Тестирование "Электролитическая диссоциация"

Тесты

Электролитическая диссоциация. Гидролиз

1. Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называются

а) электролитами

б) неэлектролитами

1. Отношение числа молекул, подвергшееся диссоциации на ионы, к общему числу молекул в растворе

а) гидролиз

б) диссоциация

в) константа диссоциации

г) степень диссоциации

1. перешедшие в раствор ионы связываются с молекулами воды и образуют:

а) сольваты

б) гидраты

в) свободные ионы

г) ионы гидроксония

1. Сильные электролиты:

а) растворы щелочей

б) оксиды

в) слабые кислоты

г) растворы сильных кислот

1. Неэлектролиты:

а) оксиды

б) вода

в) растворы солей

г) нерастворимые основания

1. Взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды, называется:

а) гидролиз

б) электролиз

в) диссоциация

г) коррозия

1. Чем слабее кислота или чем слабее основание, тем гидролиз образующих ими солей протекает6

а) в большей степени

б) в меньшей степени

в) не влияет на силу гидролиза

1. Если константа диссоциации кислоты больше константы диссоциации основания, то раствор имеет

а) слабощелочную среду

б) нейтральную среду

в) кислую среду

1. Если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, то раствор имеет

а) нейтральную среду

б) щелочную среду

в) кислую среду

1. Степень гидролиза зависит от:

а) природы соли

б) концентрации соли в растворе

в) температуры

1. Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к его раствору прибавить хлорид аммония:

а) уменьшится

б) увеличится

в) не изменится

1. Отметьте один наиболее общий ответ. Некоторые соли очень плохо растворимы в воде, так как:

а) велика энергия связи между ионами в кристаллической решетке

б) очень мала энергия гидратации ионов

в) очень велика энергия гидратации ионов в растворе

г) энергия гидратации ионов в растворе существенно меньше энергии связи между ионами в кристаллической решетке

1. Уравнение гидролиза: K₂CO₃ + H₂O = KHCO₃ + KOH

а) первая ступень гидролиза

б) вторая ступень гидролиза

1. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу

а) ZnBr₂

б) K₂S

в) CuCI₂

г) NaCI

1. Добавление, каких из перечисленных ниже веществ к раствору хлорида железа (III), усилит гидролиз соли:

а) HCI

б) NaOH

в) H₂O

г) Na₂CO₃

1. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: CuSO₄, AI (NO₃), FeCI₃

а) синий

б) красный

в) фиолетовый

г) бесцветный

17.Как изменится степень диссоциации гидроксида аммония, если к его раствору прибавить угольную кислоту

а) уменьшится

б) увеличится

18. Нейтральный раствор имеет концентрацию ионов водорода:

а) [H⁺] =10^-7

б)[H⁺] › 10^-7

в) [H⁺] ‹ 10^-7

19. При диссоциации какого электролита в воде в качестве катионов образуются только ионы водорода:

а) сернистая кислота

б) гидрокарбонат калия

в) гидроксид калия

г) серная кислота

20. Выберите формулы веществ, которые в водном растворе диссоциируют ступенчато:

а) K₂S

б) H₃PO₄

в) HCI

г) FeSO₄

Тема 3

1. а 11. а

2. г 12. г

3. а, б 13. а

4. а, г 14. а, б, в

5. а, б, г 15. б, г

6. а 16. б

7. а 17. б

8. в 18. а

9. б 19. а, в

10. а, б, в 20. а, в, г