ҰБТ – ке дайындық. Бейорганикалық есептер жинағы

ҰБТ – ке дайындық.

Бейорганикалық есептер жинағы

1.7 г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г)

А) 10

В) 11

С) 12

D) 13

Е) 14

Шешуі: Ғе + S → ҒеS

М(Ғе) = 56 г/моль

m(Ғе) = ν · М(Ғе) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

М(ҒеS) = 88 г/моль

m(ҒеS) = ν · М(ҒеS) = 1 моль · 88 г/моль = 88 г

7 г Ғе ----- х г ҒеS

56 г Ғе ---- 88 г ҒеS

{дұрыс жауабы}= В

2. 27 г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль)

А) 65 г; 0,2 моль

В) 55 г; 0,3 моль

С) 85 г; 0,4 моль

D) 75 г; 0,5 моль

Е) 150г; 1 моль

Шешуі: 2АІ + 3S → АІ₂S₃

М(АІ) = 27 г/моль

m(АІ) = ν · М(АІ) = 2 моль · 27 г/моль = 54 г

М(АІ₂S₃) = 150 г/моль

m(АІ₂S₃) = ν · М(АІ₂S₃) = 1 моль · 150 г/моль = 150 г

27 г АІ ----- х г АІ₂S₃

54 г АІ ---- 150 г АІ₂S₃

{дұрыс жауабы}= D

3. 4 г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)

А) 0,05

В) 0,1

С) 5,85

D) 4

Е)0,2

Шешуі: NaOН + НСI → NaСІ + Н₂О

М(NaOН) = 40 г/моль

m(NaOН) = ν · М(NaOН) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

4 г NaСІ ----- х моль NaСІ

40 г NaОН ---- 1 моль NaСІ

{дұрыс жауабы}= В

4.1,2 г магний тұз қышқылымен артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж.) көлемі (л)

А) 1,24

В) 1,12

С) 1,65

D) 1,82

Е) 4,48

Шешуі: Мg + 2НСI → МgСІ₂ + Н₂

М(Мg) = 24 г/моль

m(Мg) = ν · М(Мg) = 1 моль · 24 г/моль = 24 г

1,2 г Мg ----- х л Н₂

24 г Мg ----- 22,4 л Н₂

{дұрыс жауабы}= В

5. 11,2 г калий гидроксиді 5,6 л хлорсутекпен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г)

А) 5,6

В) 11,2

С) 14,9

D) 18,6

Е) 19,4

Шешуі: КOН + НСI → КСІ + Н₂О

М(КOН) = 56 г/моль

V_m = 22,4 л/моль

ν(HСІ) ν(КOН)

М(КСІ) = 74,5 г/моль

m(КСІ) = ν · М(КСІ) = 1 моль · 74,5 г/моль = 74,5 г

11,2 г КОН ----- х г КСІ

56 г КОН ---- 74,5 г КСІ

{дұрыс жауабы}= С

6. 13 г мырыш 24,5 г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж.) көлемі (л)

А) 1,12

В) 2,24

С) 3,36

D) 4,48

Е) 6,72

Шешуі: Zn + Н₂SO₄→ ZnSO₄ + Н₂

М(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = ν · М(Zn) = 1 моль · 65 г/моль = 65 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

ν(Zn) ν(H₂SO₄)

V_m = 22,4 л/моль

V(Н₂) = ν · V_m = 1 моль · 22,4 л/моль

13 г Zn ----- х л Н₂

65 г Zn ---- 22,4 л Н₂

{дұрыс жауабы}= D

7. 28 г темірді 32 г күкіртпен қосып қыздырғанда түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г)

А) 32

В) 38

С) 44

D) 60

Е) 63

Шешуі: Ғе + S → ҒеS

М(Ғе) = 56 г/моль

m(Ғе) = ν · М(Ғе) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

М(S) = 32 г/моль

ν(S) ν(Ғе)

М(ҒеS) = 88 г/моль

m(ҒеS) = ν · М(ҒеS) = 1 моль · 88 г/моль = 88 г

28 г Ғе ----- х г ҒеS

56 г Ғе ---- 88 г ҒеS

{дұрыс жауабы}= С

8. 49 г натрий гидроксиді мен 49 г күкірт қышқылының ерітінділерін араластырғанда түзілетін тұздың массасы:

