Тестовый контроль по теме "Металлы" для 9 класса, 3 четверть

Вариант 1

1. Для идентификации углекислого газа можно использовать соединения кальция:

A) Са(ОН)₂, B) СаСl₂, C) CaO, D) Ca(HCO₃)₂ E) CaCO₃

1. Число электронов на внешнем электронном уровне в атомах d-металлов:

A) 0, B) 1-2, C) 1-3, D) количество электронов равно номеру группы E) 8

1. Раствор серной кислоты не взаимодействует с
   A) барием

B) кальцием

C) цинком

D) магнием

E) медью

1. Сумма всех коэффициентов в уравнении Аl+H₂SO₄- равна:
   А) 2

B) 8

C) 4

D) 5

E) 9

1. Железо не вытесняет металл из раствора соли:
   A) Хлорида олова (II)
   B) Хлорида меди (II)
   C) Хлорида никеля (II)
   D) Хлорида натрия
   E) Хлорида свинца (II)

2. Количество электронов в катионе Fe⁺³

A) 29

B) 26

C) 23

D) 22

E) 25

1. Имеется бронза с содержанием меди 20% и 60%. Из этих сплавов необходимо получить 100 кг 35%-ной бронзы. Сколько каждого из сплавов нужно взять?

A) 60 кг и 40 кг

B) 62,5 кг и 37,5 кг

C) 50 кг и 50 кг

D) 10 кг и 90 кг

E) 25 кг и 75 кг

1. 26 протонов в ядре атома элемента
   A) Zn
   B) Fe
   C) Ba
   D) Cu
   E) Al

2. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

А) H₂SO₄ и CO₂
B) Fe и K₂SO₄
C) HCl и NaOH
D) Cu и Fe
E) CuSO₄ и Cu(OH)₂

1. Число электронов в атоме хрома

A) 52

B) 25

C) 24

D) 31

E) 34

1. При восстановлении водородом оксида меди(II) массой 160 г получена медь массой 100 г. Выход металла (%) от теоретически возможного:

A) 52%

B) 68%

C) 78%

D) 87%

E) 92%

1. Массовая доля металла в красном железняке?

A) 70%

B) 72%

C) 47%

D) 48%

E) 86%

1. Масса оксида кальция, полученного при разложении 200 г известняка при выходе 90% от теоретически возможного:

A) 112,0 г

B) 100,8 г

C) 90,8 г

D) 160,8 г

E) 280,8 г

1. Самый лёгкий металл -

A) литий

B) ртуть

C) осмий

D) хром

E) вольфрам

1. Сколько меди (г) можно получить из раствора, содержащего 5 моль сульфата меди (II)?

A) 64 г

B) 112 г

C) 128 г

D) 160 г

E) 320 г

1. Молярная масса негашеной извести?

A) 64 г/моль

B) 56 г/моль

C) 128 г/моль

D) 74 г/моль

E) 100 г/моль

1. Щелочной металл с наименьшим радиусом атома:

A) литий

B) медь

C) франций

D) радий

E) натрий

1. Металл, занимающий третье место по распространённости среди других элементов:

A) литий

B) медь

C) алюминий

D) железо

E) натрий

1. Оксид металла М₂О₃ имеет молярную массу 102 г/моль. Какой металл в составе оксида?

A) алюминий

B) хром

C) железо

D) медь

E) марганец

1. Осадок бурого цвета:

A) Al(OH)₃

B) Fe(OH)₂

C) CaCO₃

D) Fe(OH)₃

E) Cu(OH)₂

1. Объём водорода (н.у.), полученный при растворении цинка в 200 г 24,5 %-го раствора серной кислоты:

A) 5,6 л

B) 11,2 л

C) 22,4 л

D) 33,6

E) 89,6 л

1. Хрупкий сплав железа и углерода, не поддающийся ковке и прокатке -

A) сталь

B) ферросплав

C) бронза

D) чугун

E) мельхиор

1. Алюминий в промышленности получают:

A) металлургическим способом

B) алюмотермией

C) электролизом

D) пирометаллургией

E) водородотермией

1. Осуществимая реакция замещения:

A) натрий + сульфат меди (II)

B) ртуть + сульфат меди (II)

C) железо + сульфат меди (II)

D) серебро + сульфат меди (II)

E) кальций + сульфат меди (II)

1. 8 г оксида металла МО при восстановлении водородом образуют 6,4 г металла М. Назовите металл в составе оксида:

A) медь

B) железо

C) ртуть

D) магний

E) алюминий

Вариант 2

1. Реакция замещения:

A) CuCO₃ → CuO + CO₂
B) CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄
C) 2Cu + O₂ → 2 CuO
D) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
E) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

1. Количество электронов в катионе Fe⁺²

A) 29 B) 26 C) 24 D) 23 E) 22

1. Сумма коэффициентов в алюмотермической реакции восстановления хрома из оксида хрома (III)

A) 9 B) 7 C) 6 D) 4 E) 3

1. Месторождения руд металлов в Казахстане исследовали учёные во главе с академиком:

1. Сатпаевым К.И.

