Тестирование "Химическая кинетика равновесия химических реакций"

Тема

Химическая кинетика равновесия

1. При химическом равновесии:

а) скорости прямой и обратной реакции равны

б) скорость прямой реакции больше скорости обратной

в) скорость обратной реакции меньше скорости прямой

г) скорость обратной реакции больше скорости прямой

2. Концентрации веществ в момент равновесия называются

а) исходные

б) равновесные

в) начальные

г) первоначальными

3. Химическое равновесие – это система:

а) динамическая

б) обратимая

в) стационарная

г) необратимая

4. Условия смещения равновесия

а) температура

б) катализатор

в) давление

г) концентрация веществ

5. Может ли применение одного катализатора сместить равновесие

а) может

б) не может

6. При увеличении давления равновесие смещается в сторону

а) увеличения объема газов

б) возрастания числа молекул газов

в) уменьшения объема газов

г) уменьшения давления

7. Смещения равновесия осуществляется по принципу

а) Ломоносова

б) Ле Шателье

в) Менделеева

г) сдвига реакций

8. Константа равновесия

а) это процесс изменения концентраций

б) это процесс увеличения скоростей прямой и обратной реакций

в) это отношение констант скорости прямой и обратной реакций

9. Равновесие системы наступает:

а) только в обратимых реакциях

б) только в необратимых

в) только в реакциях соединения

г) только в реакциях разложения

10. переход реакционной системы от одного состояния равновесия к другому называется:

а) изменением

б) направлением

в) смещением

11. Обратимая реакция протекает по уравнению:

2 NO + O₂ ↔ 2NO₂

Как изменится равновесие системы, если давление увеличить?

а) сместится влево

б) сместится вправо

в) не изменится

12. Протекает реакция:

N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ - ∆Н кДж

Изменится ли равновесие системы, если повысить температуру реакции.

а) ускорится обратная реакция

б) ускорится прямая реакция

в) не изменится равновесие

13. В системе

А_г + 2В_г ↔ С_г

с увеличением концентрации вещества А равновесие смещается в сторону:

а) прямой реакции

б) обратной реакции

в) не изменится

14. Указать, какими изменениями реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие системы: N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃ - ∆Н кДж вправо

а) увеличить давление

б) увеличить концентрации исходных веществ

в) понизить температуру реакции

г) ввести катализатор

15. Обратимая реакция протекает по уравнению:

2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

В сторону, какой реакции, сместится равновесие системы, если давление увеличить в 2 раза.

а) вправо, в два раза

б) влево, в два раза

в) вправо, в восемь раз

г) влево, в восемь раз

16. Равновесие системы: H₂ + I₂ ↔2 HI установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0, 5 моль /л; [I₂] = 0, 1 моль/л; [HI] = 1, 8моль /л. Определить исходную концентрацию йода

а) 2 моль / л

б) 0,2 моль / л

в) 1 моль / л

г) 0,1 моль / л

17. В каком направлении сместится равновесие реакции

CO + CI₂ ↔COCI₂

если при неизменной температуре увеличить давление газовой смеси.

а) не произойдет смещения

б) в сторону обратной реакции

в) в сторону прямой реакции

18. В каком направлении сместится равновесие в системе:

H_{2 (г)} + I_{2 (г)} ↔ 2HI _(Г)

если при неизменной температуре увеличить давление

а) не изменится

б) в сторону прямой реакции

в) в сторону обратной реакции

19. Удаление из системы одного из продуктов реакции ведет:

а) к смещению равновесия в сторону обратной реакции

б) к смещению равновесия в сторону прямой реакции

в) не смещает равновесия

20.Повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции

а) сопровождающейся поглощением теплоты

б) охлаждением системы

в) сопровождающейся выделением теплоты

Ответы

Тема 1

1. а 11. б

2. а 12. а

3. а 13. а

4. а, б, в, г 14. а, б, в, г

5. б 15. вправо в 8 раз

6. в, г 16. в

7. б 17. в

8. в 18. а

9. а 19. б

10. в 20. а, б