А) 24

В) 49

С) 71

D) 87

Е) 98

Шешуі: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

М(NaOH) = 40 г/моль

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = ν · М(H₂SO₄) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

ν(NaOH) ν(H₂SO₄)

М(Na₂SO₄) = 142 г/моль

m(Na₂SO₄) = ν · М(Na₂SO₄) = 1 моль · 142 г/моль = 142 г

49 г H₂SO₄ ----- х г Na₂SO₄

98г H₂SO₄ ---- 142г Na₂SO₄

{дұрыс жауабы}= С

9. Табиғатта кездесетін ²⁰₁₀Nе – 20 изотопының массалық үлесі 90%,²²₁₀Nе – 22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы

А) 20,2

В) 19,5

С) 18,2

D) 17,5

Е) 14

Шешуі: Мг(Ne) = w Ne· Ar(²⁰Ne) + w Ne· Ar(²²Ne)

Мг(Ne) = 90 · 20 + 10 · 22 = 1800 + 220 = 2020

{дұрыс жауабы}= А

10. Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары СІ -35 және СІ-37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы-35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі

А) 85% және 15%

В) 75% және 25%

С) 65% және 35%

D) 55% және 45%

Е) 50% және 55%

Шешуі: СІ = 35

35х + 37(100-х) = 35,5 · 100

35х +3700 -37х = 3550

2х =3700 -3550

2х = 150

х =75%

СІ = 35

37х + 35(100-х) = 35,5 · 100

37х +3500 -35х = 3550

2х =3550 -3500

2х = 50

х =25%

{дұрыс жауабы}= В

11.7,75 г фосфор 10 л (қ.ж.) оттегімен әрекеттескенде тұзілген оксидтің массасы (г)

А) 18,75

В) 17,75

С) 19,75

D) 16,75

Е) 15,75

Шешуі: 4Р + 5О₂→ 2Р₂О₅

V_m = 22,4 л/моль

М(Р) = 31 г/моль

m(Р) = ν · М(Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г

ν(О₂) ν(Р)

М(Р₂О₅) = 142 г/моль

m(Р₂О₅) = ν · М(Р₂О₅) = 1 моль · 142 г/моль = 284 г

7,75 г Р ----- х г Р₂О₅

124 г Р ---- 284 гР₂О₅

{дұрыс жауабы}= В

12. Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: 3Fе + 2О₂ → Ғе₃О₄ + 1116 кДж болса, 1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

А) 6642,8

В) 3321,4

С) 1660,7

D) 1328,5

Е) 1107,1

Шешуі: 3Fе + 2О₂ → Ғе₃О₄ + 1116 кДж

М(Ғе) = 56 г/моль

m(Ғе) = ν · М(Ғе) = 3 моль · 56 г/моль = 168 г

1000 г Ғе ----- х кДж

168 г Ғе ---- 1116 кДж

{дұрыс жауабы}= А

13. Газ күйіндегі аммиакты NН₃ катализатор қатысында оттегімен тотықтырғанда азот (ІІ) оксиді және су түзіледі. 26,88 л аммиакпен реакцияға түскен оттегінің көлемі (л)

А) 10,6

В) 15,6

С) 20,6

D) 33,6

Е) 30,6

Шешуі: 4NH₂ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

V_m = 22,4 л/моль

V(NH₂) = ν · V_m = 4 моль · 22,4 л/моль = 89,6 л

V(O₂) = ν · V_m = 5 моль · 22,4 л/моль = 112 л

22,88 л NH₂----х л O₂

89,6 л NH₂---- 112 л O₂

{дұрыс жауабы}= D

14. 10 г сутегі 10 г оттегімен әрекеттескенде түзілген судың массасы (г)

А) 1,3

В) 11,3

С) 20,3

D) 50,3

Е)25,3

Шешуі: 2H₂+ O₂ → 2H₂O

М(H₂) = 2 г/моль

М(O₂)= 32 г/моль

m(O₂) = ν · М(O₂) = 1 моль · 32 г/моль = 32 г

ν(Н₂) ν(О₂)

