Технологическая карта к уроку "Азотная кислота"

Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный. Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Реагирует с основными оксидами

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O

K₂O + 2H⁺ + 2NO₃^- → 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O

K₂O + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂O

Реагирует с основаниями

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂­

2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂­

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

 Самое характерное свойство азотной кислоты — это её ярко выраженная окислительная способность. Сильным окислителем она является за счёт атома азота в степени окисления +5.

Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами образуются нитрат металла, продукт восстановления азотной кислоты (X) и вода.

Это можно представить в общем виде, как:

Me + HNO₃ → MeNO₃ + X + H₂O (здесь Ме — одновалентный металл).

Азотная кислота - сильный окислитель

N⁺⁵ → N⁺⁴→ N⁺²→ N⁺¹→ N^o → N^-3

N⁺⁵ + 8e^-→N^-3 окислитель, восстанавливается.

 Состав продукта восстановления азотной кислоты (Х) зависит от многих факторов, но прежде всего от концентрации кислоты в растворе и от природы металла.

Под действием света, при нагревании азотная кислота частично разлагается с выделением NО₂ и за cчет этого приобретает светло-бурый цвет:

4НNО₃ ^свет→ 4NО₂↑(бурый газ) + 2Н₂О + О₂

Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ.

Концентрированная азотная кислота вызывает сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько дней при кратком контакте.  Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы.