Тест по теме "Скорость химической реакции"

Тест по теме «Скорость химической реакции»

На скорость химической реакции влияют (влияет):

а) природа реагирующих веществ;

б) концентрация реагирующих веществ;

в) температура;

г) давление (для газов).

1) а, б, в, г;

2) только а, б, в;

3) только б, в, г;

4) только а, в, г.

Скорость некоторой реакции равна 0,0012 моль/дм³ · с. В единицах моль/дм³ · мин скорость этой реакции составляет:

1) 2 · 10⁻⁵;

2) 4 · 10⁻⁵;

3) 0,072;

4) 0,036.

Имеется два сосуда одинакового объема. В первом сосуде химическое количество вещества A за 10 с изменилось с 5 до 2 моль, а во втором за 20 с — с 10 до 5 моль. Какое (-ие) утверждение (-я) справедливо (справедливы)?

1) средняя скорость реакции выше во втором сосуде;

2) средняя скорость реакции выше в первом сосуде в 1,2 раза;

3) средняя скорость реакций в обоих сосудах одинакова;

4) средняя скорость реакции в первом сосуде выше в 1,5 раза.

Для гомогенной реакции, протекающей в объеме, равном 2 дм³, химическое количество исходного вещества за 10 с изменилось с 4 моль до 2 моль. Укажите среднюю скорость (моль/(дм³ · с)) реакции по этому веществу:

1) 0,1;

2) 0,2;

3) 0,3;

4) 0,4.

Равновесие процесса 2SO₂ (г) + О₂ (г)  2SO₃ (г) + Q сместится в сторону продукта реакции, если:

1) в качестве катализатора использовать платину;

2) понизить температуру;

3) повысить давление;

4) увеличить концентрацию оксида серы(IV).

Равновесие процесса N₂ (г) + 3H₂ (г)    2NH₃ (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

1) повысить температуру;

2) понизить давление;

3) понизить концентрацию аммиака;

4) повысить концентрацию водорода.

При одинаковых молярных концентрациях кислот наиболее медленно цинк будет растворяться в кислоте:

1) соляной;

2) уксусной;

3) серной;

4) азотной.

При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекают реакции между веществами, формулы которых:

1) Cu и S;

2) Fe и H₂O;

3) NaOH (p-p) и HCl (p-p);

4) K₂SO₄ (p-p) и Ba(NO₃)₂ (p-p).

С наибольшей скоростью с водой при температуре 20 °С взаимодействует металл:

1) железо;

2) цинк;

3) магний;

4) калий.

Скорость выделения H₂ будет максимальной, когда между собой взаимодействуют:

1) магний и соляная кислота;

2) олово и соляная кислота;

3) магний и уксусная кислота;

4) олово и уксусная кислота.

Скорость разложения H₂O₂ можно повысить:

1) если увеличить температуру;

2) добавить катализатор (MnO₂);

3) разбавить его водой;

4) понизить температуру.

Скорость химической реакции между газами с повышением давления, как правило:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) возможны все три зависимости.

Увеличить скорость прямой реакции процесса N₂ (г) + 3H₂ (г)    2NH₃ (г) + Q можно, если повысить:

1) температуру;

2) давление;

3) концентрацию водорода;

4) концентрацию аммиака.

Для смещения химического равновесия процесса N₂ (г) + О₂ (г)    2NО (г) − Q в сторону образования монооксида азота необходимо:

1) повысить давление;

2) повысить температуру;

3) понизить температуру;

4) уменьшить концентрацию азота.

На смещение химического равновесия процесса

Fe₃O₄ (тв) + 4H₂ (г)    3Fe (тв) + 4H₂O (г) НЕ влияет:

1) введение в систему катализатора;

2) изменение давления;

3) изменение содержания Fe₃O₄;

4) увеличение концентрации водорода.

Скорость реакции магния с уксусной кислотой увеличится:

1) если измельчить магний;

2) повысить температуру раствора;

3) понизить температуру раствора;

4) добавить в раствор иодоводород.

