Тест по химии. Строение атома. 11 класс.

ТЕСТ 11 класс

Периодический закон.

Периодическая система

Химических элементов.

Строение атома.

Вариант 1

ЧастьА.

1) (2 балла). Электроны были открыты:

А).Н.Бором. В).Дж.Томсоном.

Б).Э.Резерфордом. Г). Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Порядковый номер элемента в периодической системе определяется:

А). Зарядом атома.

Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме.

Г). Числом нейтронов в атоме.

3*) (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А). Главное квантовое число.

Б). Магнитное квантовое число.

В). Орбитальное квантовое число.

Г). Спиновое квантовое число.

4) (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). B и Si. Б). S и SE. В). K и Са. Г). Mn и Fe.

5) (2 балла). s-Элементом является:

А). Барий. Б).Америций. В). Галлий. Г). Ванадий.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d⁶4s² соответствует элементу:

A). Аргону. Б). Железу. В). Криптону. Г). Рутению

7) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Be(OH)₂. Б). H₂SiO₃. В). Mg(OH)₂ . Г). Ba(OH)₂.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Sr-Rb-K. Б). Na-K-Ca. В). Na-K-Ca. Г). Al-Mg-Be.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). Э₂О₅.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А). ⁵⁴/₂₆Fe. Б). ⁵⁶/₂₆Fe. В). ⁵⁷/₂₆Fe. Г). ⁵⁸/₂₆Fe.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s² 1). Бериллий.

Б).1s²2s²2p³ 2). Натрий.

В).1s²2s²2p⁶3s¹ 3). Хлор.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 4). Азот.

Формула высшего оксида.

1.Э₂O 2. ЭО 3. ЭО₂ 4.Э₂О_7.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. Э(ОН) 3. НЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Бериллий, Бор, Магний, Натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А). В пределах периода

Б). В пределах главной подгруппы

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 2

Часть А.

1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном.

Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А). Зарядом ядра атома.

Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме.

Г). Числом электронов в атоме.

3*) (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А). Главное квантовое число.

Б). Магнитное квантовое число.

В). Орбитальное квантовое число.

Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

5) (2 балла). p-Элементом является:

А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d¹⁰4s² соответствует элементу:

A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

7) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)₂. Б). Mg(OH)₂. В). Ca(OH)₂ . Г). Cr(OH)₂.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). ЭО₃.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). ⁴⁰/₂₀Ca. Б). ⁴²/₂₀Ca. В). ⁴⁴/₂₀Ca. Г). ⁴⁸/₂₀Ca.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 1). Алюминий.

Б).1s²2s²2p⁶3s² 2). Калий.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ 3). Селен.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4). Магний.

Формула высшего оксида.

1.Э₂O 2. Э₂О₃ 3. ЭО 4.ЭО_3.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. Э(ОН)₂ 3. Э(ОН)₃ 4.Н₂ЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительныхсвойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А). В пределах периода.

Б). В пределах главной подгруппы.

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 3

Часть А.

1) (2 балла). Нейтроны были открыты:

А.Н.Бором. В.Г.Мозли.

Б.Д.Менделеевым. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяется:

А). Число протонов в атоме.

Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме.

Г). Числом нейтронов в атоме.

3*) (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А). Главное квантовое число.

Б). Магнитное квантовое число.

В). Орбитальное квантовое число.

Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). Ba и K. Б). Sb и Bi. В). Ti и Ge. Г). Kr и Fe.

5) (2 балла). d-Элементом является:

А). Калий. Б). Кремний. В). Аргон. Г). Медь.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d⁵4s² соответствует элементу:

A). Брому. Б). Кальцию. В). Марганцу. Г). Хлору.

7) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CrO. Б). Cr₂O₃. В). CrO₃. Г). FeO.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge. Б). Ca-Sr-Ba. В). K-Na-Li. Г). Mg-Ca-Zn.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО. Б). Э₂О₃. В). Э₂О₅. Г). ЭО₃.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). ⁵⁴/₂₆Fe. Б). ⁵⁶/₂₆Fe. В). ⁵⁷/₂₆Fe. Г). ⁵⁸/₂₆Fe.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p¹ 1). Бор.

Б).1s²2s¹ 2). Бром.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3). Фосфор.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ 4). Литий.

Формула высшего оксида.

1.Э₂O 2. Э₂О₃ 3. Э₂О₅ 4.Э₂О_7.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. НЭО₃ 3. Н₃ЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Алюминий, Калий, Кальций, Магний – в порядке убывания восстановительных свойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элеиентов расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов периодически?