2. Бекетовым Н.Н.

3. Каблуковым И.А.

4. Ергожиным Е.Е.

5. Бектуровым А.Б.

1. 29 протонов в ядре атома элемента
   A) Zn
   B) Fe
   C) Ba
   D) Cu
   E) Al

2. Масса 3 моль карбоната кальция

A) 100 г
B) 210 г
C) 300 г
D) 320 г
E) 600 г

1. В схеме превращений CuO -- CuCl₂ -- Cu(OH)₂ -- CuSO₄ с образованием осадка идет реакция

A) 1
B) 2
C) 3
D) 1 и 2
E) 2 и 3

1. 270 г алюминия растворили в избытке соляной кислоты. Объем выделившегося при этом водорода (при н. у.) составляет:

A) 336 л
B) 224 л
C) 33,6 л
D) 22,4 л
E) 112 л

1. Алюминий реагирует с каждым из двух веществ

А) H₂SO₄ и CO₂
B) Fe и K₂SO₄
C) HCl и NaOH
D) Cu и Fe
E) CuSO₄ и Cu(OH)₂

1. Какой объём водорода (н.у.) необходим для восстановления 100 г технического оксида меди (II), содержащего 20% примесей?
   A) 336 л

B) 224 л

C) 33,6 л

D) 22,4 л

E) 112 л

1. В лаборатории провели ряд последовательных экспериментов: алюминий растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Осадок прокалили. В результате было получено вещество:

А) алюминий
B) оксид алюминия
C) хлорид алюминия

D) гидроксохлорид алюминия
E) алюминат натрия

1. Восстановлением 7,2 г оксида железа (II) углем было получено 4 г железа. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного:

A) 71,4%

B) 89,2%

C) 68,0%

D) 28,2%

E) 14,0%

1. Массовая доля металла в известняке?

A) 12%

B) 16%

C) 40%

D) 48%

E) 72%

1. Жесткость воды обусловлена присутствием солей

A) меди и железа

B) кальция и железа

C) кальция и магния

D) меди и магния

E) магния и железа

1. Масса оксида кальция, полученного при разложении 500 г известняка при выходе 90% от теоретически возможного:

A) 28 г

B) 56 г

C) 112 г

D) 252 г

E) 280 г

1. Самый тугоплавкий металл -

A) литий

B) ртуть

C) осмий

D) хром

E) вольфрам

1. Щелочной металл с наибольшим радиусом атома:

A) литий

B) медь

C) франций

D) радий

E) натрий

1. Оксид металла М₂О₃ имеет молярную массу 160 г/моль. Какой металл в составе оксида?

A) алюминий

B) хром

C) железо

D) медь

E) марганец

1. Полностью очистить воду от солей кальция и магния возможно методом

A) отстаивания

B) фильтрования

C) испарения

D) дистилляции

E) ионизации

1. Амфотерный оксид:

A) Al₂O₃

B) FeO

C) Na₂O

D) CaO

E) Mn₂O₇

1. Ион в составе гемоглобина крови:

A) Al³⁺

B) Fe³⁺

C) Na⁺

D) Ca²⁺

E) Fe²⁺

1. Для восстановления 72 г оксида железа (II) взяли 44,8 л (н.у.) водорода. Какой объём газа остался после окончания реакции?

A) 33,6 л

B) 22,4 л

C) 11,2 л

D) 5,6 л

E) газ израсходовался полностью

1. Масса металла, полученного водородотермией из 232 г оксида вольфрама (VI)

c 60%-ным выходом металла от теоретически возможного?

A) 184 г

B) 73,6 г

C) 110,4 г

D) 232 г

E) 139,2 г

1. Железорудные месторождения Казахстана:

1) Соколовско-Сарбайское; 2) Лисаковское; 3) Аятское; 4) Мангыстауское; 5) Павлодарское

A) 1,2,3

B) 2,3,4

C) 1,4,5

D) 1,3,5

E) 2,4,5

1. На восстановление 240 г оксида магния израсходовали 80 г природного угля. Массовая доля углерода в природном угле?

A) 0,9

B) 0,85

C) 0,8

D) 0,6

E) 0,4

Ответы: