Тетрадь для контрольных работ по химии 9 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГОРОДА ДЖАНКОЯ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
«СРЕДНЯЯ ШКОЛА №4»

Тетрадь
для контрольных работ
по химии
ученика(цы) 9 класса
МОУ «Средняя школа №4»
_____________________

2019/2020 г

Контрольная работа №1 по

теме " Химические реакции "

Вариант 1

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

С + Са₃(РО₄)₂ + SiO₂ → Са SiO₃ + Р + СО

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

__С + ___Са₃(РО₄)₂ +___SiO₂ →___СаSiO₃ +___Р +___СО

2. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции:

2Н₂(г.) + O₂(г.) = 2Н₂O (г.) + 484 кДж

4. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты

1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe

5. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если

1) добавить индикатор

2) повысить давление

3) измельчить кусок металла

4) понизить температуру раствора.

6. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q

N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ + Q

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q

7. Обратимые химические реакции возможны между растворами:

1) ZnCl₂ и Na₂SO₄

2) КОН и HNО₃

3) KNO₃ и Na₃PО₄

4) AgNО₃ и NaCl

8

Na →NaOH→Na₂CO₃→NaCl→AgCl↓

. На схеме показано превращение веществ. Отображающий получение поваренной соли.

Её используют как консервант для получения сыра. Однако её количество нужно контролировать. Для превращения веществ используют следующие вещества:

Н₂О- вода: хороший растворитель гидрофильных веществ, реагирует с металлами образуя гидроксиды.

СО₂- углекислый газ: кислотный оксид, образует карбонаты.

НCl – хлороводород: водные растворы НCl называют соляной кислотой.

AgNO₃ – нитрат серебра: важный реактив для осуществления качественной реакции на группу галогенов. Решите цепочку превращений:

1)________________________________________________________________

2)________________________________________________________________

3)________________________________________________________________

4)________________________________________________________________

Вариант 2

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Р + HNO₃ + Н₂O → Н₃РO₄ + NO

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

__Р + ___HNO₃ + ___Н₂O → ___Н₃РO₄ + ___NO

2. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q - а)________________б)________________в)______________

N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ + Q - а)_________________б)________________в)______________

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q - а)_________________б)________________в)______________

3. Обратимые химические реакции возможны между растворами:

1) ZnCl₂ и Na₂SO₄ 2) КОН и HNО₃

3) KNO₃ и Na₃PО₄ 4) AgNО₃ и NaCl

4. Для смещения химического равновесия реакции

2NO + О₂ ↔ 2NО₂ + Q

в сторону образования оксида азота(IV) необходимо

1) повысить температуру

2) понизить температуру

3) уменьшить давление

4) увеличить давление

5) увеличить концентрацию оксида азота(II)

5. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция:

1) Сu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Н₂O + NO₂

2) СuО + Р₂O₅ → Сu₃(РO₄)₂

3) СuО + Н₂ → Сu + Н₂O

4) Сu + H₂SO₄ → CuSO₄ + Н₂O + SO₂

6. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

-2 0

1) S — S

+6 +4 A. HNO₃ → Н₂O + NO₂ + О;

2) S — S Б. H₂S + SO₂→ Н₂O + S

+5 +4 В. NH₃ + O₂ → Н₂O + NO

3) N → N Г. NH3 + O₂ → Н₂O + N₂

-3 0 Д. С + H₂SO₄ → СО₂ + SO₂ + Н₂

4) N → N

7. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.

8

Сu→CuO→CuSO₄→ Cu(OH)₂↓

. На схеме показано превращение веществ. Отображающий получение медного купороса, содержащего CuSO₄.

Её используют как фунгицид в сельском хозяйстве. Однако её количество нужно контролировать. Для превращения веществ используют следующие вещества:

О₂ – кислород: реагирует как с металлами так и неметаллами образуя оксиды

H₂SO₄ – серная кислота: сильная кислота

NaOH – каустик: едкая натриевая щелочь. Какой реактив используется для определения ионов меди? Решите цепочку реакций.

1)__________________________________________________________________

2)__________________________________________________________________

3)__________________________________________________________________

4)__________________________________________________________________

Вариант 3

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

СuSO₄ → СuО + SO₂ + O₂

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

СuSO₄ → СuО + SO₂ + O₂

2. На смещение химического равновесия реакции

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q

в сторону образования оксида серы(IV) не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) увеличение давления

3) катализатор

4) увеличение концентрации оксида серы(IV)

3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция:

1) Сu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Н₂O + NO₂

2) СuО + Р₂O₅ → Сu₃(РO₄)₂

3) СuО + Н₂ → Сu + Н₂O

4) Сu + H₂SO₄ → CuSO₄ + Н₂O + SO₂

4. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.

-2 0

1) S — S

+6 +4 A. HNO₃ → Н₂O + NO₂ + О;

2) S — S Б. H₂S + SO₂ → Н₂O + S;

+5 +4 В. NH₃ + O₂ → Н₂O + NO;

3) N → N Г. NH₃ + O₂ → Н₂O + N₂;

-3 0 Д. С + H₂SO₄ → СО₂ + SO₂ + Н₂.

4) N → N

5. Какие данные нужно обязательно указывать при составлении Термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции:

2Н₂(г.) + O₂(г.) = 2Н₂O (г.) + 484 кДж

7. С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты

1) с Hg 2) с Zn 3) с Mg 4) с Fe

8. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если

1) добавить индикатор

2) повысить давление

3) измельчить кусок металла

4) понизить температуру раствора.

