«Типы химических реакций: реакции замещения»

Презентация к уроку по теме: «Типы химических реакций: реакции замещения» 8 класс

Презентацию составила:

Храмова Наталья Владимировна

учитель химии

МБОУ школа №71

Г.Дзержинск

Содержание

• Повторение 1: Тип химической реакции?
• Повторение 2 Задание для самостоятельного выполнения
• Тема урока:«Типы химических реакций: реакции замещения»
• Сформулируйте определение . Реакции замещения – это…
• Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами
• Эксперимент № 2: взаимодействие растворов солей с металлами Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
• Задание № 1. Используя ряд активности металлов, продолжите возможные уравнения реакций замещения
• Задание №2 . Решите проблему

Тип химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнениях

химических реакций:

Ca + O 2 =

Li + O 2 =

S + O 2 =

Тип химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Укажите условия течения реакций.

CaCO 3  оксид кальция +углекислый газ

H 2 O  водород + кислород

H 2 O 2  вода+ кислород

Задание

для самостоятельного выполнения

• Na + Cl 2 → Na Cl

• H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 ↑
• Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
• Al + O 2 → Al 2 O 3
• Na 2 O + H 2 O → Na OH
• K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
• Ag Br → Ag + Br 2

2

2

10

9

8

7

5

6

4

3

2

1

0

2

3

2

4

3

2

3

2

2

2

Тема урока: «Типы химических реакций: реакции замещения»

С

Д

С ОМ

Д ОМ

Сформулируйте определение Реакции замещения – это…

H Cl + Zn = Zn Cl 2 + H 2

Какие вещества принимают участие

в химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2 H Cl + Zn = Zn Cl 2 + H 2

сложное + простое = сложное + простое вещество вещество вещество вещество

Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами

• Вспомните правила техники

безопасности при работе с кислотами.

2. Эксперимент: насыпьте 1-2 г

порошка магния (пробирка №1);

порошка железа (пробирка № 2);

порошка меди (пробирка №3)

2. Затем прилейте 2- 3 мл соляной кислоты.

3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.

Cu

Fe

Mg

H Cl

Эксперимент № 2 взаимодействие растворов солей с металлами

• В 1 пробирку налейте 3 мл сульфата меди (II) Опустите стальную скрепку.

• Наблюдайте. Сделайте выводы.

Продолжите уравнения химических реакции:

CuSO 4 + Fe =

Fe

Fe

CuSO 4

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов)

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au

• Чем ближе металл расположен к левому

краю ряда, тем он более активен;

• активные металлы (кроме щелочных - Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba) вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей;

• металлы, расположенные в ряду активности

до водорода , вступают в реакции замещения с кислотами ,вытесняя из них водород.

Н.Н. Бекетов

Задание № 1

Используя ряд активности металлов,

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au

продолжите возможные уравнения реакций:

• Mg + HCl =
• Fe + HCl =
• Cu + HCl =
• CuCl 2 + Mg=
• FeSO 4 + Cu=

Задание №2

Решите проблему

В двух пробирках находятся металлы Al и Ag .

Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов?

К какому типу относится данная реакция?

?

Ag Al

Ag не реагирует с соляной кислотой

Al реагирует с соляной

кислотой

Реакция замещения

Информационные ресурсы

• Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2019.
• Габриелян О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 класс. М.: Просвещение, 20109.

• http ://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8+%D0%BF%D0%BE+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8&sid=209511295850477772278&lid=v11.search&lr=51
• http://chemistry-chemists.com/
• http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%9D.%D0%9D.%D0%91%D0%B5%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B2&lr=51
• http://ru.wikipedia.org/wiki/ Бекетов_Н .
• http://www.hemi.nsu.ru/ucheb188.htm
• http://www.google.ru/search?hl=ru&newwindow=1&client=opera&hs=42v&rls=ru&q=%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8+%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F&aq=f&aqi=g9&aql=&oq =