М(H₂О)= 18 г/моль

m(H₂О) = ν · М(H₂О) = 2 моль · 18 г/моль = 36 г

х г H₂О ----10 г O₂

36 г H₂О ---- 32 г O₂

{дұрыс жауабы}= В

15. 200 г 20% -тік калий гидроксидінің ерітіндісі мен 200 г 10%-ті тұз қышқылының ерітіндісімен әрекеттескенде, түзілген тұздың массасы (г)

А) 53,2

В) 40,8

С) 4,08

D) 408

Е) 5,32

Шешуі: КOН + НСI → КСІ + Н₂О

m(КОН) = 200 г · 0,2 = 40 г

М(КOН)= 56 г/моль

m(НСІ) = 200 г · 0,1 = 20 г

М(НСІ)= 36,5 г/моль

m(НСІ) = ν · М(НСІ) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

ν(КОН) ν(НСІ)

М(КСІ)= 74,5 г/моль

m(КСІ) = ν · М(КСІ) = 1 моль · 74,5 г/моль = 74,5 г

20 г НСІ ----- х г КСІ

36,5 г НСІ ---- 74,5 г КСІ

{дұрыс жауабы}=В

16. Көлемі 200 мл, тығыздығы 1,075 г/мл 20% -тік тұз қышқылы ерітіндісімен массасы 20 г мәрмәр әрекеттескенде, түзілген көмір қышқыл газының (қ.ж.) көлемі

А) 4,48 л

В) 2,24 мл

С) 44,8 л

D) 44,8 мл

Е) 22,4 л

Шешуі: CaCO₃ + 2НСІ → СаСІ₂ + СО₂↑+ Н₂О

m_еріт.(НСІ) = 220 мл · 1,075 г/мл = 215 г

m(НСІ) = 215 · 0,2 = 43 г

М(НСІ)= 73 г/моль

М(CaCO₃)= 100 г/моль

m(CaCO₃) = ν · М(CaCO₃) = 1 моль · 100 г/моль = 100 г

ν(НСІ) ν(CaCO₃)

V_m = 22,4 л/моль

V(СO₂) = ν · V_m = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л

20 г CaCO₃ -----х л CO₂

100 г CaCO₃ ----22,4 л CO₂

{дұрыс жауабы}=А

17. 4 г күкіртті жаққанда 37,1 кДж жылу бөлінді, 1 моль күкірт жанғанда бөленген жылу мөлшері (кДж)

А) 297

В) 287

С) 267

D) 259

Е) 371

Шешуі: S + О₂ → SО₂ + 37,1 кДж

М(S) = 32 г/моль

m(S) = ν · М(S) = 1 моль · 32 г/моль = 32 г

4 г S ----- 37,1 кДж

32 г S ---- х кДж

1 моль S ----- х кДж

1моль S ---- 297 кДж

{дұрыс жауабы}= А

18.40 г 10%-тті мыс сульфаты натрийгидроксидімен әрекеттескенде түзілген мыс (ІІ) гидроксидінің массасы.

А) 3,45 г

В) 2,75 г

С) 2,45 г

D) 3,15 г

Е) 2,65 г

Шешуі: CuSO₄ + 2NaOH→ Nа₂SO₄ + Сu(ОН)₂

М(CuSO₄)= 160 г/моль

m(CuSO₄) = ν · М(CuSO₄) = 1 моль · 63 г/моль = 63г

М(Сu(ОН)₂)= 98 г/моль

m(Сu(ОН)₂) = ν · М(Сu(ОН)₂) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

m(CuSO₄) = 40 г · 0,1 = 4 г

4 г CuSO₄ -----х г Сu(ОН)₂

160 г CuSO₄ ----98 г Сu(ОН)₂

{дұрыс жауабы}=С

19. 20 г 49% -тті күкірт қышқылын бейтараптауға жұмсалған 10%-тті натрий гидроксидінің массасы.

А) 4 г

В) 0,8г

С) 800г

D) 80 г

Е) 8 г

Шешуі: 2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + 2H₂O

М(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOН) = ν · М(NaOН) = 2 моль · 40 г/моль = 80 г

М(H₂SO₄) = 98 г/моль

m(H₂SO₄) = ν · М(H₂SO₄) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

m(H₂SO₄) = 20 г · 0,49 = 9,8 г

9,8 г H₂SO₄---- х г NaОН

98 г H₂SO₄ ---- 80 г NaОН

10 % ------ 8 гNaОН

100% ----- х г NaОН

{дұрыс жауабы}=D