → 2О_3(г) - Q

сместится вправо при уменьшении

1) температуры 3) концентрации О₂

2) давления 4) концентрации О₃

6. Скорость химической реакции

2NО_2(г) = 2NО_(г) + О_2(г)

не зависит от изменения

1) концентрации диоксида азота

2) давления в системе

3) концентрации кислорода 4) температуры

В-2

1. Для увеличения скорости химической реакции

2АgNО_3(тв) = 2Аg_(тв) + О_2(г) + 2NО_2(г)

необходимо

1) увеличить концентрацию АgNО₃

2) уменьшить давление в системе

3) увеличить степень измельчения АgNО₃

4) уменьшить температуру

2. На смещение равновесия системы

N_2(г) + О_2(г) → 2NО_(г) - Q

не оказывает влияния

1) повышение температуры 3) повышение концентрации NО

2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N₂

3. Смещению химического равновесия вправо в системе

СО_2(г) + С_(тв) → 2СО_(г) - Q

будет способствовать

1) уменьшение температуры

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации СО

4) уменьшение концентрации СО₂

4. Химическое равновесие в системе

СО_2(г) + Н₂О_(ж) → Н₂СО_3(ж) + Q

сместится вправо при

1) понижении температуры 3) понижении давления

2) введении катализатора 4) уменьшении концентрации СО₂

5. Химическое равновесие в системе

СО_(г) + 2Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Q

сместится в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры

2) понижении концентрации СО

3) повышении концентрации СН₃ОН

4) повышении температуры

6. На смещение химического равновесия в системе

Fе₃О_4(тв) + СО_(г) → 3FеО_(тв) + СО_2(г) + Q

не оказывает влияния

1) уменьшение концентрации СО

2) увеличение температуры

3) увеличение давления

4) уменьшение концентрации СО₂