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 4

1) (2 балла). Протоныбыли открыты:

А.Г.Паули. В.Дж.Томсоном.

Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему по номеру:

А). Группы. Б). Периода. В). Ряда. Г). Порядковому.

3*) (2 балла). Собственное вращение электрона характеризует:

А). Главное квантовое число.

Б). Магнитное квантовое число.

В). Орбитальное квантовое число.

Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). Sn и Si. Б). As и Se. В). Zn и Ca. Г). Mo и Te.

5) (2 балла). d-Элементом является:

А). Германий. Б). Калий. В). Селен. Г). Уран.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …4s²4p⁶ соответствует элементу:

A). Брому. Б). Железу. В). Неону. Г). Криптону.

7) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). Ga(OH)₃. Б). Mg(OH)₂. В). LiOH. Г). Sc(OH).

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Cs. Г).Ge-Sn-Sb.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). ЭО₃.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). ⁴⁰/₂₀Ca. Б). ⁴²/₂₀Ca. В). ⁴⁴/₂₀Ca. Г). ⁴⁸/₂₀Ca.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p³ 1). Азот.

Б).1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 2). Кальций.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p² 3). Кремний.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 4). Сера.

Формула высшего оксида.

1.ЭO 2. ЭО₂ 3. Э₂О₅ 4.ЭО_3.

Формула высшего гидроксида

1.Н₂ЭО₄ 2. Э(ОН)₂ 3. Н₃ЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Кислород, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение вещества

Вариант 1

Часть А.

1). (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А). Cl₂. Б). KCl. В). NH₃. Г). O₂.

2). (2 балла). Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

А). Этанол. Б). Метан.

В). Водород. Г). Бензол.

3). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А). Одна. Б). Две.

В). Три. Г). Четыре

4). ( 2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH₃, HI, O₂. Б). CH₄, H₂O, HF.

В). PH₃, H₂S, H₂. Г). HCl, CH₄, Cl₂.

5). (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH₃:

А). sp². Б). sp³. В). sp. Г). Не гибридизированны.

6). (2 балла). Кристаллическая решетка хлорида магния:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

7). (2 балла). Число σ- и π- связей в молекуле этина:

А). 5σ и π – нет. Б). 2σ и 3π.

В). 2σ и 3π. Г). 4σ и 1π.

8). (2 балла). Вещества формулы которых CH₃-CH₂-OH и CH₃-O-СH₃, - это:

А). Гомологи.

Б). Изомеры.

В). Одно и то же вещество.

9). (2 балла). Гомологом вещества, формула которого CH₂=CH-CH₃, является:

А). Бутан. Б). Бутен-2. В). Бутен-2. Г). Бутин-1.

10). Вещество формула которго CH₃-CH-CH-CH₃

׀ ׀

CH₃ OH

называют:

А). 2-Метилбутанол-3. Б). 1,3-Диметилпропанол-1.

В). 3-Метилбутанол-2. Г). Пентанол-2.

Часть Б.

11). (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов.

А). Магния и Фтора. Б). Селена и Водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12). (4балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13). (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых

CH₂ClCOOH, C₆H₅OH, CH₃COOH, C₂H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14). (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава C₄H₆. Назовите эти вещества.

15). (4 балла). Какой обьём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?

Вариант 2

Часть А.

1). (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А). HCl. Б). KBrl. В). P₄. Г). CH₃OH.

2). (2 балла). Вещество с металлическойсвязью:

А). Оксид калия. Б). Медь.

В). Кремний. Г). Гидроксид магния.

3). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А). Одна. Б). Две.

В). Три. Г). Четыре

4). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). Cl₂, H₂S, CO₂. Б). NH₃, PH₃, SO₂.

В). HCl, HBr, HI. Г). BH₃, NH₃, HF.

5). (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома cеры в молекуле соединения, формула которого H₂S:

А). sp³. Б). sp². В). sp. Г). Не гибридизированны.

6). (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (VI):

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

7). (2 балла). Число σ- и π- связей В молекуле этена:

А). 6σ и π – нет. Б). 3σ и 3π.

В). 4σ и 3π. Г). 5σ и 1π.

8). (2 балла). Вещества формулы которых CH₂=CH-СH₂ и CH₂=С-СH₃, - это:

А). Гомологи. ׀

Б). Изомеры. CH₃

В). Одно и то же вещество.

9). (2 балла). Гомологом вещества, формула которого CH₃-CH₂-CH₂-OH, является:

А). Бутаналь. Б). Бутанол-2. В). Этаналь. Г). Этанол.

10). Вещество формула которго CH₃-C=CH₂,

׀

CH₃-CH₂

называют:

А). 2-Метилбутен-1. Б). 2-Этилпропен-2.

В). 2-Этилпропен-1. Г). 2-Метилбутен -2.

Часть Б.

11). (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов.

А). Кальция и Фтора. Б). Мышьяка и Водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12). (4балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13). (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых

CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C₂H₅NH₂, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14). (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава C₄H₈O₂. Назовите эти вещества.

15). (4 балла). Какой обьём кислорода потребуется для полного сгорания 1

м³ пропана?

Вариант 3

Часть А.

1). (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А). MgCl₂. Б). HF. В). N₂. Г).Al.

2). (2 балла). Вещество с металлической связью:

А). Кислород. Б). Метан.

В).Фторид натрия. Г). Этаналь.

3). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А). Одна. Б). Две.

В). Три. Г). Четыре

4). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). HI, HCl₂, HF. Б). HBr, O₂, H₂S.

В). H₂S, NH₃, CH₄. Г). H₂O, PH₃, HI.

5). (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома cеры в молекуле соединения, формула которого C₂H₂:

А). sp³. Б). sp². В). sp. Г). Не гибридизированны.

6). (2 балла). Кристаллическая решетка оксида сахарозы:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

7). (2 балла). Число σ- и π- связей В молекуле метаналя:

А). 2σ и 2π. Б). 4σ и π– нет.

В). 3σ и 1π. Г). 4σ и 1π.

8). (2 балла). Вещества формулы которых CH₃ СH₃ СH₃

׀ ׀ ׀

это: C≡C-CH₂-СH₂ и CH₃-С≡С-СH₂,

А). Гомологи.

Б). Изомеры.

В). Одно и то же вещество.

9). (2 балла). Изомером вещества, формула которого CH₃-CH-CH-CH₃, является:

А). Бутан. Б). Бутин-2. В). Метилцикопропан. Г). Бутадиен-1,3.

10). Вещество формула которго NaH₂PO₄,

называют:

А). Гидрофосфат натрия. Б). Фосфат натрия.

В). Дигидрофосфат натрия. Г). Фосфит натрия.

Часть Б.

11). (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов.

А). Кальция и Серы. Б). Бора и Фтора.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12). (4балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13). (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых

H-CO-OH, CH₃H-OH, H-OH, C₆H₅-OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14). (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава C₅H₁₂O. Назовите эти вещества.

15). (4 балла). Какой обьём водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Вариант 4

Часть А.

1). (2 балла). Формула вещества с металлической связью:

А). O₂. Б). H₂O. В). Ca. Г).NH₃.

2). (2 балла). Вещество сковалентной полярной связью:

А). Фтороводород. Б). Хлор.

В).Пероксид натрия. Г). Фторид натрия.

3). (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:

А). Одна. Б). Две.

В). Три. Г). Четыре

4). (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А). PH₃, HCl, HF. Б). HF, H₂O, NH₃.

В). CH₄, PH₃, H₂O. Г). H₂O, HI , NH₃.

5). (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого C₆H₆:

А). sp³. Б). sp². В). sp. Г). Не гибридизированны.

6). (2 балла). Кристаллическая решетка оксида белого фосфора:

А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.

7). (2 балла). Число σ- и π- связей В молекуле уксусной кислоты:

А). 7σ и 1π. Б). 6σ и 2π.

В). 8σ и π– нет. Г). 5σ и 3π.

8). (2 балла). Вещества формулы которых C₂H₅COOH и CH₃COOH

А). Гомологи.

Б). Изомеры.

В). Одно и то же вещество.

9). (2 балла). Изомером вещества, формула которого Na₂S, является:

А). Бутан. Б). Бутин-2. В). Метилцикопропан. Г). Бутадиен-1,3.

10). Вещество формула которго NaH₂PO₄,

называют:

А). Гидросульфид натрия. Б). Сульфит натрия.

В). Сульфид натрия. Г). Сульфат натрия.

Часть Б.

11). (8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов.

А). Кремния и Водорода. Б). Натрия и Кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12). (4балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13). (8 баллов). Расположите соединения, формулы которых

C₂H₅OH, HCOOH, ClCH₂- HCOOH, C₆H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14). (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава C₄H₈. Назовите эти вещества.

15). (4 балла). Какой обьём ацетилена можно получить из 1 кгкальция?