Тестовые задания для подготовки учащихся 9-х классов к ВОУД по химии,1-2 Вариант

Кособокова А.В. учитель химии КГУ «Неполная средняя школа №31», г.Петропавловск

Тестовые задания по химии, для подготовки к ВОУД

9 класс.

1 – вариант.

1. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер

a) 1 c) 2

b) 7 d) 3

2. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl3. Наиболее вероятная формула его оксида:

a) ZO2 c) Z2O5

b) Z2O3 d) ZO3

3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:

a) барием c) медью

b) цинком d) магнием

4. Из приведённых водных растворов назовите электролит

a) сахар c) кислород

b) спирт d) поваренная соль

5. Вода обладает химическим свойством:

a) разлагается на водород и кислород c) взаимодействует с водородом

b) взаимодействует со всеми металлами d) взаимодействует со всеми солями

6. Вещество, которое нельзя использовать для определения сульфат – ионов:

a) нитрат бария c) гидроксид бария

b) сульфат бария d) хлорид бария

7. В ряду находятся только кислотные оксиды:

a) Na2O, CaO, CO2 c) SO3, CO2, P2O5

b) SO3, CuO, CrO3 d) Na2O, SiO2, CO2

8. Масса гидрофосфата калия, которую необходимо добавить к 12,25 г ортофосфорной кислоты для получения дигидрофосфата калия:

a) 27 г c) 22 г

b) 23,15 г d) 21,75 г

9. В периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства

a) уменьшаются c) усиливаются

b) не изменяются d) понижаются, затем усиливаются

10. В реакции с другими веществами атом кислорода, как правило

a) принимает 4 е c) принимает 2 е

b) отдаёт 2 е d) принимает 3 е

11. Какие металлы вытесняют водород Н2 из растворов соляной HCl и серной H2SO4 кислот?

a) K, Ca, Na, Ba, Mg, Al, Zn, Fe, Ni c) все металлы не вытесняют Н2 из кислот

b) Cu, Hg, Ag, Au d) K, Cu, Na, Ba, Hg, Mg, Ag, Al, Au

12. Масса ( в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224 л газа ( н.у.) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании:

a) 1,225 г c) 0,235 г

b) 0,745 г d) 0,455 г

13. Дистилляцией можно разделить смеси:

a) воды и глины c) сахара и бензина

b) воды и спирта d) песка и сахара

14. Массовые числа природных изотопов водорода:

a) 1, 2 c) 1, 3

b) 2, 3 d) 1, 2, 3

15. Для металлов характерен тип химической связи:

a) ковалентная полярная c) металлическая

b) ионная d) ковалентная неполярная

16. Какова массовая доля кислорода в белом песке SiO2?

a) 43% c) 63%

b) 53% d) 55%

17. В отличие от неорганических веществ большинство органических соединений:

a) тугоплавки c) нелетучи

b) легкоплавки d) электролиты

18. К неэлектролитам относится:

a) нитрат натрия c) сахар

b) соляная кислота d) азотная кислота

19. Не подвергается гидролизу соль:

a) сульфат алюминия c) сульфат железа ( III )

b) сульфат меди ( II ) d) сульфат калия

20. Дейтерий – это изотоп:

a) водорода c) урана

b) кислорода d) титана

21. Для полного восстановления 16 г оксида железа (III) потребуется водород количеством вещества:

a) 2 моль c) 0,3 моль

b) 5 моль d) 3 моль

22. Фосфор в периодической системе находится в:

a) IIA, 3 периоде c) IIIB, 4 периоде

b) VA, 3 периоде d) IVA, 2 периоде

23. Атомы изотопов одного элемента отличаются:

a) числом протонов c) числом электронов

b) числом нейтронов d) зарядом ядра

24. Формула высшего оксида элементов VI группы:

a) RO3 c) R2O3

b) RO2 d) RO

25. Какие вещества при диссоциации образуют гидроксид – ионы?

a) щёлочи c) кислоты

b) соли d) оксиды

26. Определите элемент с числом протонов -52, нейтронов -76, электронов -52:

a) Mg c) Te

b) Cr d) Li

27. Водный раствор NaOH реагирует с:

a) MgO c) Cu(OH)2

b) KOH d) HCl

28. Наиболее распространён в природе элемент:

a) Ni c) Al

b) Re d) Cr

29. Реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O называется реакцией:

a) окисления - восстановления c) осаждения

b) нейтрализации d) гидролиза

30. Молекула с неполярной ковалентной связью:

a) I2 c) HBr

b) CO2 d) NH3

2 – вариант.

