Тема 1. Основные классы неорганических соединений. Кислоты

Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства

1. Теоретический материал:

http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.html

http://www.chem-astu.ru/chair/study/inorganic-compounds/3_2_Acids.shtml

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm

2. Видеоматериал:

https://www.youtube.com/watch?v=KqOwvPrN8W4

https://www.youtube.com/watch?v=3FmYXpbo_oo

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H⁺).

1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно-, двух-, трёхосновные...

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

1. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H₂ + Cl₂ ® 2HCl

H₂ + S ® H₂S

1. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HNO₃

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) –^t°® Na₂SO₄ + 2HCl­

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный

метилоранж - розовый

1. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH ® K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ®Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

1. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO₃ –^t°® Cu(NO₃)₂ + H₂O

1. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

1. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂­