Тест по теме "Реакции ионного обмена"

Тест по теме: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 1.

1. Что такое электролитическая диссоциация?

1) процесс распада электролита на отдельные атомы; 2) самораспад вещества на отдельные молекулы; 3) процесс образования ионов; 4) процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1. FeCl₃ = Fe²⁺ + 3Cl^-;

2) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-;

3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 2Cl^-;

4) FeCl₃ = Fe³⁺ + Cl₃^-.

1. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением:

1. HNO₃ ↔ H⁺ + 3NO^-;

2) HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃^-;

3) HNO₃ ↔ H⁺¹ + NO₃^-1;

4) HNO₃ ↔ 3H⁺ + 3NO^-.

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации кислоты равна 25%»:

1) 25% всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы; 2) 25% всех молекул кислоты диссоциируют на ионы; 3) 25% всех частиц в растворе кислоты – ионы; 4) 25% всех частиц в растворе кислоты – молекулы.

1. Электролиты – это:

1. оксиды, растворимые в воде; 2) вода; 3) кислоты, соли и основания растворимые в воде;

4) кислоты, соли и основания нерастворимые в воде.

1. Кислотная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

1. Индикатор – это вещество, которое при взаимодействии с данным веществом:

1) образует осадок; 2) образует воду; 3) образует газ; 4) изменяет цвет.

1. Для определения наличия в растворе сульфат аниона SO₄²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион водорода H⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к неэлектролитам:

1) NaOH; 2) CuSO4; 3) Mg(OH)₂; 4) HCl.

1. Нейтральная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

1. Фенолфталеин в щелочной среде приобретает окраску:

1) красную; 2) малиновую; 3) синюю; 4) фиолетовую.

1. Для определения наличия в растворе карбонат аниона СО₃²⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является сильным электролитом:

1) серная; 2) кремневая; 3) угольная; 4) фосфорная.

!6. Напишите реакцию ионного обмена для веществ:

FeCl₃ + NaOН =

Тест №7 Тема: «Реакции в растворах электролитов»

Вариант 2.

1. Какие вещества называются кристаллогидратами:

1) твёрдые вещества, в состав которых входит химически связанная вода; 2) твёрдые вещества растворимые в воде; 3) твёрдые вещества нерастворимые в воде; 4) твёрдые вещества, реагирующие с водой.

1. Какое уравнение диссоциации записано правильно:

1) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + NO⁶⁻; 2) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 6NO^-; 3) Cu(NO₃)₂ = 2Cu²⁺ + NO₃^-;

4) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃^-;

1. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением:

1) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + OH^-; 2) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-; 3) Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-; 4) Ca(OH)₂ ↔ Ca⁺² + OH^-1.

1. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

1) кислоты; 2) основания; 3) соли; 4) оксиды.

1. Все общие свойства кислот обусловлены наличием:

1) катионов водорода; 2) катионов металлов; 3) анионов кислотного остатка; 4) гидроксид анионов.

1. Что обозначает выражение «степень диссоциации гидроксида натрия равна 40%»:

1) 40% всех молекул гидроксида натрия не диссоциируют на ионы; 2) 40% всех молекул гидроксида натрия диссоциируют на ионы; 3) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – ионы; 4) 40% всех частиц в растворе гидроксида натрия – молекулы.

1. По таблице растворимости определите, какое из перечисленных веществ относится к электролитам:

1) NaCl; 2) Cu(OH)₂; 3) CaCO₃; 4) H₂SiO₃.

1. Щелочная среда раствора определяется:

1) катионом водорода Н⁺; 2) гидроксид анионом ОН^-; 3) наличием обоих ионов одновременно Н⁺ОН^-; 4) другим ионом.

1. Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) фенолфталеином и лакмусом; 2) метилоранжем и фенолфталеином; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе хлорид аниона Cl⁻ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион алюминия Al³⁺; 2) карбонат анион CO₃²⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

11. Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:

1) М; 2) Н; 3) ?; 4) Р.

12. Сколько сред раствора существует:

1) две; 2) три; 3) четыре; 4) пять.

1. Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:

1) лакмусом; 2) метилоранжем; 3) универсальным, лакмусом и метилоранжем; 4) универсальным и фенолфталеином.

1. Для определения наличия в растворе катиона серебра Ag⁺ необходимо добавить раствор содержащий:

1) катион водорода Н⁺; 2) хлорид анион Cl⁻; 3) катион серебра Ag⁺; 4) катион бария Ba²⁺.

15. Какая из данных кислот является слабым электролитом:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная; 4) угольная.

Ответы. Тема: «ТЭД»

1 вариант

2 вариант