Тест-химическое равновесие

Тема 14. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

Часть 1.

Выберите один правильный ответ.

А1. К необратимым реакциям относится взаимодействие между:

1)N₂  u H₂                    2)SO₂ u O₂                  3) C u O₂                                       4) H₂ u S.

А2. Взаимодействие этилена с  бромоводородом является реакцией:

1. соединения, обратимой
2. замещения, необратимой
3. обмена, необратимой
4. соединения, необратимой.

А3. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:

         1)2SO₂  + O₂ = 2SO₃( г)                            2) 2HI ( г)= H₂ + I₂( г)

        3) CO + H₂O( г)= CO₂ +H₂                                  4) N₂ + O₂ = 2NO

А4. При одновременном повышении температуры и понижения давления химическое равновесие сместится вправо в системе:

         1)H₂+ S(_T ) = H₂S +Q                                 2)2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q

         3) 2NH₃ = N₂ + 3H₂ – Q                           4)2HCl = H₂+ Cl₂ – Q

А5. Равновесие в системе      N₂ + O₂ = 2NO – Q

будет смещаться в сторону продукта реакции при:

1. увеличении концентрации кислорода
2. увеличении давления
3. уменьшении давления
4. понижении температуры.

А6. Равновесие в системе      

3О₂ (г) =2О₃(г) – Q

сместится вправо при уменьшении:

1. температуры                     3) концентрации кислорода
2. давления                            4) концентрации озона.

А7. Химическое равновесие в системе

СО₂(г) + 2Н₂ О(г) = Н₂ СО₃ +Q       сместится вправо при:

1. понижении температуры
2. введения катализатора
3. понижения давления
4. уменьшения концентрации СО_2.

А8. Химическое равновесие в системе

С₄Н₁₀ (г) = С₄Н₈(г) + Н₂(г) – Q    сместится в сторону продуктов реакции:

1. при повышении температуры и давления
2. при повышении температуры и уменьшении давления
3. при понижении температуры и повышении давления
4. при понижении температуры и давления.

А9. Необратимой является реакция:

1. образования этилацетата
2. горения сероводорода
3. синтеза аммиака
4. гидрирования этилена.

А10. Обратимой реакции соответствует уравнение:

1. KOH + HCl = KCl + H₂O
2. N₂+ 3H₂ = 2NH₃
3. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3 NaCl
4. Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O