СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Тренажер "Составление формул неорганических соединений по валентности, степени окисления и зарядам ионов"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тренажер "Составление формул неорганических соединений по валентности, степени окисления и зарядам ионов" будет полезен как приизучении нового материала, так и при подготовке к ЕГЭ и ОГЭ. Ссылка: https://disk.yandex.ru/d/D0k6tSTfiLPyMw

 

 

Просмотр содержимого документа
«Тренажер "Составление формул неорганических соединений по валентности, степени окисления и зарядам ионов"»

Составление формул неорганических веществ по валентности, степени окисления и заряду ионов Обучающий тренажер Химия, 8 класс Разработала: Сластная О.А., учитель химии и биологии МБОУ «Мишелевская СОШ №19»

Составление формул неорганических веществ по валентности, степени окисления и заряду ионов

Обучающий тренажер

Химия, 8 класс

Разработала: Сластная О.А., учитель химии и биологии

МБОУ «Мишелевская СОШ №19»

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 1. Записываем рядом два элемента, начиная с конца названия Например: оксид фосфора (v) P O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

1. Записываем рядом два элемента, начиная с конца названия

Например:

оксид

фосфора

(v)

P

O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 2. Проставляем валентности элементов Например: v II P O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

2. Проставляем валентности элементов

Например:

v

II

P

O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 3. Находим наименьшее общее кратное между валентностями элементов Например: 10 v II P O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

3. Находим наименьшее общее кратное между валентностями элементов

Например:

10

v

II

P

O

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 4. Делим наименьшее общее кратное на валентность фосфора, получаем число атомов – записываем индекс у фосфора Например: 10 v 10 : 5 = 2 II P O 2

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

4. Делим наименьшее общее кратное на валентность фосфора, получаем число атомов – записываем индекс у фосфора

Например:

10

v

10 : 5 = 2

II

P

O

2

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 5. Делим наименьшее общее кратное на валентность кислорода, получаем число атомов – записываем индекс у кислорода Например: 10 v 10 : 2 = 5 II P O 2 5

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

5. Делим наименьшее общее кратное на валентность кислорода, получаем число атомов – записываем индекс у кислорода

Например:

10

v

10 : 2 = 5

II

P

O

2

5

I. Составление формул бинарных соединений по валентности: 6. Получаем формулу оксида фосфора (V) P O 5 2

I. Составление формул бинарных соединений по валентности:

6. Получаем формулу оксида фосфора (V)

P

O

5

2

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 1. Записываем химические знаки элементов, начиная с конца названия Например: хлорид алюминия Al Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

1. Записываем химические знаки элементов, начиная с конца названия

Например:

хлорид

алюминия

Al

Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 2. Проставляем степени окисления Например: +3 -1 Al Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

2. Проставляем степени окисления

Например:

+3

-1

Al

Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 3. Находим наименьшее общее кратное между численными значениями степеней окисления Например: 3 +3 -1 Al Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

3. Находим наименьшее общее кратное между численными значениями степеней окисления

Например:

3

+3

-1

Al

Cl

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 4. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления алюминия, записываем индекс у алюминия (1 в формуле не записывается) Например: 3 3 : 3 = 1 +3 -1 Al Cl 1

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

4. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления алюминия, записываем индекс у алюминия (1 в формуле не записывается)

Например:

3

3 : 3 = 1

+3

-1

Al

Cl

1

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 5. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления хлора, записываем индекс у хлора Например: 3 3 : 1 = 3 +3 -1 Al Cl 3

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

5. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления хлора, записываем индекс у хлора

Например:

3

3 : 1 = 3

+3

-1

Al

Cl

3

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления: 6. Получаем формулу хлорида алюминия Al Cl 3

II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:

6. Получаем формулу хлорида алюминия

Al

Cl

3

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 1. Записываем ионы, начиная с конца названия Например: сульфат железа ( III ) Fe SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

1. Записываем ионы, начиная с конца названия

Например:

сульфат

железа

( III )

Fe

SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 2. Проставляем заряды ионов, у железа он уже указан в названии (III) – значит 3+ Например: 3+ 2- Fe SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

2. Проставляем заряды ионов, у железа он уже указан в названии (III) – значит 3+

Например:

3+

2-

Fe

SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 3. Находим наименьшее общее кратное между зарядами ионов Например: 6 3+ 2- Fe SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

3. Находим наименьшее общее кратное между зарядами ионов

Например:

6

3+

2-

Fe

SO 4

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 4. Делим наименьшее общее кратное на заряд иона железа, записываем число ионов – индекс у железа Например: 6 6 : 3 = 2 3+ 2- Fe SO 4 2

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

4. Делим наименьшее общее кратное на заряд иона железа, записываем число ионов – индекс у железа

Например:

6

6 : 3 = 2

3+

2-

Fe

SO 4

2

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 5. Делим наименьшее общее кратное на заряд сульфат иона, записываем число сульфат-ионов Например: 6 6 : 3 = 2 3+ 2- ( ) Fe SO 4 2 3 Так как сульфат сложный ион, а их получилось 3, то сульфат ион берем в скобки

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

5. Делим наименьшее общее кратное на заряд сульфат иона, записываем число сульфат-ионов

Например:

6

6 : 3 = 2

3+

2-

( )

Fe

SO 4

2

3

Так как сульфат сложный ион, а их получилось 3, то сульфат ион берем в скобки

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов  (таблица растворимости): 6. Получаем формулу сульфата железа(III) Fe (SO) 4 2 3

III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):

6. Получаем формулу сульфата железа(III)

Fe

(SO)

4

2

3