1. Молекула с полярной ковалентной связью:

a) O2 c) NH3

b) Cl2 d) H2

2. К реакциям обмена относится:

a) CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 c) CuCO3 = CuO + CO2

b) 2Cu + O2 =2CuO d) CuO + H2 = Cu + H2O

3. Оксид железа (III) относится к оксидам:

a) амфотерным c) основным

b) кислотным d) несолеобразующим

4. Азотная кислота может вступать в реакцию с:

a) оксидом серы (VI) c) оксидом углерода (IV)

b) оксидом кальция d) серной кислотой

5. Определите элемент с числом протонов – 24, нейтронов -28, электронов -24:

a) Mg c) Te

b) Cr d) Li

6. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода?

a) соли c) щёлочи

b) оксиды d) кислоты

7. Формула высшего оксида элементов IV группы:

a) RO3 c) RO2

b) RO d) R2O3

8. Металлы могут принимать участие только в реакциях:

a) обмена и соединения c) соединения и замещения

b) разложения и соединения d) замещения и разложения

9. Алюминий в периодической системе находится в:

a) IIIB, 3 периоде c) IIIA, 4 периоде

b) IIA, 3 периоде d) IIIA, 3 периоде

10. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 31 г фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж:

a) 376,24 кДж c) 125,42 кДж

b) 752,5 кДж d) 1504,99 кДж

11. Тритий – это:

a) изотоп водорода, содержащий два нейтрона

b) сополимер стирола и фталевой кислоты

с) трёхчленное гетероциклическое соединение

d) краситель, производный трифенилметана

12. В водном растворе полностью подвергается гидролизу:

a) нитрат бария c) сульфит калия

b) сульфат кальция d) сульфит меди (II)

13. Не является электролитом:

a) водный раствор серной кислоты c) водный раствор сульфата меди (II)

b) расплав гидроксида натрия d) жидкий кислород

14. Объём ( в литрах, н.у.) астатоводорода, который можно было бы получить из 4,2 г астата:

a) 0,86 л c) 0,56 л

b) 0,448 л d) 0,22 л

15. Сера – окислитель в химической реакции:

a) S + Cl2 =SCl2 c) S + H2 =H2S

b) S + O2 =SO2 d) S + 3F2 =SF6

16. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с:

a) BaO c) CaCO3

b) H2O d) NaOH

17. До изобретения электронной фотовспышки для освещения объекта в закрытом помещении использовали возгорание:

a) магния c) рубидия

b) натрия d) фосфора

18. Основной оксид – это:

a) CaO c) Al2O3

b) ZnO d) SO3

19. При сжигании оксида углерода (II) объёмом 33,6 л получили оксид углерода (IV) объёмом 22,4 л (н.у.). Объёмная доля выхода продукта реакции равна:

a) 56% c) 46,6%

b) 66,7% d) 66%

20. Металлическая связь в веществе:

a) KCl c) HCl

b) S d) Ba

21. Соль, которая не диссоциирует:

a) NaCl c) AgCl

b) LiNO3 d) Ba(NO3)2

22. Число электронов в атоме серы:

a) 6 c) 8

b) 2 d) 16

23. Основные свойства гидридов элементов подгруппы азота с увеличением их атомной массы:

a) возрастают c) вначале убывают, затем возрастают

b) уменьшаются d) не изменяются

24. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

a) KOH,HNO3,H2SO4 c) MgCl2,CH3COOH,NaOH

b) H2S,H2SO3,H2SO4 d) H2S,CH3COOH,H2SO3

25. Гомогенная реакция протекает в среде:

a) газ + жидкость c) газ + газ

b) жидкость + твёрдое вещество d) газ + твёрдое вещество

26. Сокращённое ионное уравнение Н + ОН = Н2О соответствует схеме:

a) FeBr3 + LiOH = c) AgNO3 + HCl =

b) NaOH + HNO3 = d) Cu(OH)2 + H3PO4 =

27. Элемент имеет внешний электронный уровень такого строения …3s² 3p⁴ .Что это за элемент?

a) натрий c) азот

b) фосфор d) сера

28. Объём углекислого газа (н.у), выделившегося при горении 0,2 м метана:

a) 200 л c) 120 л

b) 100 л d) 150 л

29. Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:

a) 7 c) 2

b) 1 d) 3

30. Проводит электрический ток:

a) сжиженный хлороводород c) дистиллированная вода

b) раствор хлороводорода d) раствор сахара

Ответы на тест №1 по химии, 9 класс.

1 – вариант: 2 – вариант: