ТРЕНАЖЕРНАЯ КАРТА ПО ТЕМЕ “Водород и его соединения. Галогены и их соединения”

Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего: 1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия

В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Хлор не взаимодействует с: 1) водой 2) раствором фторида калия 3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия

Количество (моль) ионов, образующихся при полной диссоциации в воде вещества количеством 4 моль, формула которого равно:

1) 16; 2) 24; 3) 28; 4) 32; 5) 48.

Атомы фтора и хлора имеют: 1) одинаковое число протонов в ядре 2) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое 3) одинаковое число электронных слоев 4) одинаковое число электронов

Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является: 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод

Выберите утверждения, характеризующие водород:

1)  простое вещество в два раза легче гелия (н. у.)

2)  атомы в молекуле связаны одинарной связью

3)  взаимодействует с кислородом при поджигании с выделением большого количества теплоты

4)  в реакции с этеном проявляет свойства окислителя

5)  образуется в качестве основного продукта при хлорировании метана

6)  ионы водорода окисляют железо в водном растворе до степени окисления +2

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.

Формула вещества

1) SCl₂ 2) Cl₂ 3) HCl 4) NaCl Тип химической связи

А) ковалентная полярная Б) ионная В) металлическая Г) ковалентная неполярная.

Укажите верное утверждение:

1) с ростом атомного номера окислительные свойства галогенов возрастают

2) все частицы ряда могут проявлять окислительные свойства

3) в ряду галогенов прочность химической связи в молекулах убывает

4) атомы всех галогенов в соединениях находятся в одинаковой степени окисления

НЕЛЬЗЯ приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

1) хлорида натрия

2) сахарозы

3) уксусной кислоты

4) аммиака

Имеются порции веществ одинакового объёма (н. у.). Наибольшее число молекул содержит порция:

1) метана

2) брома

3) хлора

4) угарного газа

С помощью прибора, указанного на рисунке, методом вытеснения воды НЕВОЗМОЖНО собрать газ:

1) метан

2) оксид азота(II)

3) оксид углерода(II)

4) иодоводород

Выберите утверждения, верно характеризующие бром:

а)  НЕ реагирует с кислородом;

б)  реагирует с хлороводородом;

в)  при н. у. бесцветная жидкость;

г)  с водородом образует кислоту, более сильную, чем фтороводородная;

д)  в водном растворе бромид-ионы можно обнаружить с помощью фторида серебра(I).

1) г, д; 3) в, г;

2) б, в; 4) а, б, в; 5) а, г, д.

Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение относительно водорода:

1) атомы в молекуле водорода связаны одинарной связью

2) при взаимодействии с азотом образует аммиак

3) в соединениях проявляет только степень окисления +1

4) можно получить действием соляной кислоты на магний

Имеются порции веществ одинакового объема (н. у.). Наибольшее число молекул содержит порция:

1) воды

2) аммиака

3) фтора

4) углекислого газа

Укажите НЕПРАВИЛЬНОЕ утверждение:

1) простые вещества всех галогенов состоят из двухатомных молекул

2) температуры кипения простых веществ галогенов в группе сверху вниз повышаются

3) фтор встречается в природе в виде простого вещества

4) йод — черно-фиолетовое твердое вещество (н. у.)

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом: 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная

С водородом могут реагировать все вещества ряда:

Молекулярный галоген является продуктом реакции:

Простое вещество, в реакции с которым водород является окислителем:

В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную 1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5.

К отверстию пробирки, наполненной газом, поднесли горящую спичку, в результате чего произошел легкий хлопок. Укажите, какой газ находился в пробирке:

1)   аммиак

2)   хлороводород

3)   кислород

4)   сернистый

5)   водород

Взаимодействие хлорной кислоты с углеродом протекает по схеме

В результате реакции выделилось 32,48 дм³ оксида углерода(IV). Вычислите массу (г) вступившего в реакцию окислителя.

1) 72; 2) 41,5; 3) 83; 4) 166.

Наибольший объём водорода выделится при взаимодействии избытка железа с водным раствором, содержащим 10 г вещества:

В лаборатории хлор можно получить по схеме:

В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм³. Масса (г) продукта восстановления равна:

1) 10,22; 2) 9,02; 3) 8,56; 4) 6,34.