Составление формул неорганических веществ по валентности, степени окисления и заряду ионов
Обучающий тренажер
Химия, 8 класс
Разработала: Сластная О.А., учитель химии и биологии
МБОУ «Мишелевская СОШ №19»
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
1. Записываем рядом два элемента, начиная с конца названия
Например:
оксид
фосфора
(v)
P
O
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
2. Проставляем валентности элементов
Например:
v
II
P
O
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
3. Находим наименьшее общее кратное между валентностями элементов
Например:
10
v
II
P
O
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
4. Делим наименьшее общее кратное на валентность фосфора, получаем число атомов – записываем индекс у фосфора
Например:
10
v
10 : 5 = 2
II
P
O
2
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
5. Делим наименьшее общее кратное на валентность кислорода, получаем число атомов – записываем индекс у кислорода
Например:
10
v
10 : 2 = 5
II
P
O
2
5
I. Составление формул бинарных соединений по валентности:
6. Получаем формулу оксида фосфора (V)
P
O
5
2
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
1. Записываем химические знаки элементов, начиная с конца названия
Например:
хлорид
алюминия
Al
Cl
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
2. Проставляем степени окисления
Например:
+3
-1
Al
Cl
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
3. Находим наименьшее общее кратное между численными значениями степеней окисления
Например:
3
+3
-1
Al
Cl
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
4. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления алюминия, записываем индекс у алюминия (1 в формуле не записывается)
Например:
3
3 : 3 = 1
+3
-1
Al
Cl
1
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
5. Делим наименьшее общее кратное на степень окисления хлора, записываем индекс у хлора
Например:
3
3 : 1 = 3
+3
-1
Al
Cl
3
II. Составление формул бинарных соединений по степени окисления:
6. Получаем формулу хлорида алюминия
Al
Cl
3
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
1. Записываем ионы, начиная с конца названия
Например:
сульфат
железа
( III )
Fe
SO 4
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
2. Проставляем заряды ионов, у железа он уже указан в названии (III) – значит 3+
Например:
3+
2-
Fe
SO 4
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
3. Находим наименьшее общее кратное между зарядами ионов
Например:
6
3+
2-
Fe
SO 4
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
4. Делим наименьшее общее кратное на заряд иона железа, записываем число ионов – индекс у железа
Например:
6
6 : 3 = 2
3+
2-
Fe
SO 4
2
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
5. Делим наименьшее общее кратное на заряд сульфат иона, записываем число сульфат-ионов
Например:
6
6 : 3 = 2
3+
2-
( )
Fe
SO 4
2
3
Так как сульфат сложный ион, а их получилось 3, то сульфат ион берем в скобки
III. Составление формул сложных веществ по зарядам ионов (таблица растворимости):
6. Получаем формулу сульфата железа(III)
Fe
(SO)
4
2
3