9. Определите, в каком направлении сместится равновесие: а) при увеличении концентрации одного из исходных веществ; б) при повышении температуры; в) при повышении давления в следующих реакциях:

2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ + Q - а)________________б)________________в)______________

N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ + Q - а)________________б)________________в)______________

N₂ + O₂ ↔ 2NO – Q - а)________________б)________________в)______________

Контрольная работа № 2 по теме " Металлы"

В а р и а н т I

1. Как классифицируют металлы: а) по плотности; б) по температуре плавления; в) по твёрдости?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

(1) (2) (3) (4)

Li → Li₂O → LiOH → LiNO₃ → O₂

Реакцию 4 рассмотрите как окислительно-восстановительную.

(задание на 2 балла)

3.

4. Имеется смесь кальция и оксида кальция массой 100 г. Определите массу кальция, содержащегося в ней, если при действии воды на 2 г такой смеси собрали 224 мл водорода (н. у.).

Ответ на задание 1. _____________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

Ответ на задание 2. _____________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

В а р и а н т II

1. Охарактеризуйте элементы-металлы IIА-группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева по плану: а) строение атома; б) изменение металлических свойств; в) формулы оксидов и гидроксидов.

Ответ:__________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2. Напишите уравнение реакции получения железа восстановлением из его оксида Fe₂O₃ водородом и углеродом.

Укажите окислитель и восстановитель. (задание на 2 балла)

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

3.

4. В результате реакции 60%-го раствора азотной кислоты с серебром выделилось 4,48 л оксида азота (IV). Определите массу раствора азотной кислоты.

Запишите подробное решение задачи и ответ.

Контрольная работа № 3 по

теме "Галогены. Кислород и сера"

Вариант 1

1. Наиболее сильным окислителем является галоген

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

1. К кристаллическому веществу белого цвета добавили концентрированную серную кислоту и смесь нагрели (под тягой). При этом выделился бесцветный газ с резким запахом, который растворили в воде. Образующийся раствор изменял окраску универсальной индикаторной бумажки на красную. В этот раствор поместили избыток алюминия, при этом выделялся бесцветный газ. При добавлении к образовавшемуся раствору нитрата серебра выпал осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах.

Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ.

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

1. Реакция окисления железа хлором относится к реакциям

1. замещения 3) соединения

2. разложения 4) обмена

1. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:

1. Сu + H₂SO₄ — CuSO₄ + Н₂O + SO,

2. СuО + H₂SO₄ — CuSO₄ + Н₂O,

3. NaCl + H₂SO₄ — Na₂SO₄ + HCI,

4. С + H₂SO₄ — CO₂ + SO₂ + H₂O.

Вариант 2

1. В качестве сырья для получения серной кислоты промышленным способом не используют

1) серу 2) сероводород 3) сульфат кальция 4) пирит

1. Определите вещество по описанию: газ жёлто-зелёного цвета резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

1) кислород 2) хлор 3) водород 4) аргон

1. Установите соответствие между приведённой схемой химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

   0 -2 1) S — S +4 +6 2) S — S 0 +4 3) S — S

   А. 2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О Б. Н2 + S = H2S В. 2SО2 + О2 = 2SО3 Г. S + О2 = SО2 Д. 2H2S + SО2 = 3S + 2Н2О

2. Бинарные соединения серы с металлами называют

1)сульфатами 3) сульфидами

2) сульфитами 4) сернистыми металлами

Контрольная работа № 4 по

теме "Азот и фосфор. Углерод и кремний"

Вариант 1

2. 

В 1774 г. английский химик Дж. Пристли впервые получил при разложе­нии соли газ с резким запахом, который в западноевропейских языках получил название «аммониак». В настоящее время этот газ получают в лаборатории на­греванием смеси кристаллических хлорида аммония и гидроксида кальция.

Этот газ в 1,7 раза легче воздуха, легко сжижается. Благодаря уникаль­ным термодинамическим свойствам является доминирующим хладагентом в системах промышленного назначения.

Этот газ хорошо растворяется в воде. Раствор, образующийся при раство­рении газа в воде, изменяет окраску фенолфталеина на малиновую. Если налить этот раствор в химический стакан, а потом добавить в него концентрированный

1)Составьте уравнение реакции получения «аммониака» в лаборатории.

Ответ:______________________________________________________________________________

2) Составьте уравнение реакции горения «аммониака» в кислороде в присутствии катализатора.

Ответ:______________________________________________________________________________

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

NН₃ + СuО → Сu + N₂ + Н₂O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

NН₃ + СuО → Сu + N₂ + Н₂O

Вариант 2

2. 

При нагревании (под тягой) кристаллического вещества белого цвета с зе­леноватым оттенком образовался порошок чёрного цвета и красно-бурый газ. Тлеющая лучинка, помещённая в сосуд с разлагающимся при нагревании исход­ным веществом, загорелась. При добавлении к полученному чёрному порошку раствора серной кислоты и последующем нагревании полученной смеси образо­вался голубой раствор, при добавлении к которому раствора щёлочи выпал синий осадок.

Составьте цепочку описанных превращений, указав в ней названия веществ.

1. Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

Ва + НNО_3(разб) → Ва(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + Н₂O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции:

Ответ: __________________________________________________________

2) Укажите окислитель и восстановитель.

Окислитель —____________________________________________________

Восстановитель —_________________________________________________

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, соответствующем приведённой схеме.

Ва + НNО_3(разб) → Ва(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + Н₂O