Для процесса 2SO₂ (г) + O₂ (г)    2SO₃ (г) + Q повышение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости прямой реакции;

3) понижению скорости обратной реакции;

4) повышению скорости обратной реакции.

Для процесса N₂ (г) + О₂ (г)    2NО (г) − Q понижение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости обратной реакции;

3) понижению скорости прямой реакции;

4) понижению скорости обратной реакции.

Давление НЕ влияет на смещение равновесия процессов:

1) FeO (тв) + CO (г)    Fe(тв) + CO₂ (г);

2) H₂ (г) + Cl₂ (г)    2HCl (г);

3) H₂ (г) + I₂ (тв)    2HI (г);

4) N₂ (г) + 3H₂ (г)    2NH₃ (г).

Уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции для процессов:

1) FeO (тв) + H₂ (г)    Fe (тв) + H₂O (г);

2) CaCO₃ (тв)    CaO (тв) + CO₂ (г);

3) CO (г) + C (тв)    2СO (г);

4) N₂ (г) + 3H₂ (г)    2NH₃ (г).

В сторону исходных веществ увеличение температуры смещает равновесие для процессов:

1) N₂ (г) + О₂ (г)    2NО (г) − Q;

2) 2NH₃ (г)    N₂ (г) + 3H₂ (г) − Q;

3) 2H₂ (г) + О₂ (г)    2H₂O (г) + Q;

4) CaO (тв) + CO₂ (г)    CaCO₃ (тв) + Q.

Уменьшение объема сместит в сторону исходных веществ равновесие процессов:

1) CaCO₃ (тв)    CaO (тв) + CO₂ (г);

2) СO₂ (г) + H₂O (ж)    H₂СO₃ (p-p);

3) H₂SO₃ (p-p)    H₂O (ж) + SO₂ (г);

4) 2NH₃ (г)    N₂ (г) + 3H₂ (г).

При повышении температуры:

1) возрастает скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций;

2) скорость экзотермических реакций возрастает, а эндотермических — уменьшается;

3) скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических — возрастает;

4) уменьшается скорость как экзо-, так и эндотермических реакций.

Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить:

1) если повысить температуру;

2) использовать катализатор;

3) увеличить давление;

4) понизить температуру.

Уменьшение объема сместит равновесие в сторону продукта (продуктов) реакции для процессов:

1) распада аммиака на простые вещества;

2) образования фосгена COCl₂ (г) при взаимодействии CO (г) и Cl₂ (г);

3) окисления SO₂ (г) кислородом с образованием SO₃ (г);

4) получения Cu (тв) взаимодействием CuO (тв) и H₂ (г) с образованием H₂O (г).

Укажите справедливые утверждения для состояния химического равновесия:

1) масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ;

2) концентрации исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются;

3) скорости прямой и обратной реакций всегда равны;

4) концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ.

Укажите основную причину увеличения скорости реакции при повышении температуры:

1) рост числа столкновений молекул;

2) увеличение энергии активации;

3) уменьшение энергии активации;

4) рост числа активных молекул.

Катализатор увеличивает скорость реакции, так как:

1) увеличивает энергию активации;

2) уменьшает энергию активации;

3) уменьшает число активных молекул;

4) увеличивает тепловой эффект реакции.

С наименьшей скоростью протекает процесс, схема которого:

1) Fe + O₂ → Fe₂O₃ (на воздухе, 20 °С);

2) Fe (тв) + 2HCl (ж) = FeCl₂ (р-р) + H₂ (г);

3) Fe + O₂ → Fe₂O₃ (при нагревании на воздухе);

4) Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ (при нагревании).

Скорость выделения H₂ наименьшая (площадь поверхности металлов и молярная концентрация кислот одинаковы) в реакции, схема которой:

1) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;

2) Zn + CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂;

3) Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂;

4) Sn + CH₃COOH → Sn(CH₃COO)₂ + H₂.